1、化學(xué)選修四課本習(xí)題答案第三章第四章第一章第二章第一章課本習(xí)題答案 第一章第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題第三節(jié)第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題 第二章第三節(jié)第四節(jié)第二章課本習(xí)題答案第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題 第三章第三節(jié)第四節(jié)第三章課本習(xí)題答案第四章課本習(xí)題答案 第四章第一節(jié)第二節(jié)復(fù)習(xí)題第三節(jié) 第一章第一節(jié)（P6）1.舉例說(shuō)明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。符號(hào)是H、單位是kJ/mol或kJmol-1 。例如1molH2（g）燃燒，生成1molH2O（g），其反應(yīng)熱H241.8kJ/mol。2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的 反應(yīng)

2、放熱?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol N2 (g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出 92.2 kJ熱量。(2)1 mol N2 (g)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收 68 kJ熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s

3、），放出 157 kJ熱量。(4)1 mol C(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g）和H2(g)， 吸收131.3 kJ熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ熱量。3.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol N2 (g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2 kJ熱量。(2)1 mol N2 (g)與適量

4、O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68 kJ熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157 kJ熱量。 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H92.2kJ/mol N2 (g) + 2 O2 (g) = 2NO2 (g) H+68kJ/mol Cu(s) + O2 (g) = CuO(s) H-157kJ/mol 123.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)1 mol C(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)

5、在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ熱量。 C(s) + H2 O (g) = CO(g) + H2 (g) H+131.3kJ/mol N2H4(l) + O2 (g) = 2H2O(l) + N2 (g) H-622kJ/mol C8H18(l) + O2 (g) = 9H2O(l) + 8CO2 (g) H-5518kJ/mol 1324.根據(jù)下列圖式，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。能量反應(yīng)過(guò)程（1）反應(yīng)物CO(g)

6、+H2O(g)CO2(g)和H2(g)生成物能量反應(yīng)過(guò)程（2）反應(yīng)物CO2(g)+H2(g)CO(g)和H2O(g)生成物H=-41kJ/molH=+41kJ/mol CO(g) + H2 O (g) = CO2(g) + H2 (g) H-41kJ/mol CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) H+41kJ/mol 第一章第二節(jié)（P10）1、燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會(huì)枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。目前已使用甲醇、

7、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對(duì)應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹(shù)木（如赤楊、刺槐、桉樹(shù)等），經(jīng)過(guò)發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是?yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效措施。3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問(wèn)題？它的發(fā)展前景如何？氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無(wú)污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫

8、氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽(yáng)能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請(qǐng)你談?wù)劶淄槿剂祥_(kāi)發(fā)的前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開(kāi)采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。5、下表列出了生產(chǎn)1 t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJt1）原材料能耗/（kJt1）鋁2.5108鐵和鋼4.7107鋅5.0107銅4.32107鉛5.0107水泥7.

9、25106請(qǐng)畫(huà)出一張柱狀圖來(lái)形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。6、私人汽車(chē)與公交車(chē)相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的 ，而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩種交通工具做出評(píng)價(jià)。公交車(chē)個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車(chē)的 ，從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公共交通更為合理。 15 151. 2.5 mol C在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？ 2.完全燃燒多

10、少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000 kJ熱量？C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃燒，放熱2.5 mol393.5 kJ/mol=983.8 kJ/mol H2 (g)的燃燒熱H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1 000 kJ的熱量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol 第一章第二節(jié)（P13）3. 4.0 g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，計(jì)算S的燃燒熱。4. 1.00 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6 kJ熱量，計(jì)算CH4的燃燒熱。設(shè)

11、1molCH4的放熱為x CH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g) 16 g x 1 g 55.6 kJx=16 g55.6 kJ=-889.6 kJ H =-889.6 kJ/mol 設(shè)1molS的放熱為xS(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g x4 g -37 kJx=-296 kJ S的燃燒熱H =-296 kJ /mol5. 2.00 g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6 kJ熱量，3.00 mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？設(shè)3.00 mol C2H2完全燃燒放出的

12、熱量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)2 :99.6=326 : QQ=3 880 kJ 從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6 kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的C2H2放出的熱量多 6.NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol(2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) H= 33.9 kJ/mol(3) N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g) H=46.0 kJ/mol試計(jì)算NH3(g)燃燒熱量。12121232NH3 (g)+ O2 (

13、g) = NO2 (g)+ H2O(g)7232將題中（3）式反寫(xiě)，得NH3 (g) = N2 (g) + H2 (g) H3=46.0 kJ/mol1232將題中（1）式乘以 32H=-282.8 kJ/molNH3 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)+ H2O(g)3232 第二章第一節(jié)（P19）1.通常化學(xué)反應(yīng)速率用_來(lái)表示。2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于_之比。 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加132或方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)3.將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4

14、A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：（1）用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為 （ ）；（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為 （ ）；（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為 （ ）。 A.0.025 mol/（Ls） B.0.012 5 mol/（Ls） C.0.05 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）A CB 4.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）。A. v（NH3）= v（

15、O2） B. v（O2）= v（H2O）C. v（NH3）= v（H2O） D. v（O2）= v（NO）45455623D 5.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（ ）。 A. 2A+3B=2C B. A+3B2=C C. 3A+B=2C D. A+B=CA 1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容積不變，向其中加入

