1、河北省石家莊市正定中學(xué)2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（四）一、選擇題（共7小題，滿分42分）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能與濱水反應(yīng)B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲(chǔ)得到C.有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵D.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)2.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色2+溶液中一定含有FeC向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色B還原性強(qiáng)于CLD加熱盛有NH4Cl固體的試管，

2、試管底部固體消失，試管M晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華3.下列離子方程式正確的是（）A.向含有Fe2O3的懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2。B.1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積混合：6AlO2+9H+3H2O5Al（OH）3J+Al3+C.向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：Ca2+2ClO-SO2+H2OCaSO3J+2HClOD,向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶?HHA_+OH-H2O+A2-Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.100mL、1moL_L1的AlC%溶液中，含A13+的數(shù)目為0.1

3、NaB.足量Fe與0.1molC%充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NaC.在O2參與的反應(yīng)中，1mol。2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)目一定為4NaD.2.8g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數(shù)目為0.1NaX、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：原子半徑：XVZVYVMVW原子的最外層電子數(shù)：X=W,X+Y=Z=2M丫元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2下列說法不正確的是（）A.X、Z兩種元素可形成X2Z和XZ2兩種常見共價(jià)化合物B.工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質(zhì)M的最高價(jià)氧化物與丫、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水X與W可形

4、成離子化合物，且該離子化合物具有較強(qiáng)還原性-1-/20A.B.0.1 mol MgCl 2 6H 2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C.如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液 pH的變化，圖中b100.圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（）如圖表示SO?氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化如圖表示平衡2NO2（g）UlN204（g）在ti時(shí)迅速將體積縮小后“山。4）的變化|-3s則阿E.優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯口比咤（簡(jiǎn)寫P2VP）和心的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池

5、的總反應(yīng)為：2Li+P2VP|_nl2P2VP_（n1）L+2LiI,則下列說法正確的（）A.正極的反應(yīng)為：P2VP皿2+2Li+2e=P2VP(n-1兒+2口1.電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極C.聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電D.該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短二、解答題（共3小題，滿分43分）AgNO3是一種重要的化學(xué)試劑，精煉你銅的陽(yáng)極泥中含有較多的銀，可用于制備AgNO3,主要工藝流程如圖：已知：AgNO3與Cu（NO3）2受熱易分解，分解溫度如表所示。溫度/020406080100溶解度/g122216311440585733（

6、1）黑色固體D的化學(xué)式為,中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在（2）如表為不同溫度時(shí)AgNO3的溶解度溫度/020406080100溶解度/g122216311440585733據(jù)此判斷，中從溶液n中獲得純凈的AgNO3晶體的主要操作為：一過濾一一洗滌一干燥。(3)氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NaNO2已知常溫時(shí)Ka(HNO2)=49x104,常溫下將0.1mol|_L1NaOH溶液與0.2mol|_L1HNO2溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)另一種提純AgNO3溶液的方法為：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體，充分反應(yīng)后濾去藍(lán)色沉淀即可，該固體可以為(填選項(xiàng)字

7、母)。A.NaOHB.AgClC.FeSD.Ag?O(5)制彳#的AgNO3可配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2CQ4為指示劑測(cè)定氯化物中CL的含量，主要反應(yīng)為：Ag+Cl-AgClJ2Ag+CrO42(黃色)一Ag2CrO4J(磚紅色).-10-12_.已知Ksp(AgCl)=18刈0,Ksp(AgCrO4)=1.2m10，則用該萬法測(cè)定NaCl溶放中的c(Cj時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;實(shí)驗(yàn)中指示劑K2CQ4的濃度不宜過大，原因?yàn)?。Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。(1)已知：2CrO42+2H+Cr2072fH2。在堿性溶?中，Na2。？可以把CMSO4/中的Cr元素氧化成+6價(jià)

8、，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備少量Na2O2I.查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C02的空氣，維持溫度在453473K之間，鈉即被氧化為Na2。；進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573673K,即可制得NazOz。若采用上述一起裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序?yàn)?填接口字母，各裝置只能用一次)；裝置D的作用為。裝置A中生成ISA2O2的化學(xué)方程式為。若實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取2.3gNa進(jìn)行反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50mL0.5mol_LNH4Al(SO4)2溶液充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出加入NH4Al(SO4)2溶液后發(fā)生反應(yīng)的

