1、數(shù)學(xué)化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用與探究題型一金屬活動(dòng)性順序的判斷與探究1.有X、Y、Z三種金屬,只有X在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,Z形成的化合物的溶液不能用Y制容器盛放。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX2.2020郴州 為了驗(yàn)證鎂、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),只需進(jìn)行其中三個(gè)就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你認(rèn)為不必進(jìn)行的是()A.將鎂片放入稀鹽酸中B.將銅片放入稀鹽酸中C.將鎂片放入硝酸銀溶液中D.將銅片放入硝酸銀溶液中3.2020岳陽 驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,小明設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()A.通過實(shí)驗(yàn),可以

2、證明金屬活動(dòng)性AlCuB.通過實(shí)驗(yàn),可以證明金屬活動(dòng)性AlCuAgC.若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性AlCu,X可以為Al,Y為CuSO4D.若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性CuAg,X可以為Cu,Y為AgNO34.2020寧夏改編 學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們來到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有:鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。制訂計(jì)劃 在老師的指導(dǎo)下,經(jīng)過討論,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案:方案一:、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液;方案二:鋅片、銀片、硫酸銅溶液;方案三:鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液;你的設(shè)計(jì)方案是。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 小華同

3、學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫他完成表格中的空白。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論 金屬活動(dòng)性:Cu(填“”或“”或“RH,下列說法正確的是()A.將金屬R放入Zn(NO3)2溶液中,有鋅析出B.將金屬R放入CuSO4溶液中,金屬表面有紅色固體析出C.將金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液變?yōu)辄S色D.將金屬鐵放入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大6.2020咸寧改編 將一定質(zhì)量的鋅粉加入Cu(NO3)2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是(提示:AgNO3與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀)()A.若濾液為藍(lán)色,則濾渣中一定有銀和銅B.

4、若濾液為無色,則濾渣中一定有銀和鋅,可能含有銅C.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則原濾液中只有AgNO3和Zn(NO3)2D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中只有Zn(NO3)27.金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,金屬的回收利用有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。(1)用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí),水銀柱會(huì)上升。用微觀知識(shí)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:。(2)我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O,X的化學(xué)式為。(3)某工廠欲從含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中回收Ag和Cu,實(shí)驗(yàn)員取樣,向其中加入一定量的鋅,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。

5、若所得濾液為藍(lán)色,則濾液中一定含有的金屬離子是(填離子符號(hào))。若向所得濾渣中加入一定量稀硫酸,產(chǎn)生氣泡,則濾渣中一定含有。8.2020連云港 黃銅是由銅和鋅組成的合金,可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中,會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)下列關(guān)于黃銅的說法正確的是(填字母)。a.黃銅不能被酸腐蝕b.黃銅的硬度比銅大c.黃銅的熔點(diǎn)比鋅高(2)“酸溶”過程中有氣體生成,寫出生成該氣體的化學(xué)方程式: 。(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是 。(4)為進(jìn)一步提高原料利用率,得到更多的銅和硫酸鋅

6、溶液,需要對(duì)流程中的“濾渣”進(jìn)行處理,向?yàn)V渣中緩慢加入(填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌,觀察到時(shí)停止加入,過濾。(5)上述流程中,能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是(任寫一條)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用與探究1.C 只有X在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,說明X的活動(dòng)性最弱;Z形成的化合物的溶液不能用Y制容器盛放,說明活動(dòng)性YZ,故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅ZX。2.C 將鎂片放入稀鹽酸中,能產(chǎn)生氣泡,說明在金屬活動(dòng)性順序表中,鎂排在氫的前面;將銅片放入稀鹽酸中,不反應(yīng),說明在金屬活動(dòng)性順序表中,銅排在氫的后面;將鎂片放入硝酸銀溶液中,鎂的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),說明鎂的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)

7、;將銅片放入硝酸銀溶液中,銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng);根據(jù)A、B、D可得出金屬的活動(dòng)性順序是MgCuAg,不必進(jìn)行的是C。3.B 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣泡,中無明顯現(xiàn)象,說明鋁能和稀硫酸反應(yīng),銅不能和稀硫酸反應(yīng),可以證明金屬活動(dòng)性AlCu;通過實(shí)驗(yàn)可知,鋁能和硝酸銀反應(yīng),說明鋁比銀活潑,通過實(shí)驗(yàn),可以證明鋁最活潑,不能證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱;若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性AlCu,X可以為Al,Y為CuSO4,鋁能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,說明鋁比銅活潑;若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性CuAg,X可以為Cu,Y為AgNO3,銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,說明銅比銀活潑。4.制訂計(jì)劃 銅

