1、第 頁共21頁湖北省高三上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷姓名: 班級: 成績:一、單選題（共16題；共32分）（2分）（2018高二上石家莊期中）溫度相同、濃度均為0. lmol L-1的（NH4）2S04NH3H20NH4HSO4 NH4N03（NH4）2C03溶液中的c（NH4+）由大到小的排列順序是（ ）A .B .C .D .（2分）（2019髙三上西安月考）NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A . 一定條件下，3molH2和lmolN2充分反應(yīng)后，可得2NA個NH3分子B .室溫下，lLpH二1的HC1溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0. 17AC . 0. lmol金屬Na在空氣中

2、完全氧化生成Na20和Na202 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NAD . Imol/L的NaCN溶液中含CN-和HCX的數(shù)目之和為NA（2分）（2016 分宜模擬）向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng.再 將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg.則下列關(guān)系不正確的是（）A10005c二 IL2KBZc p=m+ 125Cn=m+17VcD5? mpSCN-AABBCCDD（2分）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強.用0. 100molL - 1的Na

3、OH溶液滴左10. OOmL濃度均為0. 100mol-L-l的鹽酸和CH3C00H溶液.利用傳感器測得滴泄過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示.下列說法正確的是（ ）A曲線代表滴泄HC1溶液的曲線B A 點溶液中：c (CH3C00 - ) +c (OH - ) -c (H+) =0. lmol - 1C 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：CB0), 12s時生成C的物質(zhì)的量為0. 8mol (反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中 正確的是()A2s時，A的反應(yīng)速率為0. 15mol L-1 - s-1B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C化學(xué)計量數(shù)之比b :C二1 ：2D12s內(nèi)反應(yīng)放

4、出02QkJ熱量（2分）下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（）A .新制的氯水在光照條件下顏色變淺B H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C .氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D .加入催化劑有利于氨的催化氧化（2分）（2018髙二上濟南開學(xué)考）下列實驗原理或操作正確的是（）水吸收尾氣B除去食鹽中的泥沙C 收集氨氣D碳酸氫鈉粉末未受熱分解14（2分）（2016髙二上河南開學(xué)考）下列有關(guān)圖示分析正確的是（）A如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿C12和CH4的混合氣體或02和02的混合氣體，宜于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，饒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶B.如圖b所示，X為鐵棒

5、，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入aC . Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0. 1 mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或 氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+N3+H+D 圖d為N2 (g)和02 (g)生成NO (g)過程中的能量變化，貝IJNN的鍵能為946kJ/mob熱化學(xué)方程式 為：N2 (g) +02 (g)二2N0 (g) AH=- 180 kj/mol15. (2分)(2020高二上宣城月考)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸

6、氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: ( )CH3OH(g)+H2O(g) = CO4g)+3H2(g) H= +490kJ ma”gCH3OH(g) + 4 O2(g) = CO g) + 2H2(g) H = 1929kJmoL 下列說法正確的是ACHQH的燃燒熱為192 9kJ - mof1B反應(yīng)過程反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH$OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一泄要吸收能量D .根據(jù)推知反應(yīng) CHQHW+goVgbCOjE+mgg）的 ah- 192.9kJ mol116(2分)(2016髙二上山東開學(xué)考)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是()選項反應(yīng)鋁鎂A與非金屬能被C12、02氧化能與N2

7、、02反應(yīng)B與水能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿能溶于強堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物能與 Fe203、Mn02、Cr203 等能在C02中燃燒金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)AABBCCDD二、綜合題（共2題；共11分）17.（5分）（2019高三上寧江月考）提純鋅白粉（主要成分為ZnO,還含有FeO、MnO. CuO等雜質(zhì)）流程如圖所示乎麻警傭SW債咿錢佯門粉一J（頁甬_ 匱蕪一亟一麗;一殛 _ 極_戰(zhàn)需 TOC o 1-5 h z r池渝COz回答下列問題（1）浸岀”時，MnO參與反應(yīng)的離子方程式為。（2）已知浸岀液中 c（Fe2+）=5.04mg-L-l , c （Mn2+）=1. 65mg L-lo若

