1、黑龍江省哈爾濱六中20152016學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（共25小題）.如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（）A.氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B.硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C.硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D.硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，單位為 mol?kg 1,若5mol?kg1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL 1,則它的物質(zhì)的量濃度為（）A. 3.85mol?L 1 B. 4.36mol?L 1 C. 5.25mol?L 1 D. 6.50mol?L 1.以下

2、說法不正確的是（）A.由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物B.能電離出氫離子的化合物不一定是酸C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電4,有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3,有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（）A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入 CaCl2溶液C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng).設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A. 1L 1mol/L 鹽酸中含有 HCl分子數(shù)為1NAB.常溫

3、常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為 2NAC.實(shí)驗(yàn)室分別用 KClO3和H2 O2制取3.2g O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.4NaD,常溫常壓下，16 g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8Na.下列敘述不正確的是（）A.切開的金屬 Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2 Na2O24.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molNa與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+2Na+H2 TD,將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和方法中，正確的是（）A.為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B

4、,可用增期蒸發(fā)濃縮 CuSO4溶液C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D.為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸儲(chǔ) TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A.液氯B .干冰C.酒精D.硫酸鋼9,下列微粒Al 3+CN2MnO4CO2H2O2Fe2+MnO42.既具有 氧化性又具有還原性的是（）A.B.C.D.下列說法正確的是（）A. 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl ,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L ,該溶液的濃度為 1 mol/LC.配制 500 mL 0.5 mol/L

5、的 CuSO4溶液，需 62.5 g 膽磯D,中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 為 4 g TOC o 1-5 h z .下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）-2-A. SO2-S B. SO3 一SO2 C. I T2 D. HCO3 一CO31. 120mL含有2mol碳酸鈉的溶椒和 200mL, 1.5mol?L 鹽酸，不官將刖者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（）A. Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成B,鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成C.無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多D.無論怎么滴加，

6、都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多.完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）A B C D實(shí)驗(yàn) 分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉 分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A. A14.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng),Fe+CuSO4=Cu+FeSO4又是氧化還原反應(yīng)的是八點(diǎn)燃2Na+Cl22NaClC.NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO 3 D. 2KClO2KCl+3O 2 T.如表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A NaHSO4溶液與Ba （OH） 2溶液反應(yīng)至 SO42沉淀完全：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO

7、4j+2H20 正 確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32 +2H+=CO2T +H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色： TOC o 1-5 h z _ 3+ _ _，_、,_ + _Fe +3H2O=Fe （OH） 3 J +3H 正確D NaOH溶液中通入少量 CO2反應(yīng)：OH+CO2=HCO 3正 確A. A B. B C. C D. D.下列離子方程式書寫正確的是（）A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca （OH） 2+2H+=Ca2+2H2O一，、一，,、一、2+2.B,稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn +SO4 +H2TC.碳酸鈣與鹽酸

8、反應(yīng)：CO32 +2H+=CO2T +H2OD.碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3 +CH 3COOH=CH 3COO +H2O+CO2T.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生 先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解 ”現(xiàn)象的是：（） 向石灰水中通入過量的 CO2向Fe （OH） 3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸向Ba （OH） 2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸.A. B. C. D.18.下列敘述中正確的是（）A. A氧化B”與B被A氧化”，A被B還原”表達(dá)的含義相同B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C.陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性ClO2是一種

9、消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO 3+H 2c2O4+H2SO4 匕 2ClO2 T +K 2SO4+2CO2 T +2H2O （方程式中 H 為+1 價(jià)，O 為-2 價(jià)）下列說法正確的是（）KClO 3在反應(yīng)中失電子ClO2是氧化產(chǎn)物H2c2O4在反應(yīng)中被氧化1 molKClO 3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移24mL 濃度為 0.05mol? L 的 Na2SO3 溶披，恰好與 20mL 儂度為 0.02mol? L 的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.

