1、專題十氮及其化合物夯基礎(chǔ)考點(diǎn)煉透考點(diǎn)1氮及氮的氧化物.新題型2021廣東惠州調(diào)研改編自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖催化劑a催化劑b卜列敘述正確的是A.N2-Nh3,NH3一 NC均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,E.2021河北衡水中學(xué)期中如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體的相對(duì)分子質(zhì)量比 D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

2、錯(cuò)誤的是A.A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合使用B.同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C.C 一般用排水法收集D.D-E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn) D3.2021江蘇啟東中學(xué)月考改編下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案鑒別NC、澳蒸用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)則該氣體為澳蒸氣驗(yàn)證I-還原性向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色強(qiáng)于Cl檢驗(yàn)Fe(NC3) 2將Fe(NQ) 2晶體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCNB液，觀察溶液是否變成紅色晶體是否已氧化變質(zhì) 檢33 SO的漂白D將SO通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色性.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量

3、氮?dú)?。下列說(shuō)法正確的是Cat0H)aA.中盛放的是五氧化二磷B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃中的酒精燈，再點(diǎn)燃中的酒精燈C.中硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為2NH+3Cu4 N+3Cu+3HOD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅中的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出怖硝餐.2021四川成都龍泉中學(xué)月考，12分某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸蟒水乙請(qǐng)回答下列J問(wèn)題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;裝置丙中的(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加FeSO溶液，溶液變?yōu)樯?，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加 KSCNy夜,溶液變?yōu)樯?2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝

4、置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為考點(diǎn)2氨及錢(qián)鹽.2021上海閔行區(qū)模擬下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是和修石次甲乙一天一蜃Jd丙A.圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.圖乙：干燥氨氣C.圖丙：收集氨氣D.圖丁 ：尾氣處理.新形式汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（NQ）與大氣中的NH發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。 皿. HQ -WNO反應(yīng)N2Q反應(yīng)必HNO反應(yīng)他煙（一種霧霾）有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A.該霧霾中含硝酸俊固體.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.NH是形成該霧霾的催化劑D.NH可能來(lái)自過(guò)度使用氮肥.2021山東青島二中月考,14分氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用

5、。（部分固定裝置（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程略去）。裝置A的分液漏斗中盛放濃氨水，則圓底燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是 （填化學(xué)式）。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在：（2）同時(shí)起到裝置 D和E的作用的裝置是 （填標(biāo)號(hào)）。（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一種生成物是空氣的主要成分之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是 。考點(diǎn)3硝酸.2021甘肅天水一中月考改編把8.0 g鐵粉投入40 m

6、L某HNO容液中，充分反應(yīng)后剩余固體 2.4 g,產(chǎn)生NO和NO的混合氣體0.12 mol。若不考慮N2。的存在，則原HNO溶液的物質(zhì)的量濃度是（）-1A.6.0 mol LB.7.0 mol-1C.8.0 mol - LD.9.0 mol-1- L10.2021江蘇南通期中向含 Fe(NQ) 3、Cu(NQ)2、HNQ的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。列說(shuō)法錯(cuò)誤的是n(Fe)=01 mol時(shí):Fe+NO3+4H+Fn(Fe)=12 mol時(shí):Fe+2Fe 3+3Fe2+C.n(Fe)=23 mol時(shí):Fe+Cu2+Fe2+CuD.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等11.2021

7、北京豐臺(tái)區(qū)期中室溫下，某興趣小組在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象棕色氣體，溶液呈藍(lán)色試管I中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅試管n中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通下列說(shuō)法正確的是()A.試管I中淺紅棕色氣體為NQ,是硝酸被還原生成的B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，試管I中消耗的 HNQ更多C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管H中反應(yīng)更劇烈D.試管n中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO12.2021安徽六安城南中學(xué)月考，8分NaNQ因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知酸性條件下NaNO能發(fā)生反應(yīng)：2Na