8、要除盡 lm3 浸出液中的 Fe2+和 Mn2+（所有含毎元素的物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為Mn02）,則“氧化”時至少需要加入g高鐳酸鉀。（3）復(fù)分解”反應(yīng)在50C條件下進(jìn)行，生成ZnO的“前驅(qū)體” ZnC032Zn（0H）2H20,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，溫度過高導(dǎo)致的弊端是。（4）某實驗小組選用如圖所示的部分裝置驗證鋅白粉與碳粉反應(yīng)生成的可能氣態(tài)產(chǎn)物。已知：PdC12+C0+H20=Pd（黑色）I +C02+2HC1上述裝宜的合理連接順序為（填儀器接口的小寫字母）若裝置B和裝1LD的位宜對調(diào)，是否會對檢驗造成影響，試進(jìn)行評價：18.（6分）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。（1）硫酸的最大消

9、費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有（任寫一種）。（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確左的條件或描施有（填寫序號）。A 礦石加入沸騰爐之前先粉碎B 使用V205作催化劑C 轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度D 凈化后的爐氣中要有過量的空氣E 催化氧化在常壓下進(jìn)行F 吸收塔中用98. 3$的濃硫酸吸收S03（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2S02（g）+02（g）2S03（g） AH= -98.3 kjmol-l0在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的S03分離后，將未轉(zhuǎn)化的S02進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次S02的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終S02的轉(zhuǎn)化率為（4

10、）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）。三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進(jìn)行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。O工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示英反應(yīng)原理。（只寫出2個方程式即可）三、實驗題（共1題；共4分）19.（4分）（2018 蘭州模擬）鋅傾白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4二ZnS I +BaSO4 I。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。I . ZnS04溶液的制備與提純：有關(guān)資料：菱鋅礦的主要成分是ZnC03 ,含少量SiO

11、2、FeC03、Cu2 （OH） 2C03等：Zn（OH） 2與Al （OH） 3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的C02可以來自于步驟（選填、或）。 TOC o 1-5 h z （2）若步驟中加入的氧化劑為H202 ,寫岀反應(yīng)的離子方程。（3）濾渣2中主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）寫岀步驟后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式o（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為。（6）II. BaS溶液的制備第st孑懇Ba&COiur9帥 TOC o 1-5 h z 寫岀“鍛燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式e BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接

12、近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:。（7）【II.制取鋅纟貝白如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟硫酸過量，則ZnSOl與BaS溶液混合制取鋅頓白產(chǎn)生的后果是。參考答案單選題(共16題；共32分)答案：1-1. A考點：鹽類7K解的應(yīng)用.(NH4)2CO3于弱酸弱硫益r NH昇和CO*發(fā)生解析：解答鹽類水解程度微弱以及它們的化學(xué)式中c(NH4)大于 雙水解但溶液中仍以NH4*和CO32 為主因此中C(NH十)大于中mNH4*) r NHj-H2O為尋堿r電海程度微弱.即中c(NH十)最小IB當(dāng)于在的曲上加入H- r抑制NH昇的水解，因此中UNH時)大于中綜上所述 c(NHd

13、)由大到小的序是r SSA符臺理.【分析】鹽類水解需要注意的是,鹽類的電離是主要的,而水解昱十分微歸的；記住訣,有弱才水解，延弱延水解；誰張顯 灌性同強顯中性f同弱都水解。答案：2-1、C 考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；河伏伽德羅當(dāng)數(shù)；鈉的化字性質(zhì)；水的電離；pH的簡單計算 解析:c(OID二% J * mol心 2 】ol/L “【解答】A.合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,得到的NH3分子小于2NaA項不符合題意；B.室溫下，lLpH=l的HCI沼液中氫離子濃度為O lmol/L ,氫氧根是水電離的水電離的屮的濃度等于水電離的氮氧根的濃度,則水電離的屮濃度

14、為：c(H+)水0山口0|/1.水電蕎的H*數(shù)目為10山血f B項不符合題意；CQlmol全屬Na在空氣中完全氧化生成NOftJNgCh t Nd的化合價i躍升高為十1價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01血.C項符合蟲意；D缺少沼液的體積f無法計算CN，和HCN的物質(zhì)的量之和r D項不符合題意； 故答妄為：C【分折】D項也罡學(xué)生們時易楫熬往往忽視了題中齊沒有給也溶叛的體枳亙接認(rèn)為溶液體積罡1L 進(jìn)行計算.答案：3-1. 考點：有關(guān)混臺物反應(yīng)的計算 解析:【解答】解：A .根據(jù)電荷守恒r氫氧化糕.氮氧化掲沉淀中含有n ( 0H)尊于金J毘提供的電子的物質(zhì)的星.等于生成氫 弓的獲得的電子的物質(zhì)的雖故生成的氮