8、片鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 銅片表面附著一層銀白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Zn+CuSO4Cu+ZnSO4解釋與結(jié)論 ZnCuAg反思與評(píng)價(jià) (1)將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,再將打磨過的鋅片放入濾液中,觀察現(xiàn)象(合理即可)(2)一、二拓展與延伸 銀、銅(或Ag、Cu)鋅離子(或Zn2+) 制訂計(jì)劃 方案一:將銅片分別放入硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液中,可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性。還可以選擇鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液,將鋅片和銅片分別放入盛有稀硫酸的試管中,鋅反應(yīng),銅不反應(yīng),說明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅;再將銅片放入硝酸銀溶液中,觀察到銅片表面出現(xiàn)一層銀白色物質(zhì),溶

9、液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,可以觀察到銅片表面附著一層銀白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀;要確定鋅與銅的活動(dòng)性,可將鋅片放入硫酸銅溶液中,鋅能置換出銅,說明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。解釋與結(jié)論 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是ZnCuAg。反思與評(píng)價(jià) (2)方案一和方案二所用藥品最少,實(shí)驗(yàn)步驟也較少,是比較好的兩個(gè)方案。拓展與延伸 把一定量的鋅片加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,硝酸銀反應(yīng)完后鋅再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,充分反應(yīng)一段時(shí)間后,過濾,發(fā)現(xiàn)濾液呈無色,說

10、明硝酸銀、硫酸銅已經(jīng)完全參加反應(yīng),濾渣中一定含有銀、銅,可能含有鋅,而濾液中含有硝酸鋅和硫酸鋅,數(shù)目增加的離子是鋅離子。5.B 金屬活動(dòng)性ZnFeR,所以將金屬R放入Zn(NO3)2 溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng),沒有鋅析出;金屬活動(dòng)性RHCu,所以將金屬R放入CuSO4溶液中能發(fā)生置換反應(yīng),金屬表面有紅色固體Cu析出;金屬活動(dòng)性FeR,所以將金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中能發(fā)生置換反應(yīng),生成Fe(NO3)2溶液,為淺綠色;金屬活動(dòng)性FeAg,所以將金屬鐵放入AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量與生成Ag的質(zhì)量比為56216,

11、反應(yīng)一段時(shí)間后固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量變小。6.D 鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng),將一定質(zhì)量的鋅粉加入Cu(NO3)2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液為藍(lán)色,則濾液中含有硝酸銅,可能是部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng),也可能是硝酸銅沒有參加反應(yīng),則濾渣中一定有銀,不一定含有銅。若濾液為無色,則說明硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng),則濾渣中一定有銀和銅,可能含有鋅。若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則原濾液中一定含有AgNO3,則硝酸銅沒有參加反應(yīng),則原濾液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。若

12、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng),說明鋅是過量的,則濾液中只有Zn(NO3)2。7.(1)溫度升高,汞原子間的間隔增大(2)Ag2S(3)Cu2+、Zn2+Zn、Ag、Cu (3)若所得濾液為藍(lán)色,說明硝酸銅沒有反應(yīng)或部分反應(yīng),則濾液中一定含有的金屬離子是反應(yīng)生成的硝酸鋅中的鋅離子和硝酸銅中的銅離子。若向所得濾渣中加入一定量稀硫酸,產(chǎn)生氣泡,說明鋅過量,則濾渣中一定含有過量的鋅和反應(yīng)生成的銀、銅。8.(1)b(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(3)使硫酸銅全部反應(yīng)(4)稀硫酸無氣泡冒出(或無氣體產(chǎn)生)(5)“酸溶”過程中Zn能與稀硫酸反應(yīng),而Cu不能反應(yīng)(或“置換”過程中鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅) (1)黃銅是銅、鋅的混合物,能被酸腐蝕;合金的