8、NQ+4HI_2NOT +12+2NaI+2H2。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 (均填化學(xué)式)。(2)鑒別NaN NaCl可選用的物質(zhì)有水、淀粉 -碘化鉀試紙、淀粉、白酒、食醋。根據(jù)上述反應(yīng)，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 (填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%5%勺NaNO,直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使 NaN。?；癁镹2的是(填標(biāo)號(hào))。A.NaClB.NHClC.HNOD.濃 H2SO（4）已知反應(yīng)10Al+6NaNQ+4NaO+- 10NaAlO2+3NT+2HO。若該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為 L。提能力考法實(shí)戰(zhàn)、選擇題（每小題6分，共24分）,

9、所得結(jié)論正確的是1.2021安徽定遠(yuǎn)中學(xué)質(zhì)檢改編對(duì)比分析下列實(shí)驗(yàn)裱硝酸然串炭A.由中收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃可推斷NO能助燃B.中產(chǎn)生紅棕色氣體可以證明濃硝酸有不穩(wěn)定性C.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出有 CO,由此證明C能將硝酸還原D.、中產(chǎn)生的氣體通入足量水中后都無(wú)污染性氣體產(chǎn)生.新題型2021安徽合肥調(diào)研利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NOF口 NO,生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程冠均為氧化還原反應(yīng)，匚劉！B.上述歷程的總反應(yīng)為 2NH+NO+NO2N2+3H2OC.NH3、NH；、HO中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同D.過(guò)程中，生成11.2 L N 2時(shí)轉(zhuǎn)移

10、的電子數(shù)為 1.5 NA選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程.新情境下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）燒瓶?jī)?nèi)氣由NO生成將充有NO的密閉A體顏色變NQ的反應(yīng)的燒瓶放入熱水中深A(yù) H DCuCl2混合溶液中色沉淀KspCu(OH) 2逐滴加入氨水TiO2的混凝土或?yàn)r青可.2021湖南郴州質(zhì)檢汽車(chē)尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含有以適度消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，其原理如圖所示。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是邂生空穴h-A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.消除總反應(yīng)為 4NO+(5-2 x)O2+2HO3亞14HNOC.使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和光生空穴更多，NQ消除效率更高D.1 mol

11、Q比1 mol - OH多9M個(gè)電子(為阿伏加德羅常數(shù)的值)二、非選擇題(共49分).2020江西南昌摸底測(cè)試，6分磷及其化合物的用途非常廣泛。完成下列填空 ：(1)畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ：。(2)工業(yè)上制磷的反應(yīng)為 2Ca(PQ)2+6SiO2+10C6CaSiQ+P4 T+10COT。該反應(yīng)的氧化廣物是 (填化 學(xué)式);CaSiO 3中共價(jià)鍵的類型為。力,干(3)次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為 Na 。-。次磷酸鈉的化學(xué)式為 ,P的化合價(jià)為。次磷酸鈉為 (填“正”或“酸式”)鹽。6.新情境、新素材15分腫又稱聯(lián)氨，是重要的化工原料和火箭燃料，與強(qiáng)氧化劑作用能生成氮?dú)?，能?qiáng)烈吸水生成水合腫。水合腫的沸點(diǎn)

12、為118.5 C,熔點(diǎn)為-40 C,溶于水和乙醇，不溶于氯仿和乙醍，有類似于氨的刺鼻氣味，遇空氣發(fā)煙，具有強(qiáng)堿性。某探究小組利用反應(yīng)CO(NH1 2+2NaOH+NaClONaCO+NHk HbO+NaCl制取水合隊(duì)。實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(夾持裝置已略)。圖1(1)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)裝置n中豎直的長(zhǎng)玻璃管的作用是 。(3)裝置n中使用冰水浴的主要目的是防止生成NaClQ,若控制不當(dāng)會(huì)形成 NaCl、NaClO NaClQ、NaOH勺共存體系則下列判斷正確的是 (填標(biāo)號(hào))。a. n(NaCl) : n(NaClO) : n(NaClO3)可能為 1