10、 +2 B. +3 C. +4 D. +5 21 .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A. Na+、Ba2+、Cl-、SOB, Ca2+、HCO3、C1 -、K+C. MnO4、K+、I、H+ D, H+、Cl-、Na+、CO32.體積為V mL ,密度為d g/ml ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g?mol 1,物質(zhì)的量濃度為 c mol?L 1,溶 TOC o 1-5 h z 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為 m g.下列式子正確的是（）人 X/Mnn.D lOOOda IOOO10 n 0/clll 0/A .m=aV/100dB.c= C.c=D . a%=%Mn

11、 lOOOd.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）古淚 _ 同inn _ _A. C+H2OCO2+H2 B. 3NO2+H2O 2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 TD. 2F2+2H2r4HF+O2.將鈉、鎂、鋁各 0.3mol分別加入100mL 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A. 1 : 2: 3 B , 6: 3: 2 C. 3: 1: 1 D, 1: 1: 1. 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A. 5: 3 B, 5: 4 C.

12、 1: 1 D. 3: 5二、填空題（共 4小題）（除非特別說明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）.實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 情況：.按要求寫出對(duì)應(yīng)的方程式：H+HCO3=H2O+CO 2 T （寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）； .KAl （SO4）2在水溶液中的電離方程式： .（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式： .下列物質(zhì)：Cu CO2 H2SO3H2O液態(tài)HClH2SO4Ba （OH） 2NaCl 蔗糖=10NaOH溶液.屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 .（填序 號(hào)，必須填全，否則不得分）.已知下列兩氧化

13、還原反應(yīng)：O2+4HI 2I2+2H2O Na2S+I22NaI+S ,試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序.、解答題（共 5小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）.在分液漏斗中加入 10mL 色碘水，然后再注入 4mL 0014,蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是： 操作完畢后，油層（即 0014層）應(yīng)從分液漏斗的口（填 土”或下”）放出或倒出，為得到碘并回收CC14可用 法.實(shí)驗(yàn)室制取 C12 的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO 4+16H01 （濃）一2KC1+2MnC1 2+8H2O+5C12 T ,濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)）.還原性 酸性 氧化性，被氧化的鹽酸 占反應(yīng)鹽酸總量的

14、 ;當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù) 為.已知反應(yīng)：6NO+4NH 3 5N2+6H2O（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mo1 ,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的電比經(jīng)氧化得到的 電多1.4g,若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少.（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3 （g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為 bg?cm 3,則該氨水的物質(zhì)的 量濃度是多少？.現(xiàn)用固體 KOH配制0.1mo1/L的KOH溶液480mL,回答下列問題：（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒.量筒.膠頭滴管. 需要用

15、托盤天平稱量 gKOH固體.（3）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度 0.1mo1/L （填,=,V）（4）若所用白固體 KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c （OH ）濃度 0.1mo1/L （填,二,v）.某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、01 NH4+、Mg2+、0O32 Ba2+、SO42 ,若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液 有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量Ba012溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加

16、足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為 6.63g,第二次稱量讀數(shù)為 4.66g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)0是否存在的判斷是 （填 工定存在定不存在”或 不能確定”）;根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 .試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mo1/L）（3）試確定K+是否存在？ ,如果存在物質(zhì)的量濃度為 ,如果不存在理 由是.NH401晶體.黑龍江省哈爾濱六中20152016學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共25小題）.如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的

17、是（）A.氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B.硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C.硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D.硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.【專題】物質(zhì)的分類專題.【分析】單質(zhì)是只有一種元素組成的純凈物，氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是能電離出金屬陽離子或俊根離子和酸根離子的化合物.【解答】解：A、氧氣屬于單質(zhì)，氧化鎂、四氯化碳、水屬于化合物，兩種物類別不相同，故 A錯(cuò)誤；B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀均屬于鹽類，物質(zhì)類別相同，故 B正確；

18、C、硫酸屬于酸，碳酸鈉、氯化鎂屬于鹽，氧化鈉屬于氧化物，物質(zhì)類別不相同，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿類，物質(zhì)類別不相同，故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念來回答，難度 不大.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，單位為 mol?kg 1,若5mol ?kg 1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL 1,則它的物質(zhì)的量濃度為（）A. 3.85mol?L 1 B. 4.36mol?L 1 C. 5.25mol?L 1 D. 6.50mol?L 1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.【專

