1、 鎂和鋁 第二課時 （鎂和鋁的化合物）1復習回顧鎂、鋁的物理性質(zhì)相比較有什么規(guī)律？跟鎂、鋁原子的結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系？鈉、鎂、鋁等金屬燃燒時能否用泡沫滅火器滅火？鋁熱反應在哪些常見的用途？2 3、與酸堿的反應與非氧化性酸的反應 Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2HCl 、H2SO4等 與氧化性酸的反應 寫出鎂鋁分別跟濃、稀硝酸的化學反應方程式。 常溫下，鋁與冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。3 Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O Mg+4HNO3(濃)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H

2、2O 問：相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別和等物質(zhì)的量的足量鹽酸反應，放出氣體最多的是？ 問：要除去鋁中混有的鎂，可以用什么方法？ 與堿反應 分別往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和鋁，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論并寫出相應的化學反應方程式。4 鎂與NaOH溶液不反應，鋁投入NaOH溶液中有氣泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 問：把m克金屬鋁分別放入足量的HCl和NaOH溶液中，生成的氫氣的體積比是 問：現(xiàn)用單質(zhì)鋁制取Al(OH)3,請設計一定的實驗方案，原料可以用硫酸和NaOH。 方案1、 Al-Al3+-Al（OH）3 方案2、Al-AlO2-Al（OH）3

3、 方案3 Al- Al(OH)3 Al3+AlO2-5 二、鎂鋁的化合物 MgO和Al2O3 熔、沸點較高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶煉金屬鋁的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3還能和NaOH等強堿反應，生成NaAlO2，寫出反應的離子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6氧化鎂和氧化鋁性質(zhì)比較白色粉末、熔點高硬度大、難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物MgO+H2OMg(OH)2 不與水反應MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 鋁

4、土礦的提純 耐火材料 電解制鋁、耐高溫、 耐磨材料7Al(OH)3的性質(zhì) Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，實驗室可以用鋁鹽和氨水反應制取它。 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+2Al(OH)3=Al2O3+3H2O點燃 Al(OH)3與強酸強堿的反應。 Al(OH)3在水中的電離 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH- 8 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH- 設計：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的鹽酸溶液500ml，反應完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的關(guān)系如圖： 6.8g 2.9g a b c(1),寫出相應的方程式(2) Mg的含量(3)a，b，c的值9 問題1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫出方程式。 問題2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