9、離子方程式n.小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)反應(yīng)后固體的組成進(jìn)行探究。A.取一定量反應(yīng)后固體，加人足量水充分反應(yīng)，有氣體生成;一3B.將生成的氣體全部轉(zhuǎn)人真空密閉容器中，放電后充分反應(yīng)，氣體體積減少了-（不考慮O3的生成）。5反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。為進(jìn)一步確定反應(yīng)后固體的組成，需對(duì)b中剩余氣體繼續(xù)進(jìn)行猜想與設(shè)計(jì)，請(qǐng)完成下表。猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論剩余氣體為。O若看到,證明此猜想正確，反之則不止確。10.煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量SO2、NO對(duì)環(huán)境影響極大，需嚴(yán)格控制二者的產(chǎn)生與排放。（1）實(shí)驗(yàn)證明生成NO的主要原因?yàn)楦邷貢r(shí)煤燃燒的中間產(chǎn)物NH3、HCN等會(huì)被迅速氧化為NO。請(qǐng)寫出此條件下，HCN被

10、氧化為NO的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2、CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）AH已知：2NO（g）+2C（s尸N2（g）+2CO（g）.H產(chǎn)akj|_mol1G11CO（g）C（s）+O2（g）H2=bkj_mol22CO（g）+O2（g）2CO2（g）AH3=ckjLmol1則AH3=ckj|_mol1H=kjmol（3）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）,在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（F0）的比

11、值（P/F0）隨時(shí)間的變化曲線。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（N2）=；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO,15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)P/R的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的（填“上方”或“下方”）。（4）以連二硫酸鹽（S2O廣）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電一段時(shí)間后，陰極n（SO3）減少了0.1mol,則此過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù).水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生

12、活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。(1)具有永久硬度的水在軟化時(shí)可采取的方法有(填選項(xiàng)字母)。A.加熱法B.藥劑法C.離子交換法(2)用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是(填選項(xiàng)字母)。A.只能降低水中的永久硬度B.能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度C.可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度D.可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度(3)生活用水必須保證安全，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是(4)高鐵酸鈉(NazFeO,)是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑(含

13、銅、碳、硅等)制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物。漉清田淺廢鐵屑中加入Na2CO3熱溶液的目的為X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式為Cl2將Z氧化為Na?FO4的化學(xué)方程式為高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，其凈水原理為工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分).太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、錢、硒等。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為;已知高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因

14、。(2)銅與類鹵素(CN)2、(SCN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2、Cu(SCN)2已經(jīng)(CN)2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)本則1mol(CN)2中含有兀鍵的數(shù)目為。類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫鼠酸(H-S-C三N)的沸點(diǎn)低于異硫氧酸(H-S-C=S)的沸點(diǎn)，其原因?yàn)椤?3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。I氯電子 哪雎關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是。A.立方氮化硼含有。鍵和兀鍵，所以硬度大B.六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C.兩種晶體中

15、的B-N鍵均為共價(jià)鍵D.兩種晶體均為分子晶體立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為acm,則其密度為g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D2中圓球上涂“和畫X分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置。ffi t全剛石的鼎電用桁品招制修再 御2忙船代配C的合成路線如圖:R iH*+ H2O 5;化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13.席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛。某種席夫堿已知H、/&1)5i/感/C=c、-2)2口巴。A屬于芳香煌，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。/R，H）一RNH2+0-c,定裝件RN=C1molE可生成2mo

16、lFA的名稱為,B-C的反應(yīng)類型為。AE的化學(xué)反應(yīng)方程式為。E自身發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)以上信息，分析以下合成路線：濃狀酸巾tSl1Fe/*FtClL-1-：口,切MTLLJ|一定條件Lvr-iIi5r-IJIM-111l戶、HZn/HjO已知：1molni能生成2molW,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,v的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。m的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。v的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有種(不考慮順反異構(gòu))。i.含苯環(huán)和碳碳雙鍵；豆.苯環(huán)上有兩種氫。河北省石家莊市正定中學(xué)2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(四)答案一、選擇題(共7小題，滿分42分)15.DCBDB67.CA二、解答