13、1 ： 6 ： 1b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入 2.24 L Cl 2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2 N(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)實(shí)驗(yàn)二：制取N2H H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。世度g圖2步驟1:將實(shí)驗(yàn)一所得的混合液放入分液漏斗中，緩慢滴入盛有尿素的燒瓶中，急速升溫。步驟2:升溫至一定溫度后開(kāi)始回流，待溶液回流5 min后開(kāi)始收集微分。步驟3:燒瓶底部的固體充分反應(yīng)后，將福分倒入燒瓶中，再次蒸儲(chǔ)，重復(fù)兩次。(4)直形冷凝管中的冷卻水必須“下進(jìn)上出”的原因是 (任寫(xiě)一點(diǎn))。(5)急速升溫的原因是溫度過(guò)低時(shí)反應(yīng)速率慢，水合腫會(huì)被NaClO氧化為一種性質(zhì)穩(wěn)定的氣體，造成產(chǎn)物水合隊(duì)的產(chǎn)率降低，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式：。(6)稱取儲(chǔ)分5.000 g,加水配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用0.200 0 mol - L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I -,寫(xiě)出滴定終點(diǎn)的判斷方法：;若消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 20.00 mL,則微分中水合隊(duì)(N2H4 HO) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留三位有效數(shù)字);滴定操作中，若盛放碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的微分中水合腓(N2。 HaO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。.新素材2020湖北三校聯(lián)考，14分工業(yè)上采用酸性高濃度含神廢水(神主要以亞神酸 HAsO形

15、式存在)提取中藥藥劑AS2O3,工藝流程如圖1所示：圖1回答下列問(wèn)題(1)已知神元素與 N在同一主族,As比N多兩個(gè)電子層，則神元素的原子序數(shù)為 ，“沉神”中所用 NaS的電 子式為。(2)已知:AS2&與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)As2s(s)+3S2-(aq) -2AsS3-(aq);沉神中FeSO的作用(3)焙燒過(guò)程生成的氧化鐵中可能混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是 (寫(xiě)名(4)調(diào)節(jié)pH=1時(shí)，由Na3As。制備AsQ的離子方程式為 。一定條件下，用雄黃(As4&)制備AszQ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。若反應(yīng)中,1 mol As 4s4(其中As為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28 mol電子

16、，則物質(zhì)a為(填化學(xué)式)。圖2圖3(6)某原電池裝置如圖 3所示，電池總反應(yīng)為 Asd- +2I -+HOAsO3- +12+2OH。當(dāng)P燒杯中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為 。一段時(shí)間后靈敏電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn) 方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是 (舉一例)。.新素材2021安徽合肥調(diào)研，14分氮化硼(BN)是白色難溶于水白粉末狀固體，高溫下易被氧化。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：I .制備氮化硼實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示，圖2中提供了三種不同的氨氣發(fā)生及干燥裝置以及相關(guān)藥品。圖1圖2(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是 (填字母);簡(jiǎn)述產(chǎn)生NH

17、的反應(yīng)原理 O(2)圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為 ;圖1中多孔球泡的作用是 。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn) 的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入 O2,原因 是；制備氮化硼的化學(xué)方程式為 _。n .測(cè)定氮化硼樣品純度為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱取0.062 5 g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，使樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為俊鹽；向俊鹽中加入足量 20的液并加熱，蒸出的氨用20.00 mL 0.100 8 mol L-1稀硫酸吸收；用0.100 00 mol L-1 NaOH溶液滴定剩余 硫酸，消耗 脂。的液的平均體積為 20.32 mL。(4)氮化硼樣品的純度為。(5)下

