1、 河北省滄州市普通高中2021-2022學年第二學期高二年級教學質量監(jiān)測化學試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將彌封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修2，選擇性必修3。5.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe

2、 56一、選擇題(本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1. 近幾年諾貝爾化學獎多次與蛋白質的研究有關。下列關于蛋白質的敘述正確的是A. 蛋白質溶液能產(chǎn)生丁達爾效應B. 溫度越高，蛋白酶的催化效果越好C. 蛋白質能發(fā)生水解、鹽析等化學反應D. 蛋白質與濃硝酸均能發(fā)生顏色反應【答案】A【解析】【詳解】A蛋白質溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B高溫使蛋白質變性，蛋白酶具有溫和性，在溫和的條件下催化效果好，故B錯誤；C蛋白質的水解是化學變化、鹽析是物理變化，故C錯誤；D含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸能發(fā)生顏色反應，故D錯誤；選A。2. 下列物質發(fā)生

3、變化時，所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型的是A. 石墨和二氧化硅分別受熱熔化B. 干冰和苯酚分別受熱變?yōu)闅怏wC. 硫酸鈉和鎂分別受熱熔化D. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中【答案】B【解析】【詳解】A石墨是混合晶體，受熱熔化克服共價鍵和分子間作用力；二氧化硅是共價晶體，受熱熔化克服共價鍵，故不選A；B干冰和苯酚都是分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w都克服分子間作用力，故選B；C硫酸鈉是離子晶體，受熱熔化克服離子鍵；鎂是金屬晶體，受熱熔化克服金屬鍵，故不選C；D食鹽是離子晶體，受熱熔化克服離子鍵；葡萄糖是分子晶體，受熱熔化克服分子間作用力，故不選D；選B。3. 下列物質發(fā)生化學反應所得產(chǎn)物中，只有一種有機物

4、的是A. 在NaOH乙醇溶液條件下發(fā)生消去反應B. 在鐵粉存在的條件下與氯氣反應C. 乙炔與溴水的加成D. 與氯化氫發(fā)生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A在NaOH乙醇溶液條件下發(fā)生消去反應生成1-丁烯或2-丁烯，有兩種有機產(chǎn)物，選項A錯誤；B在鐵粉存在的條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成鄰甲基氯苯、間甲基氯苯、對甲基氯苯3種有機物，選項B錯誤；C乙炔與溴水的加成反應可能生成1，2-二溴乙烯或1,1，2，2-四溴乙烷2種有機物，選項C錯誤；D與氯化氫發(fā)生加成反應只能生成2-氯丁烷一種有機物，選項D正確；答案選D。4. 尿素，又稱碳酰胺，其合成原理為。下列說法正確的是A. 是含有極性鍵的極性分子B.

5、 的核磁共振氫譜圖中只有一組吸收峰C. 分子中氮原子采取雜化D. 與氰酸銨()互為同分異構體，組成晶體微粒中作用力類型相同【答案】B【解析】【詳解】A是直線形分子，結構對稱，是含有極性鍵的非極性分子，故A錯誤；B的結構式為，結構對稱，只有一種等效氫，核磁共振氫譜圖中只有一組吸收峰，故B正確；C分子中氮原子價電子對數(shù)為4，采取雜化，故C錯誤；D只含共價鍵，氰酸銨()含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；選B。5. 下列各組性質的比較中，正確的是A. 沸點：LiNaKB. 熔點：金剛石晶體硅碳化硅C. 第一電離能：SPClD. 元素的電負性：NOF【答案】C【解析】【詳解】A堿金屬元素隨電子層數(shù)增多，單質

6、的沸點降低，沸點LiNaK，故A錯誤； B金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，Si原子半徑小于C，熔點：金剛石碳化硅晶體硅，故B錯誤；CP原子3p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：SPCl，故C正確；D同周期元素從左到右電負性依次增大，元素電負性：NONC，電負性越大，對鍵合電子對的引力越大，共價鍵越強，所以共價鍵極性大小關系為：H-FN-HC-H，C正確；DSiH4中Si原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，故SiH4分子空間構型為正四面體。NH3中N原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為3，孤電子

7、對數(shù)為1，故NH3分子空間構型為三角錐形。H2O中O原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，故H2O分子空間構型為V形，由于孤電子對的影響，四面體的鍵角大于三角錐的鍵角大于V形的鍵角，所以隨著孤電子對數(shù)的增加，SiH4、NH3、H2O的鍵角依次減小，D錯誤；答案選C。9. 分子式為的有機物最終能被氧化生成的同分異構體共有(不考慮立體異構)A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【答案】B【解析】【詳解】分子式為的有機物最終能被氧化生成的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2O