17、題(共3小題，滿分43分)(1)CuO；473673K；(2)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；c(NO2)c(Na+)c(H+)c(OH-);D;(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有醇紅色沉淀生成；K2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷(或K2CQ4溶液濃度過大時(shí)，有可能會(huì)在Cl-未完全沉淀時(shí)與Ag+結(jié)合，對(duì)滴定結(jié)果造成誤差)c(1)3Na2O2+2Cr3+4OHF6Na+2CrO42+2H2O;I.bcedaagf;防止空氣中的CO2和H?O進(jìn)入A裝置；2NazO+O22NazO2；NH4+Al3+4OH=NH3L_H2O+Al(OH)3J;n.Na、Na2O2；猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與

18、結(jié)論H2將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅黑色固體變紅(或:猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論O2將b中剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)紅色固體變黑10.(1)4HCN+7O24CO2+4NO+2H2O；(2)(a+2b+c);c(N2)c2(CO2)(3)K=2；0.003mol/(LLmin)；80%；下萬；c2(NO)c2(CO)一(4)448;化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)(1)bc;d；(3)混凝沉淀一過濾一殺菌消毒；(4)廢清洗廢鐵屑表面的油污；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)32NazFeO4+6NaCl+8H2O；高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+,

19、Fe3+易水解生成Fe(OH)3,具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用；2Fe+8OH6eFeO42+4H2O?；瘜W(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);(1)1s22s22p63s23p63d9；亞銅離子價(jià)電子排布式為4Na；異硫氟酸分子間可形成氫鍵，而硫鼠酸不能;_3100警尸？(3)“；sp；Tn;勺產(chǎn)/柳土附v得匚嚕；。A化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(1)乙苯(乙基苯)；還原反應(yīng);(2) CH3CMCH 3)CCl(CH 3)2+NaOH口 (CH 3)2C=C(CH 3)2+NaCl+H 2O ;(3)(4)C6H5NH2

20、；C6H5N=CHCH2CH3；河北省石家莊市正定中學(xué)2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(四)解析一、選擇題(共7小題，滿分42分)1.【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)?！痉治觥緼.苯中不含雙鍵；B.分儲(chǔ)為物理變化；C.乙烯中不存在碳碳單鍵；D.乙醇中含-OH,可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.苯不與濱水反應(yīng)，乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.石油分儲(chǔ)為物理變化，得不到苯，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)分子如CC乙烯等中不含碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙醇可被氧化為乙酸，且二者均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選D.2.【考點(diǎn)】真題集萃；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)?！痉治觥緼.同類型的沉淀轉(zhuǎn)

21、化時(shí)，溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；B.原溶液中含有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液呈紅色；C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2,還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性；D.NH4C1受熱分解為NH3與HCl,在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體。【解答】解：A.同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故A錯(cuò)誤；B,原溶液中若含有Fe3+,加入K

22、SCN溶液，溶液也會(huì)呈紅色，不能說明原溶液中是否含有Fe2+,故B錯(cuò)誤；C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2,說明Bl還原性強(qiáng)于C，故C正確；D.NH4C1受熱分解為NH3與HCl,在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4CI固體，不能說明NH4C1固體可以升華，故D錯(cuò)誤，故選：C.3.【考點(diǎn)】離子方程式的書寫?！痉治觥緼.漏寫氧化還原反應(yīng)；B.1：1反應(yīng)恰好生成沉淀，而物質(zhì)的量比為2：3,生成沉淀和鋁離子；C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；D.0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知完全電離出

23、氫離子?！窘獯稹拷猓篈.向含有Fe2O3的懸濁液中通入HI,由于Fe3+有強(qiáng)氧化性，I有強(qiáng)還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+2I=2Fe2+3H2O+I2,故A錯(cuò)誤；B.將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積混合的離子反應(yīng)為6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3/A13+,故B正確；C.向次氯酸鈣溶液通入足量SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2+2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4SO42+2Cl+4H+,故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/L的NaHA溶液pH=1，說明HA能完全電離，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H

24、2O,故D錯(cuò)誤；故選B.4.【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)?！痉治觥緼.根據(jù)溶液中鋁離子水解；B.根據(jù)1個(gè)CL2反應(yīng)失去2個(gè)電子；C,根據(jù)1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4Na或2Na；D.根據(jù)乙烯和一氧化氮摩爾質(zhì)量相同為28g/mol,依據(jù)n寸計(jì)算物質(zhì)的量得到。【解答】解：A.100mL、1mol?L1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)CL2反應(yīng)失去2個(gè)電子，足量Fe與0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,故B錯(cuò)誤；C.在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4Na或2Na,故C錯(cuò)誤；D.乙烯和一氧化氮摩爾質(zhì)量相

