1、關(guān)于實(shí)驗(yàn)三混合堿的測(cè)定第一張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 進(jìn)一步熟練滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷；2. 掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法.3. 掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點(diǎn).4.掌握混合堿分析的測(cè)定原理、方法和計(jì)算第二張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、實(shí)驗(yàn)原理混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進(jìn)行分析，測(cè)定各組分的含量。在混合堿的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3第三張，PPT共十五頁，

2、創(chuàng)作于2022年6月設(shè)滴定體積V1mL。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 設(shè)此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2mL。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿的組成。設(shè)試液的體積為VmL。第四張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)V1V2時(shí)，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以質(zhì)量濃度gL-1表示）可由下式計(jì)算：第五張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)V1V2 (4)VlV2 (5)Vl=V23、無水Na2CO3保存不當(dāng)，吸水1，用此基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液濃度時(shí)，其結(jié)果有何影響？用此濃度測(cè)定試樣，其影響如何？第十三張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、測(cè)定混合堿時(shí)，到達(dá)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，由于滴定速度太快，搖動(dòng)錐形瓶不均勻，致使滴入的HCl局部過濃，使NaHCO3迅速轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3而分解為CO2而損失，此時(shí)采用酚酞為指示劑，記錄V1，問對(duì)測(cè)定有何影響？5、混合指示劑的變色原理是什么？有何優(yōu)點(diǎn)？第十四張，PPT共十五頁，創(chuàng)作于2022年