19、題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.【分析】根據(jù)信息可知，5mol?kg1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4,令水為1000g,則含有5molH2SO4,計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù) V=求出溶液體積，再利用物質(zhì)的量濃度定義c=-計(jì)算.I-【解答】 解：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為 5mol?kg1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH 2SO4的溶液，令水為 1000g,則含有 5molH 2so4,所以 m （H2so4） =5mol 250g/mol=62.5g ,故 C 正確；D.硫酸的物質(zhì)的量 =0.1L Mmol/L=0.1mol ,根據(jù)方程式 H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2

20、H2O,可知需 NaOH 的物質(zhì)的量為 0.1mol 2=0.2mol ,故需要 NaOH的質(zhì)量=0.2mol 40g/mol=8g ,故D錯(cuò)誤， 故選C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度理解及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）-2-SO2-S B. SO3 -SO2 C. I T2D. HCO3 -CO3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高.【解答】 解：A. S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故 A錯(cuò)誤；S元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)

21、，故 B錯(cuò)誤；I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故 C正確；D.元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化劑、還原劑的性質(zhì)以及元素化合價(jià)的判 斷.112. 120mL含有2mol碳酸鈉的溶椒和 200mL, 1.5mol?L 鹽酸，不官將刖者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（）A. Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成B,鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成C.無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多D.無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多【考

22、點(diǎn)】鈉的重要化合物.【分析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生 CO32+2H+H2O+CO2T ,當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反 應(yīng)為CO32 +H+ HCO3 HCO3 +H+ H2O+CO2 T ,不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明 n (HCl)： n (Na2CO3) 1 ： 1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明 n(HCl): n (Na2CO3) HCO3+H+ H2O+CO2T,不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明 n (HCl): n (Na2co3) 1 ： 1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說 明 n (HCl): n (Na2C

23、O3) HCO3 +H+H2O+CO2T,依據(jù)物質(zhì) 的量計(jì)算可知?dú)潆x子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，故A正確；B、鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng) CO32+2H+ H2O+CO2 T ,氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)?體，開始有氣體生成，故 B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)?CO32+H+ HCO3 HCO3+H+ H2O+CO2T,依據(jù)物質(zhì) 的量計(jì)算可知?dú)潆x子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32 +2H+ H2O+CO2T,氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故 C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析可知，鹽酸滴加帶碳酸鈉

24、溶液中無氣體生成，故 D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過 比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵，題目難度中等.13.完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A B C D實(shí)驗(yàn) 分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉 分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置A. A B. B C. C D. D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合.【分析】A.乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B.水的沸點(diǎn)較低；C.碘易溶于四氯化碳，互溶；D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng).【解答】 解：A.乙醇

25、和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故 A錯(cuò)誤;B.水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸儲(chǔ)法可除去水中的NaCl,獲得水，故B正確；C.碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過濾法分離，故 C錯(cuò)誤；D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故 D 錯(cuò)誤； 故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提 純方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大.14.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()點(diǎn)燃A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+Cl2. 2

26、NaClC. NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO 3 D. 2KClO 3 2KCl+3O 2 T【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念.【專題】 氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題.【分析】有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價(jià)是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng).【解答】解：A.反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu,為離子反應(yīng)，反應(yīng)中 Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，為 氧化還原反應(yīng)，故 A正確；B.反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.固體加熱不是離子反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤.故選A .【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)類

27、型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為 是在溶液中進(jìn)行.15.如表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)一、.、一 、一2- 4A NaHSO4溶放與Ba (OH) 2溶收反應(yīng)至 SO4沉近完全：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4j+2H2O 正 確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32 +2H+=CO2T +H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：_ 3+ _，_、+ 一 一人Fe +3H2O=Fe (OH) 3 J +3H 正確D NaOH溶液中通入少量 CO2反應(yīng)：OH+CO2=HCO 3正 確A.