25、同為28g/mol,2.8g乙烯與一氧化碳的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol,含分子數(shù)為0.1Na,故D正確。故選D.【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑XvZvYvMvW,則X處于第一周期，為H元素；Z、丫處于第二正確，W、M處于第三周期；原子的最外層電子數(shù)X=W,由于X為H元素，則W為Na元素；丫元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2,則丫處于VA族，為N元素；再根據(jù)最外層電子數(shù)X+Y=Z=2M可知，Z為O元素、M為Al元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篨、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

26、，原子半徑XvZvYvMvW,則X處于第一周期，為H元素；Z、Y處于第二正確，W、M處于第三周期；原子的最外層電子數(shù)X=W,由于X為H元素，則W為Na元素；Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2,則Y處于VA族，為N元素；再根據(jù)最外層電子數(shù)X+Y=Z=2M可知，Z為O元素、M為Al元素，根據(jù)分析可知：X、Y、Z、W、M分別為H、N、O、Na.Al,X、Z分別為H、O元素，H、O兩種化合物為H2O、H2O2,均為共價(jià)化合物，故A正確；W和M的氯化物分別為NaCl、AlCl3,工業(yè)常用電解NaCl、ALO3的方法制取Na.Al,故B錯(cuò)誤；M的氧化物為Al2O3,為兩性氧化物，可與HNO3NaO

27、H反應(yīng)，故C正確；Na與H可以形成離子化合物NaH,具有較強(qiáng)還原性，故D正確；故選B.【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；化學(xué)平衡的影響因素；酸堿混合時(shí)的定f判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鎂、鋁的重要化合物。【分析】A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)中的活化能，不能改變熱效應(yīng)；B.MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，據(jù)此解答即可；C.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；D.此反應(yīng)特點(diǎn)為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移。【解答】解：A.此圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.MgC

28、l2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1molx(24+16)g/mol=4.0g,故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g,故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋至pH=4,b應(yīng)100,故C正確；D.此反應(yīng)特點(diǎn)為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，c(N2O4)變大，與圖象中先變大后變小不一致，故D錯(cuò)誤，故選C.【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池。【分析】A.該原電池的正極上I2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；.原電池中陰離子向負(fù)極移

29、動(dòng)；C.聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物在正極反應(yīng)；D.該電池的電勢(shì)低，放電緩慢，使用壽命比較長(zhǎng)。【解答】解：A.正極上I2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：P2VP?nl2+2Li+2e=P2VP?(n-1)I2+2LU,故A正確；B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，碘離子移向Li電，故B錯(cuò)誤；C.聚2-乙烯毗咤的復(fù)合物作正極，所以聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.該電池的電勢(shì)低，放電緩慢，使用壽命比較長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤；故選A.二、解答題(共3小題，滿分43分).【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較?！痉治觥坑芍苽銩gN03的工藝流

30、程圖可知，Cu、Ag均與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體甲為二氧化氮，溶液I中含AgNO3和Cu(NO3)2,結(jié)晶得到固體混合物A中含AgNO3和Cu(NO3)2,結(jié)合表格中的分解溫度可知，控制溫度為473-673K時(shí)Cu(NO3)2分解生成CuO,則固體B中含CuO、AgNO3,溶于水過濾得到D為CuO,溶液II中含AgNO3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出晶體，以此來解答?！窘獯稹拷猓河芍苽銩gN03的工藝流程圖可知，Cu、Ag均與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體甲為二氧化氮，溶液I中含AgNO3和Cu(NO3)2,結(jié)晶得到固體混合物A中含AgNO3和Cu(NO3)2,結(jié)合表格中的分解溫度可知，控制溫度為473-673K

31、時(shí)Cu(NO3)2分解生成CuO,則固體B中含CuO、AgNO3,溶于水過濾得到D為CuO,溶液II中含AgNO3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出晶體，(1)由上述分析可知，黑色固體D為Cu(NO3)2分解生成的CuO;加熱溫度應(yīng)控制在能使Cu(NO3)2分解而不使AgNO3分解的范圍，根據(jù)二者的分解溫度，故選擇473-673K,故答案為:CuO;473-673K;(2)由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受溫度影響較大，適宜采用冷卻熱飽和溶液的方法從溶液II中獲得純凈AgNO3晶體，主要操作包括蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；(3)常溫下將0.1m

