1、第五節(jié) 溶液組成的表示方法 過(guò)濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法1、原理：過(guò)濾時(shí)，液體可以通過(guò)濾紙或過(guò)濾層，而固體不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層2、應(yīng)用：（1）固體與液體的混合物，且前者不溶于后者。 （2）可溶性固體與不溶性固體的混合物（溶解、過(guò)濾、結(jié)晶）結(jié)晶：是晶體從溶液中析出的過(guò)程1、原理：利用不同物質(zhì)溶解度受溫度影響不同。2、應(yīng)用：（1）對(duì)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體。（2）對(duì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法從溶液中得到晶體。下列混合物適宜用過(guò)濾法分離的是（ ） A KCl、KNO3 B 水、酒精 C Na2CO3、CaC

2、O3 D MgSO4 、ZnSO4C下列混合物可以用結(jié)晶法加以分離的是（ ）A、KCl中混有少量的MnO2 B 、KNO3中混有少量的NaClC 、水中混有少量酒精D、 Na2CO3中混有少量CaCO3B實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。反應(yīng)完全后的固體剩余物是 和 。KClMnO2為了將剩余的混合物分離，具體的操作順序是 。（回收二氧化錳）溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干（回收氯化鉀）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。飽和硝酸鉀溶液從60冷卻到20 ，溶液中有晶體析出，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）、溶劑的質(zhì)量不變 、溶液仍飽和、溶液不飽和 、硝酸鉀的溶解度發(fā)生變化C95mLH2O95mLH2O5gNaCl10gNaCl1

3、、比較A、B所得溶液的濃稀，能不能用數(shù)值表示出來(lái)。AB95mLH2O95mLH2O5gNaCl10gNaCl2、能不能無(wú)限制加下去，三藥匙、四藥匙 AB 一定溫度下某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有一個(gè)最大值。即： 溶解度 100+溶解度100% 36g100g+36g100%26.5%95mLH2O95mLH2O5gNaCl10gNaCl3、從A、B溶液中分別取出10g溶液，原溶液會(huì)不會(huì)變稀？AB均一性 氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，就是表示（ ）A. 100克水里，含NaCl10克。B.100毫升NaCl溶液中含NaCl 10克，水90克。C.在110克NaCl 溶液里，含NaCl 10克。D.NaCl溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為1:9D練習(xí)、從100mL10%的鹽酸中取出10mL，則此10mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、0.5% B、1.0% C、5.0% D、10%D2、在一定溫度下，往某物質(zhì)的飽和溶液中加入原溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A、不變 B、減小C、增大 D、無(wú)法判斷A3、將mgNaCl的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少