18、列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏低的是 (填標(biāo)號(hào))。 A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時(shí)未用NaOH準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視答案 專題十氮及其化合物 FII充基礎(chǔ)考點(diǎn)填透氮的固定是指把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，NHNNO不屬于氮的固定，A項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑 a作用下,N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑a的表面只發(fā)生N2和H2中非極性鍵的斷裂，沒(méi)有極性鍵的 斷裂,C項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑可以縮短反應(yīng)時(shí)間 ，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量 ，D項(xiàng)正確。正鹽A和強(qiáng)堿X反應(yīng)可生成氫化物 B,則B為NH;B和Y連續(xù)反應(yīng)最終生成 E,且E的相對(duì)分子質(zhì)量比 D大1

19、6, 則Y為Q,C為N2,D為NO,E為NO;NQ和無(wú)色液體Z反應(yīng)得到含氧酸 F,則Z為HbO,F為HNQ錢(qián)鹽水解使溶液顯酸 性,草木灰的主要成分為 K2CO,CO3-水解使溶液顯堿性，二者混合使用會(huì)降低肥效，A項(xiàng)正確；NH3分子之間存在氫鍵， 其沸點(diǎn)比PH高,B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的相對(duì)分子質(zhì)量與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，不能用排空氣法收集，可利用其難溶于水的性質(zhì)，用排水法收集，C項(xiàng)正確；NO轉(zhuǎn)化為NO,顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，可以檢驗(yàn)NO的存在,D項(xiàng)正確。澳蒸氣和二氧化氮均可使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，不能確定氣體為二氧化氮還是澳蒸氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩

20、、靜置，上層溶液呈紫紅色說(shuō)明氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和單 質(zhì)碘，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子的還原性，B項(xiàng)正確；將Fe(NQ) 2晶體樣品溶于稀硫酸后，NQ在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+,不能本金驗(yàn)Fe(NQ)2晶體是否已氧化變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò) 誤；二氧化硫具有還原性，酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將SO通入酸性高鎰酸鉀溶液中，二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，在該反應(yīng)中，二氧化硫沒(méi)有表現(xiàn)漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.C 含水蒸氣的NH能與P2Q反應(yīng),故A錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃中的酒精燈產(chǎn)生氨氣以除去體系內(nèi)的空氣,故B錯(cuò)誤；氨氣

21、在加熱條件下能被氧化銅氧化 ,中硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)為 2NH+3CU造N2+3CU+3HO,故C正確；實(shí)驗(yàn)結(jié) 束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤。.(除標(biāo)明外，每空2分)(1)分液漏斗CU+4HNO濃)一u(NO) 2+2NO T +2HaO (2)氣體變?yōu)榧t棕色蒸儲(chǔ)水中有氣泡產(chǎn)生 3NO+H(=2H+2NC3+NO (3)黃(1 分)紅(1 分)【解析】(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，A為分液漏斗；裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+4HNO濃Cu(NO)2+2NOT+2HO。(2)裝置乙中收集的是 NO,故裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中NO會(huì)與水反應(yīng)生成N

22、O,故裝置丙中的現(xiàn)象為蒸儲(chǔ)水中有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO+H2O 2H+2NC3+NO (3)試管C中生成的HNO能將Fe2+氧化成Fe3+,導(dǎo)致溶液顯黃色，F(xiàn)e 3+遇SCNM紅色。.D 實(shí)驗(yàn)室制氨氣常利用加熱NHCl固體與Ca(OH)2固體的方法，反應(yīng)原理為2NHCl+Ca(OH)-CaCl2+2NHf+2HO,A項(xiàng)正確；堿石灰與氨氣不反應(yīng)，可用堿石灰干燥氨氣，B項(xiàng)正確；氨氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法進(jìn) 行收集,C項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，為防倒吸，倒置漏斗不能插入液面以下,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.C HNO遇NH生成NHNQ因此該霧霾中含硝酸俊固體 ，A項(xiàng)正確；反應(yīng)為NbC5+H

