1、3/3高考化學復習資料：電解質：高三就是到了沖刺的階段 ,大家在大量練習習題的時候 ,也不要忘記穩(wěn)固知識點 ,只有很好的掌握知識點 ,才能運用到解題中。接下來是小編為大家總結的高考化學復習資料 ,希望大家喜歡。也希望大家好好利用高考化學復習資料。電解質1、學習離子反響之前要了解電解質和非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數有機物。2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在

2、水分子作用下 ,能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強堿、局部堿性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下 ,只有局部分子電離的電解質。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。3、離子反響：有離子參加的反響 ,知道常見的離子反響的類型 ,離子反響發(fā)生的條件 ,離子共存的條件。4、離子方程式：用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子。通過書寫離子方程式 ,我們知道多個具體的反響寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反響 ,而且還可以表示同一類型的離子反響。離子方程式的意義：表示了

3、反響的實質 ,代表了同一類型的離子反響。常見考法本知識常以選擇題的形式考查電解質的分類、強弱電解質的電離程度、弱電解質的電離平衡、離子方程式的書寫方法 ,考查的難度居中 ,一般掌握以上根底知識即可解決。誤區(qū)提醒1. 電解質必須是化合物 ,而化合物不一定是電解質;2. 電解質導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;3. 電解質必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;4. 能導電的物質不一定是電解質 ,例如金屬能導電 ,但不是化合物;5. 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質?！镜湫屠}】例：以下反響的離子方程式正確的選項是A.鈉與水的反響：Na+H2O=Na+OH-+H2B.氯氣與水反響：Cl2

4、+H2O=2H+Cl-+ClO-C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu=Fe2+Cu2+解析：鈉與水的反響：Na+H2O=Na+OH-+H2H原子個數不平 ,故A錯;氯氣與水反響：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆 ,故B錯;氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ,C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu=Fe2+Cu2+電荷不等 ,故D錯。答案：C總結：在高中最后的階段 ,大家一定不可以松懈 ,好好復習 ,備戰(zhàn)高考。希望小編整理的高考化學復習資料對大家有幫助?！?/p>