28、A B. B C. C D. D【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫.【分析】A .反應(yīng)至SO42-沉淀完全，生成硫酸鋼、水、 NaOH;B.碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C.生成膠體，不是沉淀；D,通入少量CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和水.【解答】 解：A. NaHSO4溶液與Ba (OH) 2溶液反應(yīng)至 SO42沉淀完全的離子反應(yīng)為 H+SO42 +Ba2+OH-=BaSO4 J+H2O,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故 A 不選；B.向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+=Mg2+CO2f+H2Q,評(píng)價(jià)正確，故B選；C.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe3+3H2O=Fe (O

29、H) 3 (膠體)+3H + ,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故 C不選；2D. NaOH溶液中通入少量 CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為 2OH +CO2=CO3 +H2O,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故 D不選； 故選B.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書 寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目 難度不大.下列離子方程式書寫正確的是()A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca (OH) 2+2H+=Ca2+2H2O 、一，. 一、2+2.B,稀硫酸與鋅反應(yīng)： H2SO4+Zn=Zn +SO4 +H2TC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 +2H+=C

30、O2T +H2OD.碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3 +CH 3COOH=CH 3COO +H2O+CO2T【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A、氫氧化鈣在書寫離子方程式時(shí)遵循清離濁分”的原則；B、金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子的反應(yīng)；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；D、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳.【解答】 解：A、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣要寫成離子形式，即OH+H+=H2O,故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Zn+2H+=Zn2+H2 T ,故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是難溶物，不能

31、拆成離子形式，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2f ,故C錯(cuò)誤；D、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳，實(shí)質(zhì)是：HCO3+CH3COOH=CH 3COO +H2O+CO2T ,故 D 正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解 ”現(xiàn)象的是：() 向石灰水中通入過量的 CO2向Fe (OH) 3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸向Ba (OH) 2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸.A. B. C. D.【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì).【專題】溶液和膠體

32、專題.【分析】 根據(jù)石灰水和 CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入 CO2,會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶 的 Ca (HCO3) 2；根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe (OH) 3反應(yīng)，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象； 根據(jù)Ba (OH) 2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，硫酸鋼與硫酸不反應(yīng)；根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應(yīng).【解答】 解：因石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入 CO2,會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可 溶的Ca (HCO3) 2,沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故 正確；因Fe (OH) 3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚

33、沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe (OH) 3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故 正確；根據(jù)Ba (OH) 2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，硫酸鋼與硫酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀 然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故 錯(cuò)誤；因AgCl膠體中加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故 錯(cuò)誤；故選A .【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可，需要注意的是 膠體的性質(zhì).18.下列敘述中正確的是()A. A氧化B”與B被A氧化”，A被B還原”表達(dá)的含義相同B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C.陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D

34、.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性【考點(diǎn)】 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來回答；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無關(guān)；C、有的陽離子既能被氧化又能被還原；D、含有最高價(jià)元素的化合物大多具有強(qiáng)氧化性.【解答】 解；A、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原即還 原，故A正確；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵， 鈉的失電子數(shù)一定比金屬鐵的失電子數(shù)少，但是金屬鈉的還原性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、有的陽離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+,可以被氧化為Fe3+,還可以被還原為Fe,

35、故C錯(cuò)D、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，是S的最高價(jià)態(tài)，但是硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤.故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KC1O 3+H 2c2O4+H2SO42C1O2 T +K 2SO4+2CO2 T +2H2O (萬程式中 H 為+1 價(jià)，O 為-2 價(jià))下列說法正確的是()KClO 3在反應(yīng)中失電子ClO2是氧化產(chǎn)物H2c2O4在反應(yīng)中被氧化1 molKClO 3參加反應(yīng)有2mol

36、電子轉(zhuǎn)移 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】 根據(jù) 2KC1O 3+h2c2O4+H2SO42CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O （O 土勻?yàn)橐? 價(jià)）中，C1元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答.【解答】 解：A. C1元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KC1O3在反應(yīng)中得電子，故 A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中KC1O 3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，C1O2是還原產(chǎn)物，故 B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2c2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故 C 正確；D. C1元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，