16、1 mol H2，反應(yīng)速率加快嗎？試說(shuō)明理由_（2）保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？試說(shuō)明理由_ 加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。 沒(méi)有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，氣體的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大，因而反應(yīng)速率不變。 第二章第二節(jié)（P24）1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率_， 理由是_ _ _。降低 由于加入了N2，

17、要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變， 就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度 減小，所以，反應(yīng)速率減小。 1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率_， 理由是 _ _ _ _。不變 在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變化，所以反應(yīng)速率不變。1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa）,

18、并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率_，不變 1 mol H21 mol I21 mol H21 mol I22、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NO=N22CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑 B.改變壓強(qiáng) C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是_，理由是_。 催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬(wàn)倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO= N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車(chē)尾氣再加壓、升

19、溫的想法不合乎實(shí)際 A1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中， _的狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。2.已知反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則K= _。 第二章第三節(jié)（P32） c(A) c3(B)K= c2(C)1163.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是_發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有_，催化劑雖然能夠_ _速率，但_化學(xué)平衡移動(dòng)。 反應(yīng)混合物各組分的百分含量 濃度、溫度、壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣

20、體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)） 同等程度地改變正、逆反應(yīng) 不能使 4.25 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4 kJ/mol（1）在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是_。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2mol NH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。5.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng):A（g）+2B（g） 3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)

21、已達(dá)到平衡的是（ ）。A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol CC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A 壓強(qiáng)、密度、混合氣體總的物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量等變化才是標(biāo)志6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+B（g） zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A.x+c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH) C.c(M)c(A)c(OH)c(H)

22、D.c(M)c(H)c(A)c(OH)C4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3D不引入新雜質(zhì)5.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A)=c(M)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A)與c(M)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_(kāi)同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是_甲根據(jù)電荷守恒：c (M+) + c (H+) = c (OH-) c (A-) 溶液呈中性，有c(A)=c(M)反應(yīng)情況（過(guò)量）與強(qiáng)弱有關(guān)6.向明礬溶

23、液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_7(填、=7.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4 = Na2SO4+CaCO3Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 8.推測(cè)等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對(duì)大小，并說(shuō)明原因。Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因?yàn)橛蒆CO3電離成CO32比由H2CO3電離成HCO3更難，即Na2CO3對(duì)NaHCO3來(lái)說(shuō)是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會(huì)大一些

24、。9.SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3 ,使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因。SOCl2 +H2O = SO2+ 2HClAlCl36 H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36 H2O中的

25、結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體。10.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O2(SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)其總反應(yīng)可表示為： 2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說(shuō)明這兩項(xiàng)操作的作用。加水的效果是增大SbCl3的水解程度。加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c(H+)，兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)。*11已知MgCl26H2O受熱時(shí)發(fā)生水解： MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H

26、2O而MgSO47H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。受熱時(shí)，MgCl26H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動(dòng)；MgSO47H2O沒(méi)有類(lèi)似可促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行的情況。 第三章第四節(jié)（P67）1. 試用文字描述生成AgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過(guò)程，并根據(jù)該過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填寫(xiě)下表。 c(Ag+) c(Cl)m(AgCl)反應(yīng)初始達(dá)到溶解平衡前達(dá)到溶解平衡時(shí)最大最大0減少減少增加不變不變不變2.下列說(shuō)法中正確的是（ ）。A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶

27、解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C3.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )。A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdSC4根據(jù)表3.5判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )。A.只有AgBr沉淀生

28、成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主D5.試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；（3）分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/ L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。S2與H作用生成的H2S氣體會(huì)逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。醋酸鈣溶于水

29、，且醋酸提供的H+與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。硫酸溶液中的SO42-對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)的作用。1.原電池是一種 。在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生 ，是 極；較不活潑的金屬極上發(fā)生 ，是 極。2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極是 ，電極反應(yīng)式是 ；正極是 ，電極反應(yīng)式是 。由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 氧化反應(yīng) 負(fù) 還原反應(yīng) 正 銅 Cu-2e- = Cu2+銀 Ag+e- = Ag 第四章第一節(jié)（P73）3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中

30、，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（ ）。 A.移向Zn極，陰離子移向Cu極 B.移向Cu極，陰離子移向Zn極 C.和陰離子都移向Zn極 D.和陰離子都移向Cu極a、c、d、b。 B 5.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快 B、D 6.根據(jù)下式所

31、表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e- = Zn2+ 正極：Fe2+2e- = Fe1.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（ ）。A.Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B.Zn為正極，MnO2為負(fù)極C.工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)2.鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4（ ）。A.在陽(yáng)極生成B.在陰極生成C.在兩個(gè)電極

32、上生成 D.在兩個(gè)電極上除去A C 第四章第二節(jié)（P73）3.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（ ）。A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH放電充電C 4.寫(xiě)出鉛蓄電池在放電、充電時(shí)兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。放電過(guò)程總反應(yīng)： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb + SO42- -2e- =PbSO4 正極：PbO2 + 4H+SO42-+2e- =2PbSO4 +2H2O負(fù)極：充電過(guò)程總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 陰極：陽(yáng)極：PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42-1.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（ ）。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與