23、O=2HNQ為非氧化還原反應(yīng)，B 項(xiàng)正確；氨氣是形成該霧霾的反應(yīng)物，而不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮肥中的NHJ可轉(zhuǎn)化為氨氣，故大氣中的NH可能來(lái)自 過(guò)度使用氮肥,D項(xiàng)正確。.(每空2分)(1)N&Q(其他合理答案也可) 4NH+5Q - 4NO+6H2ONH+ 取裝置E中少許溶液于一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 ，證明溶液中含有 NH+ (2)b (3)3Cl 2+8NH 6NHCI+N2 離子鍵、共價(jià)鍵【解析】(1)過(guò)氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)2NaQ+2H2O_4NaOH+Ot，提供氨催化氧化所需的氧氣 ，同時(shí)放出大量熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觥０贝呋趸?/p>

24、產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸中獲彳# 一氧化氮的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH+5Q 4NO+6HO；過(guò)量的NH在裝置E中生成NH+,錢(qián)根離子的檢驗(yàn)是取裝置E中少許溶液于一支潔凈試管中，加入強(qiáng)堿后加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(2)裝置D和E的作用是既防倒吸，又吸收氨氣和二氧化氮。裝置 a中的導(dǎo)管沒(méi)有伸入液體中，吸收不充分且裝置密閉，不安全；裝置b中水的密度比四氯化碳的小且 水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上層 ，四氯化碳不與二氧化氮和氨氣反應(yīng)，也不溶解二氧化氮和氨氣，故該裝置既能夠吸收二氧化氮和氨氣，又能夠防倒吸；裝置c中二氧化氮和氨氣能被充分吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸；裝置d

25、中水進(jìn)入燒瓶后會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入裝置C,故選裝置b。(3) “氯氣和氨氣相遇，出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一種生成物是空氣的主要成分之一”，故生成物為氯化錢(qián)和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為3Cl2+8NH6NHCl+N2。氯元素從氯氣中的0價(jià)，變?yōu)镹HCl中的-1價(jià)，所以NHCl為還原產(chǎn)物，故還原產(chǎn)物中含有離子鍵、共價(jià)鍵。.C 把8.0 g鐵粉投入某HNO溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體 2.4 g,說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的 Fe的質(zhì)量=8.0 g-2.4 g=5.6 g,其物質(zhì)的量二覆魯產(chǎn)。mol,故nFe(NO3)2=0.1 mol,反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸車(chē)t化為硝

26、酸亞鐵，起氧化作用的硝酸轉(zhuǎn)化為NO和NO,根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO)=2nFe(NO3)2+ n(NO+N=0.1 mol x 2+0.12 mol=0.32 mol, 所以原 HNO溶液的物質(zhì)的量濃度 =0瑟l=8.0-1mol L 。.D Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、HNO的稀溶液中粒子氧化性強(qiáng)弱為HNOFe3+Cu2+。鐵先和氧化性弓II的粒子反應(yīng)，n(Fe)為3Fe2+,此時(shí)加入的1 mol鐵會(huì)0-1 mol時(shí)，鐵和稀硝酸反應(yīng),化學(xué)方程式為 Fe+4HNO-Fe(NQ) 3+NOT +2H2O,當(dāng)加入1 mol鐵時(shí)生成1 mol鐵離子，F(xiàn)e2+Cu,此時(shí)加入的1 mol消耗4

27、mol HNO3,A項(xiàng)正確；鐵和稀硝酸反應(yīng)結(jié)束后，鐵離子與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe31和2 mol鐵離子反應(yīng)生成 3 mol亞鐵離子,B項(xiàng)正確；n(Fe)為23 mol時(shí)的反應(yīng)為Fe+Cu +鐵會(huì)和1 mol銅離子反應(yīng)生成 1 mol Fe2+,C項(xiàng)正確；根據(jù)以上分析可知，溶液中Fe(NQ) 3、Cu(NO)2、HNO的濃度之比為1 ： 1 ： 4, D項(xiàng)錯(cuò)誤。.D 試管I中淺紅木色氣體為NO和NO的混合物，Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO,部分NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的 NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，因稀硝酸被還原為 NO,N的化合價(jià)由+5降到+2,而濃硝酸 被還原為N