8、H，共4種，選B。二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分)10. 溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種的組成可以用表示，其中Co的配位數(shù)是6，把分離出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。經(jīng)測定，每只生成2molAgCl。下列說法錯誤的是A. 表示成配合物結構形式為B. 通入空氣后得到的溶液中含有C. 上述反應不涉及氧化

9、還原反應D. 中提供孤電子對，提供空軌道【答案】AC【解析】【詳解】把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)6Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用 CoCl35NH3表示，Co配位數(shù)是6，把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀，可知1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl，說明一個CoCl35NH3中含有兩個Cl，一個Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，含有一個Cl原子為配原子，所以還含有5個NH3為配體，所以其化學式為Co(NH3)5ClCl2。A表示成配合物結構形式為

10、Co(NH3)5ClCl2，選項A錯誤；BCo(NH3)5ClCl2在溶液中電離出和Cl-，則通入空氣后得到的溶液中含有，選項B正確；CCo(NH3)6Cl2溶液中通入空氣，生成Co(NH3)5ClCl2，鈷的化合價由+2價變?yōu)?3價，發(fā)生氧化還原反應，選項C錯誤；D中提供孤電子對，提供空軌道，形成配位離子，選項D正確；答案選AC。11. 下列實驗操作、現(xiàn)象和對應的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水B加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應C向蛋白質溶液中加入濃溶液，取析出的沉淀另加蒸餾水沉淀溶解鹽析不破壞蛋白

11、質的活性D將蔗糖溶液在酸性條件下加熱一段時間后再與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖沒有水解或水解產(chǎn)物沒有還原性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A乙醇中的官能團為羥基也能與金屬鈉發(fā)生取代反應產(chǎn)生氫氣，則無法證明乙醇中有水，A項錯誤；B加熱聚氯乙烯薄膜碎片可產(chǎn)生HCl氣體，能使試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，無法證明氯乙烯加聚為可逆反應，B項錯誤；C蛋白質在濃溶液會發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，加入蒸餾水后沉淀溶解，鹽析可恢復原狀不破壞蛋白質的活性，C項正確；D蔗糖為二糖在酸性條件下水解為葡萄糖，應先加入NaOH溶液中和過量的酸再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，觀察現(xiàn)象若

12、有磚紅色沉淀則說明蔗糖已水解或水解產(chǎn)物有還原性，反之亦然，D項錯誤；答案選C。12. 化合物X是合成中藥黃芩主要成分的中間體，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是A. 化合物X的分子式為B. 化合物X可以發(fā)生加成、取代、消去反應C. 1mol化合物X與反應，最多消耗1.5molD. 1mol化合物X與足量的NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A化合物X的分子式為，故A錯誤；B化合物X中羥基直接與苯環(huán)相連，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C X中碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應、X中酚羥基的鄰位與溴發(fā)生取代反應、醛基與溴發(fā)生氧化反應，1mol化合物X與反應，最多消耗5mol，

13、故C錯誤；DX中酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生反應，1mol化合物X與足量的NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH，故D正確；選D。13. 某藍色晶體可表示為(x、y、z為正整數(shù))，其中M的化合價為+1價，其晶體中陰離子的晶胞結構如圖所示(晶胞棱長為a cm，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是A. B. 基態(tài)的最外層電子排布式為C. 中含有配位鍵、極性共價鍵和離子鍵D. 陰離子晶胞密度【答案】CD【解析】【詳解】A根據(jù)均攤原則，晶胞中Fe2+數(shù)、Fe3+數(shù)、CN-微粒數(shù)，M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，的化學式為，所以，故A錯誤；BFe是26號元素，F(xiàn)e原子失去最外層2個電子得到

14、Fe2+，基態(tài)的價電子排布式為，故B錯誤；C中，CN-中含有極性共價鍵，F(xiàn)e2+、Fe3+與CN-通過配位鍵結合，M+和該陰離子通過離子鍵結合，所以含有配位鍵、極性共價鍵和離子鍵，故C正確；D晶胞中Fe2+、Fe3+共有個、CN-微粒數(shù)3，陰離子晶胞密度為 ，故D正確；選CD。三、非選擇題(本題包括4小題，共57分)14. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑添加劑，常溫下，它是無色液體，密度為，沸點為131.4，熔點為9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：回答下列問題：（1）向裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加

15、入_，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）裝置B的作用是_；實驗進行時若裝置D中長導管發(fā)生堵塞，此時裝置B中的現(xiàn)象為_。（3）裝置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是_。（4）開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了_；燒杯中試管內發(fā)生反應的化學方程式是_。（5）裝置D中試管內觀察到的主要現(xiàn)象是_。（6）進行此實驗時裝置D中試管內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為_?！敬鸢浮浚?） . 碎瓷片(或沸石) . （2） . 防止倒吸(或作安全瓶或平衡瓶內氣壓) . B中水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出 （3）除去乙烯中混有的少量、 （4） . 降溫

