1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)原理正確的是( )A沸點(diǎn)：HFHClHBrHIB一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則C常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D標(biāo)況下，1mol分別與足量Na和

2、反應(yīng)，生成氣體的體積比為2、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，9.5 g羥基（）含有的中子數(shù)為B中含有的鍵數(shù)量為C與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D溶液中含有的陰離子總數(shù)大于3、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（ ）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D硫酸鎂4、下列微?；橥凰氐氖茿H2和D2B2He和3HeCO2和O3D冰和干冰5、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（）25550600700主要成分WO3

3、W2O5 WO2 WA1：1：4B1：1：3C1：1：2D1：1：16、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）ABH3C-CC-CH3CCH2=CH-CH3DCH3-CH2-CH37、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）ASiO2H2SiO3Na2SiO3B飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)DNH3N2HNO38、下列說法不正確的是（ ）A冰醋酸和水銀都是純凈物B氫原子和重氫原子是兩種不同核素C氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系9、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2

4、、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO210、下列說法正確的是()ANa2CO3分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵B硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力CH2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較

5、大的分子間作用力D液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子11、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收12、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）A元素n位于元素周期表第3周期，第A族B單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：mnC簡單離子半徑：mqD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：mn13、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)

6、依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB1mol CH3+含電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

7、子數(shù)為2NA15、25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC28 g乙烯與丙烯混合物中

8、含有CH鍵的數(shù)目為4NAD25時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA17、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二18、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSO4生成。下列說法中錯(cuò)誤的是A鉛蓄電池是二次電池B放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

9、為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加1 mol19、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB將Cl2溶

10、于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）321、有機(jī)物 是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。 下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A易溶于水及苯B所有原子可處同一平面C能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))22、下列有關(guān)垃圾分類說法錯(cuò)誤的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林（

11、化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)DE的反應(yīng)類型是_。(4)EG的化學(xué)方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學(xué)方程式是_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下

12、列說法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能24、（12分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。 G不能

13、與NaOH溶液反應(yīng)。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_（2）BD的反應(yīng)類型是_（3）DE的化學(xué)方程式是_（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。a相對(duì)分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。資料：微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2+4O

14、H =Cu(OH)42，Cu(OH)42溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL 15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250時(shí)黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250時(shí)黑色沉淀消失。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑_。（3）實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：i. 黑色沉淀脫落，

15、一段時(shí)間后，上層溶液呈無色。ii. 開始時(shí)，上層溶液呈無色，一段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。甲認(rèn)為通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO，理由是_。乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是_。需要增加實(shí)驗(yàn)iii，說明黑色沉淀不含CuO，實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是_。（4）甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150取樣230取樣銅元素3.2g，硫元0.96g。銅元素1.28g，硫元0.64g。230時(shí)黑色沉淀的成分

16、是_。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因_。（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)過程，說明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是_。26、（10分）氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是_。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌

17、混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_；液體石蠟鼓泡瓶的作用是_；發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_。從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（選填序號(hào)）a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。已知27、（12分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反

18、應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl22OH ClClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4；微型具支試管中裝有23 mL濃硫酸；U形反應(yīng)管中裝有30% KOH溶液；U形反應(yīng)管中裝有2 molL1 NaOH溶液；、雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_。（2）為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反

19、應(yīng)條件分別為_。（3）裝置中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，則_（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_。（6）尾氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有_（任答兩點(diǎn)）。28、（14分）科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空：(1)硅原子最外電子層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)_個(gè)軌道。(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是_。X和Si之

20、間共用電子對(duì)偏離_。(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是_。請(qǐng)說明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。_。(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_P4+_NaOH+_PH3+_NaH2PO2，_.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為_。根據(jù)題意可判斷H3PO2是_元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：_。29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

21、要作用。（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：T/K298398498K/4.1106K1K2請(qǐng)完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1_K2（填寫“”、“=”或“”）（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_（選填字母序號(hào)）。A2v（H2）正=3v（NH3）逆 B2v（N2）正=v（H2）逆C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重

22、要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_（填序號(hào)）。ac（Cl-）c（N2H62+）c（H+）c（OH-）bc（Cl-）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH-）c2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d2c（N2H62+）+2c（N2H5H2O+）+2c（N2H42H2O=c（Cl-）參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A. HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨

23、相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則H-TS0，由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，SCl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯(cuò)誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：WQ；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故

24、選B。【點(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。14、B【解析】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】A、混合溶液中，濃度均為0.1mo

25、l/L NaOH和NH3H2O，NH3H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na)c(NH3H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)c(Na+

