1、文案大全坐標(biāo)曲線題例下列四個圖像能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是（）生石更的用量AX質(zhì)的質(zhì)量生成堯體的境量反應(yīng)葉間A-O固體的質(zhì)蚤向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸一、選擇題1已知：2KCI0二=M=2二二2KCI+30T,如圖表示一定質(zhì)量的KCIO和MnO固體混合3232物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）固體中氧元素的質(zhì)量B.生成02的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)

2、時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是（）圖中C點所示溶液呈堿性圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NazSq和H2SO4該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)3題圖向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若X軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項與圖不相符合的是（）選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸表示的含義A一氧化錳過氧化氫溶液二氧化錳的質(zhì)量BtC的水硝酸鉀tC時硝酸鉀的溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀的質(zhì)量D飽和石灰水生石灰溶液的質(zhì)量下列能正確反映相關(guān)實驗過程中量的變化關(guān)系的圖像是（）0L溫度/兀圖I團2第4題圖圖1表示一定

3、壓強下，氧氣在水中的溶解度圖1表示一定壓強下，氫氧化鈣在水中的溶解度圖2表示一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀圖2表示一定溫度下，向水中加入硝酸鉀向一定質(zhì)量AgN03和Cu（N03）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀圖標(biāo)上bc段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO）溶液反應(yīng)32b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Agc點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同下列圖像能正確反映對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A體積L5毛休/m第6題圖將水通電一段時間加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣將

4、未打磨過的鋁片放入足量的稀鹽酸中20。時，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）反應(yīng)時間/sARC（第7題圖）用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液下列四個圖像能正確反映實驗變化關(guān)系的是（）A反應(yīng)的時閭A常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中B的1敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸盤苴的時間AC毀卜理0甲熔遙的盤匱汽:加熱KNO、Ca(OH)的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸32發(fā))D目燃燒的時

5、間山少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒9.下列圖像與對應(yīng)的表述不吻合的是()向氫氧化鈉溶液中不斷加水氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體二、填空與簡答題小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：第10題圖A點處溶液中的兩種溶質(zhì)(寫化學(xué)式)。TOC o 1-5 h zAB段可觀察到的實驗現(xiàn)象。BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。CD段pH上升的原因是。現(xiàn)有10%的Na2C03溶液，請按下面要求

6、回答：(1)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌。反應(yīng)中生成的02質(zhì)量的變化如下：加入的鹽酸質(zhì)量/g018.2536.554.757391.25生成的CO22質(zhì)量/g00a2.24.4b表中a的值為,b的值為請繪出生成co2的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。riiiili1iiii|iii1iiI廠i1J1LJ廠iLJ1-Ji廠T111-i1fe1111_1LJ1L丄FII-rrtaii5.04.03,02.()1,00102030405060708090100mr,第11題圖)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分為兩步：NaCO+HCI二二二NaHCO+NaCI；TOC o 1-5 h z233(

7、3)若其他條件不變，改用20%的鹽酸進行滴定，請結(jié)合上述曲線，分析新曲線的起點與最高點所對應(yīng)的橫縱坐標(biāo)位置。起點橫坐標(biāo)，縱坐標(biāo)。最高點橫坐標(biāo)，縱坐標(biāo)。請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。第12題圖打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速度3)與時間(0的關(guān)系如圖，請根據(jù)ff時間段反12應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為在一疋量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中

8、加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的o叫的質(zhì)量居IT他汁的質(zhì)量也液金離種X中屬子糞一詼三、計算題13菱鐵礦(主要成分是FeCO?是煉鐵的原料?，F(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知：FeCJ+HzSq：FeSJ+CqT+H?。菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請計算：20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為go(2)列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)o0501)稀硫酸的質(zhì)量也第13題圖例B【解析】生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了溶劑，則溶質(zhì)會析出，A錯誤；等質(zhì)量鋅、鐵與