37、所以1mo1 KC1O3參加反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移1mo1電子，故D錯(cuò)誤； 故選：C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難 度不大.一一1 一 一一、一、q r -，一 . 一 、r 、， _一一 1,，一一、一24mL 濃度為 0.05mo1? L 的 Na2SO3溶披，恰好與 20mL 儂度為 0.02mo1? L 的 K2Cr2O7溶 液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 （ ）A. +2 B. +3 C. +4 D. +5【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.【分析】Na2SO3被氧化為Na2

38、SO4, S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原 反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算 a的值.【解答】解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為 a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24X10 3L 0.05mo1/L x （6 4） =20M0汽 .02mo1/L 2X （6 a）解得a=+3故選B.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān) 鍵.熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用.21 .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42B, Ca2+、HCO

39、3、C1 -、K+C. MnO4、K+、I、H+ d. H+、Cl-、Na+、CO32【考點(diǎn)】離子共存問題.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，以此來解答.【解答】 解：A.因Ba2+、SO42結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故 A不選；B.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故 B不選；C,因MnO4、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故 C選；D .因H+、CO32結(jié)合生成水和二氧化碳，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故 D不選；故選C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握離子的氧化性、 還原性為解

40、答的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大.22.體積為V mL ,密度為d g/ml ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g?mo1 1,物質(zhì)的量濃度為 c mo1?L 1,溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為 m g.下列式子正確的是（）c lOOOda 八 IQOQiOc n/ clll n/A. m=aV/100dc=C. c=D . a%=%MW lOOOd【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.【專題】計(jì)算題.【分析】A.根據(jù)m （溶質(zhì)）=m （溶液）x（X溶質(zhì)）計(jì)算判斷；B .根據(jù)cJ00F計(jì)算判斷;C.根據(jù)n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=4計(jì)算判斷；MVD.根據(jù)c=l00公式變形

41、計(jì)算判斷.【解答】 解：A .根據(jù)m （溶質(zhì)）=m （溶液）X 3（溶質(zhì)）可知，m=V刈刈=衛(wèi)氈，故A錯(cuò)誤；100B.根據(jù)c00P 3可知c=豈必竺絲滋=里也，故B錯(cuò)誤； TOC o 1-5 h z HM Mmg 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 =mol,故 c= -二一二衛(wèi)瞿史mol/L ,故 C 正確；H *10 L D.根據(jù)c=l0P ,公式變形可知,a%=3-,故D錯(cuò)誤； MlOOOd故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意物質(zhì) 的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）古淚C+H2OCO2+H2 B. 3NO2+H2O 2HNO

42、3+NOC. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 TD. 2F2+2H2r4HF+O2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】水中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，作氧化劑時(shí) H得到電子被還原，則化合價(jià)降低，應(yīng)生成 H2【解答】解：A. H2O中H元素化合價(jià)降低，則水作為氧化劑，故 A正確；H2O中H和O元素的化合價(jià)都沒有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故 B錯(cuò)誤；H2O中H和O元素的化合價(jià)都沒有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故 C錯(cuò)誤；H2O中O元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，故 D錯(cuò)誤.故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意化合價(jià)的判斷是解答該題的關(guān)鍵，

43、學(xué)習(xí)中注 意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.將鈉、鎂、鋁各 0.3mol分別加入100mL 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A. 1: 2: 3 B, 6: 3: 2 C. 3: 1: 1 D, 1: 1: 1【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析】根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計(jì)算.鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；【解答】 解：將三種金屬各 0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1LMm

44、ol/L） 也一0.05 mol .2但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣.故將鈉、鎂、鋁各 0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol : 0.05mol : 0.05mol 3: 1: 1,所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3: 1: 1.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考察金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算.此類題應(yīng)先判斷誰過量，按不足量計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng).本題易錯(cuò)選 D. 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO3

45、+4N2T+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A. 5: 3 B, 5: 4 C. 1: 1 D. 3: 5【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】在5NH4NO3 2HNO 3+4N2 T +9H2O的反應(yīng)中，氮元素由錢根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化； 氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比.【解答】解：在5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由錢根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物