15、耳的物質(zhì)的雖等于褂加反應(yīng)的IS的物質(zhì)的量的一半故“ 敗 丫HALirjiol x2vmQl/LxVJ0% 整理得c=馬粵，故A1E確；B .選項中p為生咸的氧化物的贋墾由Mg ( OH ) 2.MgO*H2Or 2AI (OH ) 3公川2。3+3出。可知氧化物的質(zhì)墾零 于全屢質(zhì)里與氣原子的質(zhì)毘之和由方程式可知氧原子的物SS的雖等于氫氧根禽子物質(zhì)的雖的一半,故p=m+cVxlO 1w x6二m十車$ ,故B正誦；0 .沉淀為氫氧化撲.氫氧化鉗其質(zhì)星等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根翡子的質(zhì)量之和故n=mcxvxio3xl7=m*D .得到的氧化物冷氧化筷,根界元養(yǎng)守恒f則質(zhì)星為卩=尋x40普.若mg

16、全是鋁.得到的氧化物為氧化鋁f根堀元蔗守 恒,則質(zhì)星為P=男X 1 *102= 11 ,質(zhì)量介于二者之間，故D正確；awsc.【分析】反應(yīng)化學(xué)方程式為:MgH2SO4=MgSO4*H2t ； 2Ak3H2SO4=AI2 (S04 ) 3十3H才；MgSO4*2KOH = Mg (OH ) 2l t K2SO4 ； A。( SO4 )加 6KOH 二 2AI ( OH ) 3 譏 3K2SO4 ； Mg ( OH ) 2jxM9OH2O ; 2AI ( OH ) 3 AI2O3+3H2O ；A .根據(jù)n=召計算気氣的物質(zhì)的量,根揭電荷守恒,蠱氧化臥 蓋氣化鋁沉淀中含有n ( OH )等于全屬提供

17、的電子的物質(zhì) B5S.等于生成氫氣的莪得的電子的物質(zhì)的量捲此計算蠱氧根韶子的物質(zhì)的量.再根克c二半計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃 廢；B由Mg ( OH ) 2jMgOH2O F 2AI ( OH )AI2O3 + 3H2O可知f沉淀灼焼竺成氧化濮與氧化鋁r二者質(zhì)星尊于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)星之和,田方程式可知氧原子的物質(zhì)的星等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半據(jù)此計算；C .沉淀為氮氧化QL氮氧化鋁.冥質(zhì)量等于全屬的質(zhì)量與含有的氮氧根蒲子的質(zhì)量之和,很據(jù)“EM計算氮氧根藹子的質(zhì)1；D 拔照極值方法計算,若mg全是娛,計算生成得到的氧化険質(zhì)星，苕mg全是鋸r計算得到的氧化鋁的質(zhì)量,妄際固體的質(zhì) 星介于二耆之同

18、 答案：4-E D考點：離子方程式的書寫【解答】解：ANdH5水解反應(yīng)的藩子反應(yīng)為HS +H2OH2S*OH -,故A錯誤；B.lmol的Cl?通入含1伯。1曲2的溶液中的禽子亦為2廣4Cl2=2CI - +I2 f故B段漠；C碳酸氫鈉溶液中加入過量Bd (OH ) 2溶液的離子融為HCC)3 +Bd24+0H=BdCO31+H20 ,故C錯僕；D 向NaAIO2S液中加入噴氫鈉的離子反應(yīng)為AIOz HCO3 + H2O=AI (OH) 3i*CO32 -,故D正確； 晡D 【分析】A水解生成氫疏酸、氫氧根商子；B由電子守恒可知，只有碘藹子破氧化：C碇酸氫鈉克全反應(yīng)r反應(yīng)生成族酸浹、NdOHf