28、O,N的化合價(jià)由+5降到+4,故試管I中消耗的 HNO較少,B項(xiàng)錯(cuò)誤；換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),Fe遇濃硝酸發(fā) 生鈍化，試管n中無(wú)明顯變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管n中持續(xù)通入氮?dú)夂?，可以把溶液中溶解?NO帶走，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán) 色，說(shuō)明試管n中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同 ，與其中溶解的NO有關(guān),D項(xiàng)正確。.(除標(biāo)明外，每空 2 分)(1)NaNO2(1 分)12(1 分)(2) (3)B (4)11.2【解析】(1)由反應(yīng)2NaN+4HI=2NOT +12+2NaI+2H2O可知，氮元素化合價(jià)降低，則NaNO氧化劑；碘元素化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為I2。(2)水、淀粉、白酒與 NaNOtB不反應(yīng)，所以

29、無(wú)明顯現(xiàn)象；KI與NaNO在酸性條件下反應(yīng)得到 12,食醋會(huì)電離出氫離子，故必須選用的物質(zhì)有。(3)NaNO?N2,NaNQ被還原，必須加還原劑，N的氧化性弱于 Cl 和 O,故選 NHClo (4)在反應(yīng) 10Al+6NaNQ+4NaOH 10NaAlO2+3N4+2HO中溶解 10 mol Al 轉(zhuǎn)移 30 mol 電子，同時(shí)生 成3 mol N 2。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為5 mol X萼0 X22.4 L/mol=11.2 L 。30mol附1|提能力考法實(shí)戰(zhàn).A 中發(fā)生反應(yīng)4HNO4NOT+OT +2H2O,收集的氣體中 Q的體積分?jǐn)?shù)為20%,

30、與空氣中Q的體積分?jǐn)?shù)(約21%)接近，而空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，由此可推斷NO能助燃,A項(xiàng)正確；濃硝酸與紅熱的木炭反應(yīng)可生成NO,不能證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性,B項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的木炭與試管中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳,C項(xiàng)錯(cuò)誤；、中生成白NO溶于水后生成 HNO和NO,NOW于污染性氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.B 分析反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物與生成物的變化過(guò)程可知，過(guò)程、是非氧化還原反應(yīng)，過(guò)程、是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息和反應(yīng)歷程圖可知 ，NH3、NOm NO是反應(yīng)物，N2和H2O是生成物，所以歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO2Nz+3H2O,B項(xiàng)正確；NH3、NH+、H2O的電子數(shù)均為10,但N

31、H、HO的質(zhì)子數(shù)為10,NH+的質(zhì)子數(shù)為11,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明11.2 L N 2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.C 將充有NO的密閉燒瓶放入熱水中，溫度影響平衡2NO-NQ的移動(dòng)，則根據(jù)現(xiàn)象可知由 NO生成N2Q的反應(yīng)的A H KpCu（OH）*故D正確。.D 由題圖可知，在TiO2的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即將部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；根據(jù)常空四題圖分析可知，消除總反應(yīng)為4NO+（5-2 x）O2+2H2O7iJ54HNOB正確；納米Td與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和光生空穴，從而消除更多的 NO,C正確;1 mol Q含有17

32、mol電子,1 mol OH有9 mol電子，即1 molG比1 mol - OH多8N個(gè)電子,D錯(cuò)誤。5.(1)（1分）（2）CO（1分） 極性鍵（1分）（3）NaHPO（1分）+1（1分） 正（1分）【解析】（1）P為15號(hào)元素，最外層電子數(shù)為5。（2）根據(jù)題給反應(yīng)中元素化合價(jià)變化可知CO氧化產(chǎn)物；CaSiO3為離子化合物，共價(jià)鍵存在于Si與O之間，為極性鍵。（3）由次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)可確定其化學(xué)式為NaHPO;根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知磷元素的化合價(jià)為+1。結(jié)合次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)可確定次磷酸的結(jié)構(gòu)式為?o,次磷酸只能電離出羥基中的H,為一元酸，故次磷酸鈉為正鹽。.（1）2Mn C4+