9、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅，橫坐標(biāo)為稀鹽酸，質(zhì)量相等的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，因此斜率相同，B正確；三氧化二鐵與CO在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量不可能為0,C錯誤稀硫酸加入后立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以應(yīng)從0點開始，D錯誤。熱點題型精練參考答案1.A【解析】氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KCI03二二M=2=二2KCI+302T，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出MnO2是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化,C錯誤；由于氯酸鉀要加熱到一定的溫度時才開始發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生02,當(dāng)完全反應(yīng)時，kcio3中的氧全部轉(zhuǎn)化為o2,o2的質(zhì)量達到最大值，固體中氧元

10、素的質(zhì)量逐漸減小直至反應(yīng)停止反應(yīng)結(jié)束后，固體中氧元素的質(zhì)量只是MnO2中氧元素的質(zhì)量，A正確B錯誤；由于反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,但固體總質(zhì)量減小,所以鉀元素的質(zhì)量分數(shù)從反開應(yīng)始到結(jié)束一直增大，反應(yīng)結(jié)束后達到最大值，D錯誤。方法指導(dǎo)：如何解答坐標(biāo)曲線類試題？解答此類試題時，首先要做到“五看”，一看坐（標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的含義）、二看起點（圖像的起點）、三看拐點（圖像的拐點及終點）、四看比例（看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系）、五看特征（看圖像的走向，如上升還是下降等）；其次把圖像表示的意義與化學(xué)知識有效地結(jié)合起來找出圖像與相關(guān)化學(xué)知識的具體關(guān)系即可。具體詳情如下：水的侔積向鹽酸中不斷加水起點aa點

11、pHV7,說明起始溶液顯酸性交點bb點pH=7,隨著溶液的稀釋，溶液顯中性終點cc點pH7，溶液最終顯堿性稀釋的過程中，酸性不會變?yōu)閴A性，曲線只會無限接近pH=7這條直線，b、c點錯誤2.D【解析】C點的pH小于7,溶液顯酸性，A錯誤；日點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，B錯誤；由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，最后溶液顯酸性，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，C錯誤；由a點到b點的pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，D正確。3.D【解析】AV氧化錳是過氧化氫

12、分解反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)刖后氧化錳的質(zhì)量不變BV固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，溫度一定時，溶解度不變CV氯化銀不溶于水，也不溶于酸，因此加入稀硝酸的過程中，氯化銀質(zhì)量不變DX向飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和石灰水中的溶劑減少，導(dǎo)致一部分氫氧化鈣固體析出，使原飽和溶液的質(zhì)量減少4.C【解析】一定壓強下，氣體溶解度隨溫度的增大而減小，A錯誤；一定壓強下，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，B錯誤；一定溫度下，向水中加入硝酸鉀，質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該是從零開始，D錯誤。5.B【解析】根據(jù)金屬活動性順序表可知,鋅的活動性大于銅,銅的活動性大于銀。根據(jù)優(yōu)先置換原則可知，鋅先與硝

13、酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。由圖像可知，從一開始到點是鋅與硝酸銀反應(yīng)，bc段表示鋅與硝酸銅反應(yīng),cd段表示鋅有剩余。職點溶液，由于溶液中含有未反應(yīng)完的硝酸銀，滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀A錯誤；圖標(biāo)上bc段表示鋅與硝酸銅反應(yīng)的過程，由于65份鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了64份的銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量增加，正確；b點表示硝酸銀全部反應(yīng)完，硝酸銅即將開始反應(yīng)，故溶液中含有的金屬離子有鋅離子和銅離子，金屬單質(zhì)有鋅和銀錯誤；c、d兩點表示硝酸銅全部反應(yīng)完，因此兩點的溶液中只含有硝酸鋅，金屬單質(zhì)含有鋅、銀、銅三種金屬，D錯誤。6.C【解析】AX電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1BX根據(jù)質(zhì)量

14、守恒定律，反應(yīng)刖后錳兀素的質(zhì)量不變CV由于鋁片表面有未打磨的氧化鋁，反應(yīng)時鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)，氧化鋁反應(yīng)完后再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，直至鋁片反應(yīng)完DX氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升咼而減小，且氧化鈣消耗了溶劑，因此溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，氧化鈣反應(yīng)完全后隨著溶液的冷去卩，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，但是由于氧化鈣和反應(yīng)消耗了一部分水，使得飽和氫氧化鈣溶液中溶劑減少，最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比變化刖應(yīng)減少C【解析】催化劑改變的是反應(yīng)速率，不改變產(chǎn)物的質(zhì)量A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，B正確；C圖橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量，當(dāng)加入等量的金屬時，相對原子