46、也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5 - 0）: 0 - （ - 3） =5:故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還 原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比.二、填空題（共 4小題）（除非特別說明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）.實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 失去日乂2營，化含3升商，神正出I 1 ,2KC1OJ=-2KC1 +30； t I情況：建鮑，&廣，化宕價(jià)降低，戰(zhàn)還原一.【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】加熱分解氯酸

47、鉀制取氧氣，氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來解答.【解答】解：氯酸鉀分解生成 KCl和氧氣，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中失去&*肝， 化合3升商,律較此I t ,+30： fI轉(zhuǎn)移12e ,則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為失去5-，化含矢開弓，神靠虎V I .2X010=-2KC1 +30； 1I故答案為：僵到史6，化宕價(jià)降低，順源.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示方法的考查，題目難度不大.按要求寫出對(duì)應(yīng)的方程式： TOC o 1-5 h z H+HCO3

48、=H2O+CO 2 T (寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式)HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2 T ；NaHSO+NaHCO 3=Na2SO4+H2O+CO2 T .KAl (SO4)2在水溶液中的電離方程式：KAl (SO也_2=K+Al3+2SOj.(3)足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3 +H =H2O+CO_2。.【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；電離方程式的書號(hào).一【分析】(1) H+HCO3=H2O+CO2 T可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶 性鹽；KAl (SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；(3)

49、二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水.【解答】解：(1) H+HCO3=H2O+CO2 T可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽，符合反應(yīng)的方程式：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2 T ,或NaHSO4+NaHCO 3=Na2SO4+H2O+CO2 f ,故答案為：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2T、NaHSO4+NaHCO 3=Na2SO4+H2O+CO2 T ;KAl (SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式：KAl (SO4) 2=K+Al 3+2SO42 ；故答案為：KAl (SO4) 2=K+Al3+2SO42 ；(3)足量碳酸

50、氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3 +H =H2O+CO2f;故答案為：HCO3 +H+=H2O+CO2 T .【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式的書寫方法 是解題關(guān)鍵，題目難度不大.下列物質(zhì)：Cu CO2 H2SO3H2O液態(tài)HClH2SO4Ba (OH) 2NaCl 蔗糖=10 NaOH溶液.屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是 .(填序號(hào)，必須填全，否則不得分)【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì).【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，金屬

51、單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電.【解答】 解：Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；H2SO3不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2SO4不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Ba (OH) 2不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；NaCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的是 ；故答案為：；.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物

52、質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大.解題時(shí)緊抓住 電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件.29,已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI 2I2+2H2O Na2S+l22NaI+S ,試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序 0纖l2 S .【考點(diǎn)】 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此來回答.【解答】 解：反應(yīng)Na2S+l2=2NaI+S中，氧化劑是碘單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是S,所以氧化性l2S,反應(yīng)O2+4HI 2I2+2H2O 中，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性 02I2,所以氧

53、化性順序是：02 I2S.故答案為：O2I2S.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧 化產(chǎn)物的氧化性，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大.三、解答題（共 5小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）.在分液漏斗中加入 10mL 深黃或黃 色碘水,然后再注入 4mL CC14,蓋好玻璃塞，按操作規(guī) 則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，上層無色，下層紫色或紫紅色操作完畢后,油層（即CC14層）應(yīng)從分液漏斗的下 口 （填 土 或 下”）放出或倒出，為得到碘并回收CC14可用蒸播法.【考點(diǎn)】分液和萃取.【分析】依據(jù)碘水顏色為黃色回答第一個(gè)空，依據(jù)碘溶于四氯化碳中的

54、顏色以及四氯化碳的密度回 答第二個(gè)空，依據(jù)分液漏斗使用方法回答第三個(gè)空，依據(jù)分離碘的有機(jī)溶液方法回答最后一個(gè)空.【解答】解：碘水顏色為黃色或深黃色，碘溶于四氯化碳呈紫色，分液漏斗中液體，下層應(yīng)從下面放出，上層液體從上面放出，分離碘并回收四氯化碳可以利用蒸儲(chǔ)方法，故答案為：深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸儲(chǔ).【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查的是碘的萃取實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)操作以及儀器的使用是關(guān)鍵，屬于?？碱}.實(shí)驗(yàn)室制取 C12 的反應(yīng)方程式之一為： 2KMnO 4+16HC1 （濃）一2KC1+2MnC1 2+8H2O+5C12 T , 濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)）.還