32、ol?L1NaOH溶液與0.2mol?L1HNO2等體積混合后溶液中含有相同物質(zhì)的量的HNO?與NaNO2,由于常溫時(shí)Ka(HNO2)=4.9X10，故Kh(NO2)=2.0X1011,即該溶液中HNO2的電離程度大于NaNO2的水解程度，此時(shí)溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度由大到小為c(NO2)c(Na+)c(H+)c(OH),故答案為：c(NO2)c(Na+)c(H+)c(OH)；(4)含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體充分反應(yīng)后可使Cu2+生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,為提高溶液pH值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的雜質(zhì)，該固體應(yīng)為Ag2O,故答案為：D;(5)根據(jù)Ksp(AgCl)=

33、1.8X1010,Ksp(Ag2CrO4)=1.2x1012,向含有C和CrO,2的溶液中逐滴加入AgNO3時(shí)，C先生成沉淀，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后，有醇紅色沉淀生成。K2CQ4溶液為黃色，濃度過大使得溶液呈黃色，將影響對(duì)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷(另K2CrO4溶液濃度過大時(shí)，有可能會(huì)在C未完全沉淀時(shí)與Ag+結(jié)合，對(duì)滴定終點(diǎn)判斷造成誤差)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有醇紅色沉淀生成；K2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷(或K2CQ4溶液濃度過大時(shí)，有可能會(huì)在C未完全沉淀時(shí)與Ag+結(jié)合，對(duì)滴定結(jié)果造成誤差)。.【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)?！痉治觥?1)由

34、于2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O,則堿性條件下Cr3+被Na2O2氧化的產(chǎn)物為CrO42,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)I。制備過氧化鈉，需要先分別將空氣中二氧化碳、水除去，還要防止空氣中二氧化碳和水加入反應(yīng)裝置，據(jù)此連接裝置；根據(jù)題干將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去CO2的空氣，維持溫度在453473K之間，鈉即被氧化為Na2O,進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573673K,可制得Na2O2”寫出生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)Na元素的守恒，2.3gNa反應(yīng)后溶于1L水所得溶液中n(NaOH)=0.1mol,據(jù)此計(jì)算出NH4Al(SO4)2溶液中nNH4A|(SO4)2

35、,然后寫出反應(yīng)的離子方程式；II。將反應(yīng)后固體溶于水后生成氣體，且將氣體導(dǎo)入密閉容器放電后氣體體積減少3/5,說明氣體由H2和O2組成；因?yàn)镠2和O2分別為Na.Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此判斷反應(yīng)后固體組成；b中剩余氣體可能為H2或。2,可分別用灼熱的氧化銅或灼熱的銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象分別為黑色固體變紅或紅色固體變黑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓?1)由于2CrO42-+2H+?Cr2O72+H2O,堿性條件下Cr3+被Na2O2氧化的產(chǎn)物為CrO,2一,該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+2Cr3+4OH=6Na+2CrO42+2H2O,故答案為：3Na2O2+2Cr3+4OH=6Na+2CrO4

36、2+2H2O;(2)Io由左至右分別為裝置B(除去空氣中的CO2)一裝置C(除去氣體中的H2O,防止其與Na反應(yīng))一裝置A(制備Na2O2)一裝置D(防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入A裝置致使所得Na2O2變質(zhì))，氣體通過洗氣瓶時(shí)從導(dǎo)氣管長(zhǎng)管進(jìn)短管出，干燥管氣體粗口進(jìn)細(xì)口出，所以儀器接口順序?yàn)椋篵cedaagf,故答案為：bcedaagf;防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入A裝置；根據(jù)題干將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去CO2的空氣，維持溫度在453473K之間，鈉即被氧化為Na2。；進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573673K,可制得NazOz”可知生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na2O

37、+O222。2,故答案為：2Na2O+O22Na2O2；有Na元素的守恒，2.3gNa反應(yīng)后溶于1L水所得溶液中n(NaOH)=0.1mol,所加NH4AI(SO4)2溶液中n(NH4Al(SO4)2)=0.025mol,故反應(yīng)的離子方程式為：NH4+Al3+4OH=NH3?H2O+Al(OH)3J,故答案為:NH4+Al3+4OH=NH3?H2O+Al(OH)3J;II。將反應(yīng)后固體溶于水后生成氣體，且將氣體導(dǎo)入密閉容器放電后氣體體積減少3/5,說明氣體由H2和。2組成。因?yàn)镠2和。2分別為Na.Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以反應(yīng)后固體一定有Na.22。2,可能有Na2O,故答案為：Na.W