15、質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣多，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，當(dāng)酸反應(yīng)完后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量將不再增加，圖中鋅與鐵的曲線弄反了,C錯誤；酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)時，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，將鹽酸反應(yīng)完后再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀D正確。A【解析】根據(jù)題干信息“足量的鎂和鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中”，可知酸沒有剩余，即反應(yīng)消耗的酸質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂比鐵活潑，則鎂比鐵反應(yīng)速率快，A正確。其余選項解釋如下：釀檢釀具有釋覺，也用服鉀的秦解底隨滉度幵擊而增尢，加惡其炮和竄浪險有癢塡析此詹用質(zhì)塞爐輩不更;氫氧化鈣一的霹解度陡溫建卄hK臥人離而減小”加熱其葩和淳液

16、有竄質(zhì)椅出,-士倬津取吐分就也：濟液的溫攝/咒根搭反庇的it學(xué)才程式d整g可鈾,葵加底亙們軋氣與反贓生成奧吒*胸二氧化碳僉子盂科”一金默比為1:I.可毛年廠扛渠毛弧中宅維迪分皤分滬股旦不史于聯(lián)燃燒的時詢“(鸚燒琦時閥A【解析】NaOH的pH大于7,向氫氧化鈉溶液中不斷加水，NaOH的濃度減小，pH隨之降低，但它仍然是堿，不會小于或等于7,只是pH越來越接近于7,A錯誤；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均正變；在硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉，先中和硫酸，等硫酸完全反應(yīng)后再與硫酸銅反應(yīng)，也就是剛開始不能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，C正確；某溫度下，向一

17、定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達到飽和狀態(tài)后溶液質(zhì)量不變，D正確。(1)HCI和CaCI(2)產(chǎn)生氣泡(3)NaCO+CaCI二二二2NaCI+CaCOI(4)NaCO溶液顯2232323堿性(其他合理答案也可)11.04.4王o-1jr4.0-4-L-J.i1020304050)90l(K)(2)NaHCO+HCI二二二NaCI+HO+COT(3)18.25036.54.4322研究一：(1)放熱Mg+2HCI二二二MgCI2+H2T(2)溫度研究二：(1)CuSO+Fe二二二FeSO+Cu(2)B44解析】研究一：(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁

18、發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg+2HCI二二二MgCI2+H2T。(2)通過圖中的反應(yīng)速率可以看出，在11t2時間段速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響；研究二：(1)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為CuSO+Fe二二二FeSO+Cu。(2)44由金屬活動性順序可知，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會置換出銅A正確；硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)最后會減小到零,B錯誤；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,5每分質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵

19、和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大C正確；鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，最后只剩下亞鐵離子,D正確。(1)11.6(2)【信息梳理】需要求的量所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析或計算公式將(1)求得的20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量代入化學(xué)方程式FeCO3+H2SO4二二二FeSO4+CO2T+H2O中可計算出反應(yīng)所消耗的硫酸的質(zhì)量，再用求得的硫酸的質(zhì)量除以反應(yīng)完全時消耗的稀硫酸的總質(zhì)量，即可求得所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)需要知道的量20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量、

20、反應(yīng)完全時消耗的稀硫酸的總質(zhì)量已知的量(1)中求得20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g、反應(yīng)完全時消耗的稀硫酸的總質(zhì)量為50.0g解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFeCO+HSO二二二FeSO+COT+HO3244221169811.6gx98=X11611.6gx=9.8g9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為*0%=19.6%50g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！窘馕觥坑蓤D像的縱坐標(biāo)，可以看出固體質(zhì)量由20.0g減少到8.4g,雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水，所以最后得到的8.4g固體為雜質(zhì)，則固體減少的質(zhì)量為FeCO3的質(zhì)量，即20.0g8.4g=11.6g。習(xí)郝良丸粧的寶撿一仆禺一EiHJU切氣我2叫打！U斷燼習(xí)的唆爰枚“人堆A如乙黑何剌H畬工囲曙習(xí)N幅駆