26、)，所以c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。16、C【解析】A. NH4NO3溶液的濃度為0.1molL1，溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，B錯(cuò)誤；C.如果28g全為乙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 = 4NA = 4NA；如果28g全為丙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 =6NA = 4NA，所以無論以何種比例混合，28 g乙烯與丙烯混合物中CH鍵數(shù)目始終為 4NA，C正確；D. pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1 molL1，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1

27、NA，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。17、B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D蒸餾時(shí)，為保證加熱的

28、過程中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。18、D【解析】放

29、電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4+2H2O，電池的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A. 鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；B. 放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B項(xiàng)正確；C. 充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；D. 根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移

30、電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加2 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A。【點(diǎn)晴】該

31、題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。20、A【解析】A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B錯(cuò)誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+S

32、O2H2O+SO32，故C錯(cuò)誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。21、C【解析】A該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于烴類，不溶于水，故A錯(cuò)誤；B該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；C含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；D由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含4種H，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、D【解析】A. 廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙

33、烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B. 可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C. 廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D. 絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基 HCCH 加聚反應(yīng) ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小

34、題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為。【詳解】（1）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物

35、的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。24、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2

36、O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、） 蒸餾 【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能

37、與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)

38、簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH

39、+H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對(duì)分子質(zhì)量為72，X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個(gè)“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。25、Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，上層溶液顏色不同，說明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。

40、溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍(lán)色 取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色 HNO3 CuS CuS+2H2SO4S+CuSO4+SO2+2H2O 將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250以上，其后加入適量銅片 【解析】（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，污染空氣；?）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍(lán)；溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍(lán)色；檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+；（4）試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2，底部淡黃色固體是S單質(zhì)；（5）根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算

41、化學(xué)式；（6）取230時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍(lán)說明有CuSO4生成，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)過程可知加熱至250時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；（2）二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為；（3）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀

42、不含CuO。如果溶液中Cu2+濃度過低，也無法呈明顯的藍(lán)色，所以僅通過顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論；根據(jù)資料信息：微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2+4OHCu(OH)42，Cu(OH)42溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。因此說明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色；（4）黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2，氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)；（5）230取樣，銅元素1.28g，硫元0.64g，則n(Cu):n(S)=，所以230時(shí)黑色沉淀的成分是CuS；（6）取23

43、0時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍(lán)說明有CuSO4生成，反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S+CuSO4+SO2+2H2O；（7）將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握分析反?yīng)產(chǎn)物的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，仔細(xì)審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。26、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉） 提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解 控制氣體的流速和原料

44、氣體的配比 三頸燒瓶 c 將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽 79.8% 【解析】首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）制備氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率，并且防止生成物溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體

45、流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒瓶；為了防止產(chǎn)品受熱分解以及被氧化，應(yīng)選用真空40以下烘干，c項(xiàng)正確；（3）尾氣中的氨氣會(huì)污染環(huán)境，因此可以用硫酸吸收將其轉(zhuǎn)化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據(jù)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為xmol，氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)碳守恒有，根據(jù)質(zhì)量守恒有，聯(lián)立二式解得，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可） 裝置放入348 K（或75 ）熱水浴中；裝置放入冷水浴中 裝置中溶液變藍(lán)；裝置中溶液變成橙色 能 Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧

46、化性Cl2Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應(yīng)，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等（任答兩點(diǎn)） 【解析】（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，U形反應(yīng)管中裝有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；（3）裝置中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I

47、2，使淀粉溶液變藍(lán)，裝置中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2；（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來會(huì)與KI反應(yīng)生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對(duì)平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點(diǎn)，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn)，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中

48、加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaOHNaClNaClOH2O，則裝置用于制備NaClO。為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入348 K（或75 ）熱水浴中；為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入冷水浴中。（3）裝置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2

49、KClBr2，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，即裝置中盛放KBr溶液，裝置中發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；裝置中盛放KI淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應(yīng)生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3，高溫時(shí)溶解度小于KClO3，則從裝置所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5

50、molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等?！军c(diǎn)睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。28、4 3 Y在第三周期，且Y 和S

51、i 間只有一根共價(jià)鍵 Si 10928 SiCl4 的熔點(diǎn)比CCl4 高，SiCl4 和CCl4 是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl4 的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SiCl4 的熔點(diǎn)高 1 3 3H2O 1 3 1:3 一 c (H2PO4) c (HPO42) c (PO43) 【解析】(1)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，最外層含有4個(gè)電子，4個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；(2)Y 和Si 間只有一根共價(jià)鍵且在第三周期，則Y是Cl；X周圍連接了2根共價(jià)鍵，又在第三周期，則X是S元素；(3) SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相似；(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，P的化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，同時(shí)又從0價(jià)上升到+1價(jià)，P4既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物PH3 和氧化產(chǎn)物NaH2PO2的系數(shù)比為1:3，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子3個(gè)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；(5) 已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液中NaH2