38、2O2；b中剩余氣體可能為H2或。2,可分別用灼熱的氧化銅或灼熱的銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象分別為黑色固體變紅或紅色固體變黑，即：猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論剩余氣體為H2將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅若看到黑色固體變紅，證明此猜想正確，反之則不正確(或：猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論剩余氣體為。2將b中剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)若看到紅色固體變黑，證明此猜想正確，反之則不止確故答案為:猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論H2將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅黑色固體變紅(或:猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論O2將b中剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)紅色固體變黑10.【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和燃變；原電池和電解池的工作原理。【分析】(1)HCN被氧化為NO

39、,還生成二氧化碳和水；(2)由2NO(g)+2C(8)=N2(g)+2CO(g)CO(g)C(s)+二O2(g)I2CO(g)+O2(g)2CO2(g)結(jié)合蓋斯定律可知，+X2+得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；-14-/200.4- 0. OHO. 060.4=1 . 05;（4）陰極區(qū)失去電子生成 S2O41結(jié)合NONH 4+5 e計(jì)算。【解答】解：（1） HCN被氧化為NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCN+7O24CO2+4NO+2H 2O ,故答案為:4HCN+7O 24CO2+4NO+2H 2O;(2)由 2NO (g) +2C (8) =N2(g) +2CO (g

40、)CO (g) C (s) + 二O2 (g)2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g)結(jié)合蓋斯定律可知， +X 2+得到所以 H= (a+2b+c) kJ/mol,2NO (g) +2CO (g) N2 (g) +2CO2 ( g)；故答案為：（a+2b+c）；（3）由反應(yīng)可知，化學(xué)平衡表達(dá)式K=C) c2(CO),故答案為：K=(Na)。%2c2(ND) c,2(CO)（3）K為生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積的比;壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量的比，結(jié)合三段法計(jì)算;13min時(shí)向容器中再充入 0.06 mol CO ,若一一P平衡不移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P0）的比值不一由圖，5

41、min時(shí)，P口，玨人人x可=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫和同體積時(shí)Pn跖2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)初始0.1mol0.3mol00變化2xmol2xmolxmol2xmol5min(0.12x)mol(0.32x)molxmol2xmol=0.925,0.4-=0.925,x=0.03mol0,4-xV (N2)=0.003 mol/ ( L?min),同理, 初始2NO (g) +2CO(g) ?N2 (g) +2CO2(g)0.1mol0.3mol2x mol2x molx mol2x mol變化平衡0.4(0.1 2x) mol(0.3 2x) m

42、olx mol2x molCL 084.X=0.9, x =0.04 mol a (NO)=x 100%=80% ,故答案為：0.003mol/(L?min);80%;13min時(shí)向容器中再充入0.06molCO,若平衡不移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P。）的比值以04+0-.=i.05,由于充入co后增大了反應(yīng)物的濃度，所以平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移0.4t，+，Pr、動(dòng)，再次平衡后容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量必然少于0.42,所以此時(shí)2H2O,2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2CaCO3Mg(OH)2J+2H2O,只能降低暫時(shí)硬度，不能降低永久硬度，把部分Mg2+所形成的永久硬度轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

43、Ca2+形成的永久硬度；(3)取自江河湖泊中的淡水的處理順序是：先沉淀、再過濾，最后消毒處理；(4)由流程圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，用工業(yè)廢鐵屑(含銅、碳、硅等)制取高鐵酸鈉，其中X、Y、Z是含鐵化合物，碳酸鈉溶液水解顯堿性，洗滌廢鐵屑表面油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)得到粗鐵，加入硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾得到濾渣為銅和硅，濾液為硫酸亞鐵，加入硫酸和過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氫氧化鈉用生成氫氧化鐵沉淀，在氫氧化鈉溶液中通入氯氣生成高鐵酸鈉；碳酸鈉溶液水解顯堿性清除廢鐵屑表面的油污；X為硫酸亞鐵，Y為硫酸鐵，硫酸亞鐵加入過氧化氫和硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Z為氫氧化鐵，在氫氧

