1、.*;高二化學(xué)期中試卷練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14 Cu-64 S-32 Fe-56 O-16一、選擇題每題均只有一個正確答案，請將答案填在答題卷的空格內(nèi)，每題3分，共48分1.關(guān)于氮族元素從N到Bi單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律說法正確的選項是。A.單質(zhì)的熔、沸點依次增大 B.單質(zhì)磷的反響才能比氮氣強C.氣態(tài)氫化物的復(fù)原性依次減弱 D.磷酸的酸性比硝酸強2.能增加反響物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是 。A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強 D.增加濃度3.有關(guān)銨鹽的表達(dá)不正確的選項是。A.均易溶于水 B.均可與苛性鈉反響C.均為白色晶體 D.受熱分解有可能是氧化復(fù)原反響4.一定溫度下的

2、定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時，可以說明反響As+2BgCg+Dg已到達(dá)平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的密度 B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的總體積5.以下關(guān)于硝酸的表達(dá)不正確的選項是。A.翻開濃硝酸的瓶蓋會產(chǎn)生白霧 B.鋅跟稀硝酸的反響不是置換反響C.常用硝酸來制炸藥、硫酸 D.稀硝酸也是一種強氧化性酸6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2Ag + Bg3Cg，假設(shè)反響開場時充入2 mol A和1.5 molC，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是。A.2 mol C B.1 m

3、ol B和1 mol CC.2 mol A、1 mol B D.3 mol A和0.5 mol B7.現(xiàn)有以下試劑：氯水溴水碘水O3NO2稀硝酸，其中能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是。A. B. C.除外 D.全部8.向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反響：2Ag+Bg2Cg;經(jīng)2 s后到達(dá)平衡，測得C氣體的濃度為0.4 molL-1。以下說法中正確的選項是。用物質(zhì)A表示該反響的平均反響速率為0.2 molL-1s-1用物質(zhì)B表示該反響的平均反響速率為0.2 molL-1s-1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol

4、L-1A.B.C.D.9.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反響發(fā)生。但參加某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是。A.FeSO4 B.ZnSO4C.KNO3 D.NaCl10.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反響影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的選項是。A.上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài).X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.無法判斷該反響的正反響是吸熱反響還是放熱反響11.在一定溫度和壓強下，將一支容積為15 mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上長至一定高度不再變化時,在一樣條件下再通入O2，假設(shè)

5、要使試管內(nèi)NO全部轉(zhuǎn)化為硝酸，且液面仍保持在原高度，那么通入O2的體積為。A.5 mL B.7.5 mL C.3.75 mL D.10.5 mL12.對于可逆反響aAg+bBgcCg+dDg，以下表達(dá)正確的選項是。A.假設(shè)單位時間內(nèi)生成c mol C的同時，消耗amol A，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)B.假如a+bc+d，到達(dá)化學(xué)平衡時，假設(shè)縮小容器體積，那么正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向挪動C.化學(xué)反響速率關(guān)系是：dV正B=bV正DD.到達(dá)化學(xué)平衡時cV正A=aV逆C13.以下反響中，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為12的是。A.Cu跟稀HNO3 B.Cu跟濃HNO3C.NH3的催

6、化氧化 D.NO2溶于水生成硝酸和NO14.密閉容器中，反響xAg+yBgzCg達(dá)平衡時，A的濃度為0.5 mol/L，假設(shè)保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3 mol/L，以下判斷正確的選項是。A.x+yC.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大15.由氨催化氧化制硝酸，假設(shè)各步反響的轉(zhuǎn)化率都是100%，那么34 t氨可制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的HNO3的質(zhì)量為。A.112t B.168 t C.108.3t D.42t16.可逆反響aXg+bYgcZg在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)到達(dá)平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反響速率v與時間t的圖象如以下圖。那么以下說法

7、中正確的選項是。A.假設(shè)a+b=c，那么t0時只能是增大了容器的壓強B.假設(shè)a+b=c，那么t0時只能是參加了催化劑C.假設(shè)a+bc，那么t0時只能是增大了容器的壓強D.假設(shè)a+bc，那么t0時只能是參加了催化劑二、填空題共26分17.在某溫度時，A+B2C反響到達(dá)平衡。假如B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，那么A為_態(tài)或_態(tài)，C為_態(tài)。假如升高溫度，C的平衡濃度增大，那么正反響方向是_熱反響。18.配平以下化學(xué)方程式_Fe+_HNO3=_FeNO33+_N2+_H2OP4+HNO3+H2O=_H3PO4+NO19.一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉

8、容器中，發(fā)生反響生成氨氣。到達(dá)平衡時，氨的濃度為X mol/L，N2的轉(zhuǎn)化率為w，那么H2的轉(zhuǎn)化率w填大于小于或無法確定假設(shè)在上述完全一樣的容器中，維持體系溫度不變，通入a mol NH3，b mol N2，c mol H2，使氨的濃度仍為X mol/L。假設(shè)a=1，那么b=_，c=_;有同學(xué)推出：上述條件下到達(dá)平衡時，氫氣和氨氣物質(zhì)的量均為1.5mol，你認(rèn)為是否可能填可能、不可能或無法確定。20.兩個極易導(dǎo)熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可挪動的活塞氣體不滲漏。在等溫下向A、B兩容器中充入純潔的等物質(zhì)的量的N2O4氣體。當(dāng)N2O4一放進(jìn)容器中就發(fā)生反響生成NO2

9、，起始時兩容器生成NO2的速率AB大于、等于、小于;反響進(jìn)展到某時刻t1時還未到達(dá)平衡，兩容器生成NO2的速率AB大于、等于、小于，理由是當(dāng)兩容器內(nèi)都到達(dá)平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率AB大于、等于、小于，理由是。三、實驗題共8分21.實驗室選用以下圖所示裝置制取氨氣。答復(fù)以下問題：應(yīng)將裝置跟裝置相連;寫出制取氨氣所發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。搜集氨氣應(yīng)使用法，要得到枯燥的氨氣可選用做枯燥劑。檢驗氨氣是否收滿，除用潮濕的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種方法簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論 。四、推斷題共8分22.把某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中產(chǎn)生兩種氣體組成的混合氣體X,將X作如下所示實驗：答復(fù)以下問

10、題寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式AD氣體EG;寫出A與B反響的化學(xué)方程式寫出F與D反響的離子方程式 _。五、計算題共10分23.在一定條件下可發(fā)生反響：2SO2g+O2g2SO3g?，F(xiàn)取3L二氧化硫和6L氧氣混合，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，保持溫度和壓強不變，測得混合氣體的體積減小10%。求：1二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。2平衡混合氣體中三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。高二分科適應(yīng)性測試化學(xué)試題答題卷一、選擇題共48分題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題共26分17.1 _態(tài)或_態(tài)，_態(tài)。2_熱反響。18._Fe+_HNO3=_FeNO33+_N2+_H2OP4+HNO3+H2O=_H3PO4+NO19. ;b=_,c=_; 。20.; 理由是理由是 。三、實驗題共8分21.跟; 。四、推斷題共8分22.AD氣體EG _。五、計算題共10分23.化學(xué)試題答題卷一、選擇題1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.D14.C 15.B 16.D二、填空題17.1固、液;氣 2吸18.10 36 10 3 183 20 8 12 2019.大于;2.5，1.5;不可能。20.等于;大于;到達(dá)平衡時A容器的壓強比B容器的壓強大，壓強大，反響速率快;小于;壓強大，平衡向生成N2O4轉(zhuǎn)化，所以A中N2O4轉(zhuǎn)化率比