1、福建省芾田一中09-10學年高一上學期期末考試試卷化學（必修1）（總分：100分考試時間：100分鐘）65可能用至IJ的相又力M子質(zhì)量 C: 12 H : 1 O : 16 Fe : 56 S : 32 Mg : 24 Al : 27 Zn第I卷（48分）、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共48分）.互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近 20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了 “醬油補鐵工程”。這里的鐵是指（A.氧化鐵B.四氧化三鐵C.鐵單質(zhì)D .鐵元素 TOC o 1-5 h z .導致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO有關的

2、是（）A.酸雨 B .赤潮 C .臭氧層空洞D .溫室效應3、下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A.硫酸、硫酸鎂B.碳酸、碳酸鎂C.食鹽、酒精D .碳酸氫鈉、醋酸.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁 B ,黃銅 C .鋼鐵D .水銀.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A. NaQB. CuCl2C . SOD. FeS.在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（）A.過氧化鈉B.純堿 C .硅酸鈉溶液D .亞硫酸鈉.向濃鹽酸中滴加濃 HSO時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）A.濃HbSO具有脫水性B .濃HbSO具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D

3、.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（A. HSOB . HClC. Cu(SQ)2D . NaOH.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（）A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打.將SQ氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則

4、通入的氣體可能是（）B . COC. Cl 2 D . SO11.下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是（）ABCD試樣NaCO (NaHCOFeCl2 ( FeCl3)Fe (A1)CQ (SO)除雜試劑澄清石灰水NaOHONaOlH液飽和NaHSOO12.某元素的一種同位素 X的原子質(zhì)量數(shù)為 A,含N個中子，它與化1 iH原子組成HX分子，在agHX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（A.C.a .一 .、.AA - N+ m)mol a二(A N)mola+ m)B.會俠N)molD. a(A - N+ m)mol A.無色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是（A. AlO2-

5、、 Na+、 SO2-、 NOB . K、Na+、Cl-、SO2-C. K Mn。、NH+、N(3D . Na+、K+、Md+、SO2-.下列離子方程式正確的是（A.澄清石灰水中滴加稀硫酸:2+Ca(OH)2+2H=Ca +2代。B.實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al（OH）3： Al 3+ 30H =Al（OH）3 JC.向FeBr2溶液中通入過重剝氣:2Fe2+Cl 2=2Fe3+2ClD.向NaOH液中滴加同濃度的少量 Ca（HCQ2溶液:c4+，HCO2OH=CaCOj + CO；+2件O.下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有（）新制氯水.鐵 銅 稀硫酸A. B .C . D .設Na為

6、阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A.標準狀況下，11.2L SO 3所含分子數(shù)為0.5 N a1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA64g二氧化硫含有原子數(shù)為 3N.D.在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg+后失去的電子數(shù)為 NA.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（）Al - Al 20- Al（OH） 3- NaAlCbFeFe、Fe（OH）2Fe（OH）3S- SQ H2SO- MgSONa- NaQ NaCO NaOH.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（）A HQB . SOC . Q D. HClO.關于鎂、鋁的敘述中不正確的是（）A.鋁是較活潑

7、的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣B.鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C.在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D.常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤.科學家提出硅是“ 21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是（）A.自然界中硅元素的含量最豐富B .自然界中存在大量單質(zhì)硅 TOC o 1-5 h z C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D .光導纖維的主要成分是Si.在1 L含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba（OH） 2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1

8、 mol/L的H2SO溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間0 0.5 L 1.5 2 2.5 3加入端酸溶液的體枳CLJ門 0.5 L 1.5 2 2.5 3加入酸酸溶液的體枳U.）加入麻酸溶液的體枳（L）加入端酸溶液聃體枳1LJCD.將一定質(zhì)量的 Mg Zn、Al混合物與足量稀 H2SQ反應，生成 Ha 2.24 L （標準狀況），原混 合物的質(zhì)量可能是A. 1.8 gB . 6.5 gC . 3 g D . 10 g.實驗室中欲把3.2g氧化鐵完全還原，它需要 CO在標準狀況下的體積為（）A . 1344ml B ,大于 1344mlC. 672mlD,小于

9、672ml.下列反應中，不能用離子方程式Ba2+SO2=BaSOj來表示的是（）A.稀硫酸溶液與硝酸鋼溶液反應B .硫酸鉀溶液與氯化鋼溶液反應C .稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液反應D .硫酸鈉溶液與硝酸鋼溶液反應第II卷(共52分)、填空題(共21分)(9分)A、曰C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B是由H、O元素組成的化合物，其相對分子質(zhì)量為18,它們之間有如下的反應關系:(1)常溫下，若 A為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，C能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量ED則該反應的反應方程式為： 檢3N D中陰離子所用試劑為： 。(2)若A為118號中的一種元素組成的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸

10、性或強堿性時,該反應都能進行。寫出 C溶液呈強堿性時反應的離子方程式： (3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學式(寫兩種)：, 。(12分)氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯(1)寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的離子方程式(2)工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應的化學方程式(3)工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下寫出在制備粗硅時反應的化學方程式,在該反應的化學方程式上標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)

11、目。此反應中焦炭的作用是。(填“氧化劑”或“還原劑”)粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中?；煊幸恍└叻悬c，難揮發(fā)性雜質(zhì),必須進行分離提純。其提純方法為 。（填序號）A.蒸儲 B, 過濾 C. 萃取 D. 結(jié)晶由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：三、實驗題（共23分）（11分）有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cm CuSQ將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu- CuOCuSO,試回答：（1）寫出方案的化學反應方程式 這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？。（答編號），理

12、由是（2）實驗室采用方案銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是 ;若將Cl 2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO還是C12導致了上述現(xiàn)象的發(fā)生應怎樣操作才能做出判斷： 該氣體和氯氣（C1 2）分別通入盛有石蕊試液的試管中，看到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不相同”）（12分）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究濱水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中， 加入1 2滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：濱水是澳（Br2）的水溶液，呈黃色；濱水中含有澳單質(zhì)提出問題：Fe3+、Br2

13、,誰的氧化性更強。猜想甲同學認為氧化性：Fe3+Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和濱水外，還有供選用的試劑：a、酚儆試液；b、CCI4； c、無水酒精；d、KSCN液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象力殺1力殺2結(jié)論：氧化性：B2Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵

14、溶液中，加入12滴濱水，溶液呈黃色所發(fā) 生 的 離 子 反 應 方 程 式為實驗后的思考根據(jù)上述實驗推測，若在澳化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子的化學式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LC1 2 （標準狀況），溶液中有1/2的BL被氧氣成單質(zhì) B2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 四、計算題（8分）（8分）SO是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應。反應產(chǎn)物與反應物的量有關，當SO過量時，生成 NaHSO當氫氧化鈉過量時，生成N&SQ。（1）請寫出上述反應的化學方程式（2）某硫酸廠每天排放 1.12 X 104m3 （標準狀況）尾氣，其中含 0.2

15、% （體積分數(shù)）的SQ,現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進行處理，每天 至少需氫氧化鈉溶液多少升？3.（注：1L=1dm）五、附加題（兩小題共10分。）（2分）向一定量的 FeO、Fe、FaQ和FezQ的混合物中加入 1mol L-1的鹽酸200ml,恰好使混合物完全溶解，放出224ml（標準犬況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN容液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 g ?（8分）a g金屬鎂在盛有bL （標準狀況）CO和Q混合氣體的密閉容器中燃燒。（1）在密閉容器中可能發(fā)生的反應的化學方程式為 （2）若反應后容器內(nèi)有 CO剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)

16、中一定含有 （3）若反應后容器中有 Q剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 此時，在bLCO和Q混合氣體中，氧氣的體積用 V （Q）表示（標準狀況）必須滿足的條件是福建省芾田一中09-10學年高一上學期期末考試答題卷化學（必修1）第II卷（共52分）（9 分） , 。, 。（12 分）（1） （2） （3）; 。（ 11 分）（1） （12分）選用試劑實驗現(xiàn)象力殺1力殺2: 。（8 分）附加題（2 分）（8 分）（1） , 福建省芾田一中09-10學年高一上學期期末考試試卷化學（必修1）參考答案.D 2,A 3.D 4.D 5.C6.B 7.A 8.C 9.C 10.B11.C 12.A 13.D

17、14.D 15.C16.C 17.D 18.B 19.C 20.C21.A 22.C 23.B 24.C（9 分） C12+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl; （3 分）AgNO3溶液，稀HNO3 （只答AgNO3溶液不給分）（1分）2Al+2OH -+2hbO=2AlQ-+3H4 （ 3 分）H2SQ3 Al（OH） 3 CaCO （任意兩種1+1分，其他合理答案也可以）通電（ 12 分）（1） 2 Cl - + 2H 2O = 2OH - + H 2? + Cl 2 T2Cl2 + 2Ca（OH）2= CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H2O高溫（3） SiO 2 + 2C = Si + 2CO T 略 還原劑（1 分） A高溫SiCl4+ 2 H 2= Si + 4 HCl（電子轉(zhuǎn)移1分，其余各 2分）（11 分）（1） Cu+2HSO（濃）=CuSQ+SOT +2H2。（3 分）（1分）無污染空氣的SO生成，節(jié)約HSQ （ 2分）（2）品紅褪色（2分）加熱無色溶液看是否恢復紅