44、化鈉溶液中氯氣氧化氫氧化鐵為高鐵酸鈉，依據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，在反應(yīng)過程中被還原為鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用起到凈水作用；電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失電子生成高鐵酸根離子，由電解質(zhì)溶液電荷守恒配平寫出電極反應(yīng)方程式?！窘獯稹拷猓?1)當(dāng)硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2形式存在時(shí)，稱為暫時(shí)硬水，當(dāng)這種硬水加熱煮沸時(shí)，碳酸氫鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去；如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽或氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去，但藥劑法、離子交換法均可將鈣和鎂離

45、子濃度減小，降低硬度，故答案為：bc;(2)A.以硫酸鹽或氯化物形式存在時(shí)所引起的硬度，則稱為永久硬度，加入石灰水只能降低Mg2+所形成的永久硬度，但轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的永久硬度，故a錯(cuò)誤；B.加石灰水發(fā)生：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3/2H2O,2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2CaCO3Mg(OH)2/2H2O,只能降低暫時(shí)硬度，不能降低永久硬度，故b誤；C,加石灰水發(fā)生反應(yīng)：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaSO4；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2,把部分Mg2+所形成的永久硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的永久硬度，故c錯(cuò)誤；D.

46、由c分析可知，加石灰水把部分Mg2+所形成的永久硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的永久硬度，故d正確；故答案為：d;(3)取自江河湖泊中的淡水的處理順序是：先沉淀、再過濾，最后消毒處理，故答案為：混凝沉淀一過濾一殺菌消毒；(4)由流程圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，用工業(yè)廢鐵屑(含銅、碳、硅等)制取高鐵酸鈉，其中X、Y、Z是含鐵化合物，碳酸鈉溶液水解顯堿性，洗滌廢鐵屑表面油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)得到粗鐵，加入硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾得到濾渣為銅和硅，濾液為硫酸亞鐵，加入硫酸和過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氫氧化鈉用生成氫氧化鐵沉淀，在氫氧化鈉溶液中通入氯氣生成高鐵酸鈉；廢鐵屑中加入N

47、a2CO3熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污，故答案為：清洗廢鐵屑表面的油污；X為硫酸亞鐵，Y為硫酸鐵，X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2。，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O;Z為氫氧化鐵，在氫氧化鈉溶液中氯氣氧化氫氧化鐵為高鐵酸鈉，C12將Z氧化為Na2FO4的化學(xué)方程式為10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)32Na2FeO4+6NaCl+8H2O,故答案為:10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)32Na2FeO4+6NaCl+8H2O；高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，其凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+,Fe3+

48、易水解生成Fe(OH)3,具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用為，故答案為：高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+,Fe3+易水解生成Fe(OH)3,具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用；電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失電子生成高鐵酸根離子，由電解質(zhì)溶液配平電荷守恒可知電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH-6eFeO42+4H2O,故答案為：Fe+8OH-6eFeO42+4H2O。化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)12.【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷?！痉治觥?1)Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3

49、d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,據(jù)此答題；(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氟酸分子間可形成氫鍵，而硫鼠酸不能形成分子間氫鍵；(3)A.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；B.六方相氮化硼層間作用力為范德華力；C.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵；D.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；立方相氮化硼晶體中

50、，硼原子形成4個(gè)b鍵、沒有孤電子對(duì)；立方氮化硼中，晶胞邊長(zhǎng)為apm=ax10-10cm,晶胞體積V=(axio10cm)3,該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8x-L+6X=4.B原子個(gè)數(shù)為4,根據(jù)R二典計(jì)算密度；如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，每個(gè)N原子被4個(gè)B原子共用、每個(gè)B原子被4個(gè)N原子共用。【解答】解：(1)Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價(jià)銅離子的電子排布式為is22s22p63s23p63d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9-亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子

51、核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9;亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，(SCN)2結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN,每個(gè)分子中含有4個(gè)兀鍵，則1mol(SCN)2中含有兀鍵的數(shù)目為4Na；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氟酸分子間可形成氫鍵，而硫鼠酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氟酸熔沸點(diǎn)高于硫氧酸，故答案為：4Na；異硫氟酸分子間可形成氫鍵，而硫鼠酸不能；(3)A.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵，不含兀鍵，屬于原子晶體，所以硬度大，故a錯(cuò)誤B.六方相氮化硼層間作用力為范德華力，所以質(zhì)地軟，故b正確；C.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵，故c正確；D.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異