1、人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)思考：下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?(1) 鹽酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固體 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3回顧：酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電現(xiàn)象想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？ 酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子?？赏ㄟ^什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？ 可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔铩?如：酸、堿、鹽等(硝酸鉀)非電解質(zhì)：無

2、論是固態(tài)或是水溶液都 不導(dǎo)電的化合物。 如：蔗糖、酒精等大試身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：啟 示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔 融狀態(tài)下。3、兩者是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離 出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)?/p>

3、解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)。7、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象看本質(zhì)吧！NaCl的電離電離方程式NaCl Na+Cl-+酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽3、電離方程式的書寫1、正確書寫離子符號(hào)H2+H2SO4 SO42-+2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3