33、16H+10Cl-5Cl 2 T +2Mn2+8hbO（2分）（2）平衡壓強(qiáng)，防止壓強(qiáng)過(guò)大引起儀器炸裂（2分）（3）a（2分）（4）采用“逆流”原理，使冷卻水與蒸氣能夠充分接觸 ，冷凝效果更好；若“上進(jìn)下出”，冷卻水不易充滿冷凝管，冷凝 效果差；若“上進(jìn)下出”，因溫差大易使冷凝管破裂 （答出其中一條即可）（2分）（5）N 2T H2O+2NaClO-2NaCl+ N2T + 3H2O（2分）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色不變化（2分）20.0%（2分）偏大（1分）【解析】（1）根據(jù)題圖1可知，裝置I中反應(yīng)的離子方程式為2MrO4+16H+10Cl5Cl 2

34、 T +2MrT+8H2Q （2）豎直的長(zhǎng)玻璃管與大氣相通，可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，防止壓強(qiáng)過(guò)大引起儀器炸裂。（3）根據(jù)得失電子守恒可知 a正確；根據(jù)“極端假設(shè)法”，0.1 mol Cl 2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.2 N,不可能為0.2Nsb錯(cuò)誤。（4）若“上進(jìn)下出”，冷卻水不易充滿冷凝管，不僅冷凝效果差，還會(huì)因溫差大而易使冷凝管破裂；若“下進(jìn)上出”，屬于“逆流”原理的應(yīng)用，冷卻水與蒸氣能夠充分接觸，冷凝效果更好。（5）根據(jù)題意和相關(guān)信息，可以得出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）根據(jù)關(guān)系式 2I2N2H - H2O,可以得出微分中水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.200 0 mol L-1 X 20.00

35、X 10-3 LX0.5 X 魯0mLj 50 g - mol-1+ 5.000 gx 100%=20.0%若盛放碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則會(huì)造成碘標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，測(cè)定時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)得的微分中水合腫（N2T H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。.（除標(biāo)明外，每空2分）（1）33（1分）Na+ ： S : 2-Ns+（1分）（2）與過(guò)量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As24與S2- 結(jié)合生成AsS3-（或與S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉神效果）（3）稀硫酸、鐵氧化鉀（或稀硫酸、高鎰酸鉀)(4)2As d- +2SQ+2H+ = AS2Q J +2SC2- +H2O (5

36、)SO2 (6)As d- +H2O+2eAsO- +2OH 向 Q燒杯加入 NaAsQ 固 體（或加入NaOH合理即可）【解析】(1)已知神元素與N位于同一主族，As比N多兩個(gè)電子層，即As為第四周期第V A族元素。第二周期有 8種元素，第三周期有8種元素，第四周期有18種元素，故第四周期0族元素的原子序數(shù)為 2+8+8+18=36,故神元素的原子序數(shù)為36-3=33。硫化鈉為離子化合物，電子式為Na ： S :廣NsL (2)亞鐵離子與過(guò)量的 S2-結(jié)合生成FeS沉淀,防止AS2S3與S2-結(jié)合生成AsS3-,即使平衡As2s3(s)+3S 2-(aq)12Ass3- (aq)逆向移動(dòng)，提高沉神效果。(3)四氧化三鐵 中含有+2價(jià)Fe,具有還原性，可先用稀硫酸溶解，再在酸性條件下，滴加高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，則可證明四氧化三 鐵存在；也可用稀硫酸、鐵氧化鉀檢