55、原性 酸性 氧化性，被氧化的鹽酸占一、一耳 ,反應(yīng)鹽酸總量的-;當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為Na .F【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng).【分析】生成氯氣體現(xiàn)濃鹽酸的還原性，生成氯化鎰體現(xiàn)鹽酸的酸性，由C1原子守恒可知，16mo1HC1反應(yīng)時(shí)只有10moi作還原齊ij,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 10moi電子生成5mo1C1 2,以此來解答.【解答】 解：生成氯氣體現(xiàn)濃鹽酸的還原性，生成氯化鎰體現(xiàn)鹽酸的酸性，則該反應(yīng)體現(xiàn)鹽酸的性 質(zhì)為，由C1原子守恒可知，16mo1HC1反應(yīng)時(shí)只有10moi作還原劑，被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的與 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10moi電子生成5mol

56、Cl2,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電 S子轉(zhuǎn)移數(shù)為 一1L2L_xLQna=na,22. 4L/ido1 5故答案為：；百；Na.8【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹽酸的作用，題目難度不大.32.已知反應(yīng)：6NO+4NH 3 5N2+6H2O(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol ,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的電比經(jīng)氧化得到的 電多1.4g,若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少.(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3 (g

57、)溶于0.1L水中，得到的氨水密度為 bg?cm 3,則該氨水的物質(zhì)的 量濃度是多少？【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.【分析】(1)從化合價(jià)變化的角度分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并計(jì)算氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比以及質(zhì)量比；NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成 N2和H2O,反應(yīng)方程式為 6NO+4NH 3=5N2+6H2O,根據(jù)NO恰好反應(yīng)或氨 氣恰好反應(yīng)計(jì)算NO的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)公式c=1000P來計(jì)算即可.【解答】解：在反應(yīng)6NO+4NH 3=5N2+6H2O中，假設(shè)6molNO參加反應(yīng)，N元素的化合價(jià)從+2降為 0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?3mol,這些是還原產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)從-3價(jià)

58、升高為0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?2mol,這些是氧化產(chǎn)物，所 以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2: 3,質(zhì)量之比是2: 3,答：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2: 3;NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成 N2和H2O,反應(yīng)方程式為 6NO+4NH 3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g,則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多=0.05mol ,28g/inol假設(shè)NO完全反應(yīng)，則 NO的物質(zhì)的量=/,口1 =0.3mol ,假設(shè)氨氣完全反應(yīng)，則 NO的物質(zhì)的量=1mol - 0。型=0.8mol,1故答案為：原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是 0.3

59、mol或0.8mol;(3)氨水的物質(zhì)的量濃度lOOOPw%c=N答：該氨水的物質(zhì)的量濃度是去I，1000b X:X 100%泰 X17+10017mol/L= 1數(shù) mol/L .2240+17alOOOad mol/L .2240+1 Ta【點(diǎn)評(píng)】 本題涉及氧化還原反應(yīng)中的基本概念、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷 移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等.33.現(xiàn)用固體 KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL,回答下列問題：(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒.量筒.膠頭滴管.500mL容量瓶需要用托盤天平稱量2.8 gKOH固體.(3)如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液

60、的濃度v 0.1mol/L (填,=,V)(4)若所用白固體 KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c (OH )濃度 0.1mol/L (填,=, v)【考點(diǎn)】溶液的配制.【分析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需 要的儀器；由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇 500mL的容量瓶，故配制出 500mL溶液.根據(jù)所需的氫氧 化鉀的質(zhì)量 m=CVM來計(jì)算；(3)根據(jù)c=衛(wèi)并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；V(4)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于氫氧化鉀.【解答】 解：(1)由于實(shí)驗(yàn)室無 450mL容量瓶，故應(yīng)選擇 500mL的容量瓶