1、專題訓(xùn)練金屬與酸反應(yīng)的圖像問題類型一橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量1.某同學(xué)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)繪制了如圖所示關(guān)系圖,下列對應(yīng)描述正確的是()A.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中分別逐漸加入鋁粉和鐵粉B.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中分別逐漸加入鋁粉和鐵粉C.表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別逐漸加入等濃度的稀鹽酸D.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中分別加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉類型二橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量2.2020金華 取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中,再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系正確的是 ()3.2020濟(jì)寧 在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬,然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量

2、、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。綜合以上信息得到以下結(jié)論,合理的是 ()A.從圖像可以看出,金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)B.若兩種金屬都有剩余,二者得到的氫氣質(zhì)量相同C.若硫酸有剩余,二者得到氫氣的質(zhì)量相同D.若兩種金屬完全溶解,二者消耗硫酸的質(zhì)量相同類型三橫坐標(biāo)表示時(shí)間4.取等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉放入兩支試管中,分別加入足量的稀鹽酸。下列圖像正確的是()5.將足量的鋅片和鐵片(均已打磨)分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的圖像正確的是 ()6.2020濱州 現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的

3、足量稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià))。則下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.完全反應(yīng)所需時(shí)間:丙甲乙B.生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙C.相對原子質(zhì)量:乙丙甲D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲乙丙答案1.B2.C 銅與稀硫酸不反應(yīng),銅片的質(zhì)量不變;鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,隨著稀硫酸的加入,鋅粒不斷減少,直至為0;鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,隨著稀硫酸的不斷加入,氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量均不斷增加,當(dāng)鋅完全反應(yīng)后,氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量均不再發(fā)生變化。3.B 圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系,無法得出鎂和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱;若兩種金屬都有剩余,則消耗的硫酸質(zhì)

4、量相等,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生的氫氣均來自硫酸中的氫元素,故二者得到的氫氣質(zhì)量相同;若硫酸有剩余,根據(jù)金屬(化合價(jià)相同)的相對原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比,則相同質(zhì)量的鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鎂鋅,消耗硫酸的質(zhì)量為鎂鋅。4.B 等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量:鎂鋅。鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅,因此反應(yīng)速率比鋅快,完全反應(yīng)所需時(shí)間短。5.D 將足量的鋅片和鐵片(均已打磨)分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng),金屬與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的來源是酸中的氫元素,因?yàn)樗岬牧肯嗤?金屬過量,故最終生成氫氣的質(zhì)量相等,鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),故反應(yīng)速率快,反應(yīng)時(shí)間短。6.C 由圖中信息可知,完全反應(yīng)所需時(shí)間:丙甲乙;生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙;甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià),稀硫酸足量,相對原子質(zhì)量越大的金屬,生成