16、，防止液溴揮發(fā) . （5）液體顏色變淺且試管中有無色油狀液體產(chǎn)生 （6）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管(或其他合理答案)【解析】【分析】A中乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯；B是安全瓶，C中盛氫氧化鈉溶液除去乙烯中的酸性氣體、，D中乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，E中用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止污染?！拘?詳解】為防止液體爆沸，向裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入沸石，燒瓶內乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，發(fā)生反應的化學方程式為；【小問2詳解】裝置B中長導管與空氣連通，B的作用是平衡氣壓，作安全瓶；實驗進行時若裝置D中長導管發(fā)生堵塞，B中壓強增大，此時裝

17、置B中的現(xiàn)象為水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出；【小問3詳解】A中生成的乙烯氣體中可能含有二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體雜質，裝置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是除去乙烯中混有的少量、；【小問4詳解】溴易揮發(fā)，開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，降溫，可以防止液溴揮發(fā)；燒杯中試管內乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式是；【小問5詳解】裝置D中溴不斷減少生成無色液體1,2-二溴乙烷，試管內觀察到的主要現(xiàn)象是液體顏色變淺且試管中有無色油狀液體產(chǎn)生；【小問6詳解】溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管，所以進行此實驗時裝置D中試管內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻

18、璃管口要相互緊靠。15. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為_，其原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子。（2）已知在通常情況下是無色液體，熔點為，沸點為136，則的晶體類型是_。（3）納米是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲的，主要原因是_?；衔镆抑胁扇‰s化的原子的第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號)。（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子的化學式為_。（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被_個氧離子包圍成配位八

19、面體；鈣離子位于立方晶胞的體心。鈣鈦礦晶體的化學式為_?！敬鸢浮浚?） . . 22 （2）分子晶體 （3） . 化合物乙能形成分子間氫鍵 . NOC （4）或 （5） . 6 . 【解析】小問1詳解】鈦的原子序數(shù)為22，則基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為： ；鈦在元素周期表第四周期第B族，原子序數(shù)為22，則核外電子數(shù)為22，原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子；【小問2詳解】由于在通常情況下是無色液體，熔、沸點較低，說明其組成微粒間的作用力很微弱，屬于范德華力，故固態(tài)屬于分子晶體；【小問3詳解】由于化合物乙中存在-NH2，則化合物乙分子間能形成氫鍵，故其沸點明顯高于化合物甲；化合物乙中的C、

20、N、O三種原子都有4個價層電子對，則都是采取雜化，同周期元素原子的第一電離能從左往右呈增大的趨勢，但由于N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，故第一電離能由大到小的順序為：NOC；【小問4詳解】由硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合結構圖，可知該陽離子中Ti與O的原子數(shù)之比為1:1，Ti為+4價，O為-2價，故該離子的化學式為或；【小問5詳解】由鈣鈦礦晶體的結構，可知鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍，晶胞中的12個邊長上各有一個氧離子，根據(jù)均攤法，可知每一個晶胞中1個鈣離子、1個鈦離子

21、（）和3個氧離子（），故該鈣鈦礦晶體的化學式為。16. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和具有相同的電子層結構；Y的原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；Z元素的原子M層電子全排滿，3d軌道電子數(shù)比s軌道電子總數(shù)多3?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中Y原子的核外電子排布式為_。（2）單質和互為同素異形體，其中沸點較高的是_(填分子式)，原因是_。W和X的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）W和Z形成的一種化合物的晶體結構如圖，該化合物中Z元素的化合價為_。（4）W和X能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中W離子的

22、配位數(shù)為_；晶體F的密度為_(表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)?！敬鸢浮浚?） . O . (或) （2） . . 相對分子質量較大且為極性分子，范德華力大 . 分子晶體 . 離子晶體 （3）+1 （4） . . 8 . 【解析】【分析】Z元素的原子M層電子全排滿，3d軌道電子數(shù)比s軌道電子總數(shù)多3，Z價電子排布為3d104s1，Z是Cu元素；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種元素，Y的原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則Y是P元素；和具有相同的電子層結構，W是O元素、X是Na元素?！拘?詳解】元素的非金屬性越強，電負性越大，四種元素中電負性最大的是O；Y是P元素，P原子的核外電子排布式為?！拘?詳解】和互為同素異形體，相對分子質量較大且為極性分子，范德華力大，所以沸點較高的是。H2O由分子構成，屬于分子晶體，NaH由離子構成，屬于離子晶體?！拘?詳解