19、A水；解析：D .反應(yīng)生成氫氧化毎和鉄酸鈉.答案：5-1、A考點：氧化還原反應(yīng)；営見離子的檢驗【解答】A .遜可氧化SO3X HSOj-jSO42-,所以原沼液中不一定存在SO”-或SO/- r A符合題意；B 由現(xiàn)象可知,沼液中含S和廠.則廳能電離出【2和I-，B不捋合題意；C .由強酸制取弱酸的原理及反應(yīng)現(xiàn)魚可知，酸性：H3BO3 v H2CO3 r C不符臺題意；D 由現(xiàn)彖可知加NdOH便絡(luò)合反應(yīng)逆向移動r則說明與Fe%第合的能力：OFT aSCN,D不符合題??；故答臺為:A.【分析】A.在檢驗海子時r應(yīng)該選擇只與離子發(fā)生唯一的特征反應(yīng)的試和；B淀粉會和険單質(zhì)發(fā)生辰應(yīng),生成藍(lán)色的絡(luò)臺物;

20、C融可以制弱酸；解析：DSCN 和鐵離子生成血紅色的絡(luò)臺物；而0H -和鐵商子生磁H5色的沉淀.答案：6-1、考點：溶液酸福性的判斷及相關(guān)計薛；中和漓定解析：【解答】A 由分析可知,曲線代表漓走CH3COOH溶液的曲線，故A錯誤；BAjg液中c (Na4 ) =0.05mol/L ,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守矩r根貂電荷守恒得c ( CHjCOO)+c ( OH ) c(H*)=c(Na+)=0.05mol/Lr 敵B錯課;C .酸或咖制水電憲合有弱帝子的誥促進(jìn)氷電壽r C庶溶質(zhì)為NdCI . “總?cè)苜|(zhì)為醋酸鈉.促進(jìn)水電裔r B,點為等物質(zhì)的雖濃 度的醋酸剛DMOH r NaOH會抑制水的電離，

21、所以在相同溫度下r水電商的c (: BCA,故C錯誤；D.D 點溶液中 rc(Na+)=1.5c(Ci- )液中電荷守恒為 c(CP ) i-c (OH ) =c (Na* ) *c (H*),則c(T )=2c(OH* ) -2c(H+，故D 正確；W&D 【分析】沼液導(dǎo)電能力與離子濃廢戒正比f CH乳00H是舅電解厲r溶液中離子濃廢較小加入NaOH后r沼液中離子濃度壇大溶液導(dǎo)電性增碧；HCI是習(xí)電塀質(zhì)r隨若NaOH溶勳認(rèn)r溶液體現(xiàn)增大，導(dǎo)致濬液中詢子濃度減小,濬液導(dǎo)電能力減弱r當(dāng)完全閔t落子沁最小,進(jìn)續(xù)加入NdOH溶液,漓子濃度堵大,溶液導(dǎo)電能力官強”銀體圉矩 0 ) , 12s時達(dá)到平衝

22、生筋C的物質(zhì)的雖為0.8mol .同比結(jié)合選璇迸行分忻.答案：12-1. A考點：化學(xué)平Si移動 解析:【解答】A、氟水中存在化學(xué)平衡CWOHCI+HCIO .光照使氯水中的次魚酸分解次氨酸濃度減小使得平衡向右移動. 氮氣的濃度減小。氟水顏色變淺,能用勒裒特列原理甥釋.故A正確；B、可逆反應(yīng)為七(g )利2 (g ) =2HI ( g ).增大壓圈2的濃度舞大，顏色加灤反應(yīng)前后三體的休枳不發(fā)生變化,增大壓翌平衝不移動,不能用用勒皇特列UC、氯化軼沼液力除粉振蕩后會發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞扶沼液r顏色變淺不能用勒雲(yún)特列嗣解樣.故C績誤；D、使用催化別r縮短到達(dá)平衡時間r不影晌平衡的移動，不能用勒夏特列

23、原理解釋故D堵誤； 姙A.【分析】勒夏持利原理是如果改變彩洎平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)平衡就向能婆咸弱這種改變的方向移動.勒宴特利原理道用的對彖應(yīng)存在可送過程，如與可送過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勤夏待利原理解程 答案：13-1. B考點：化字實驗方家的評價【解答】A.氨化氫極易沼于水r直接謹(jǐn)入水中容易倒吸,A不狩合!B、除去賃鹽中的泥沙壽要過違,B符合靈意；氨氣極易港于水.不能排水法收曇f應(yīng)該用向下排空氣法收曇r符臺題息；破酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生水,試管妾低于試管底.D不符合題意.故答紀(jì)為：B.【分析】久氮化氮極易沼于水，直接通入水中易倒吸C、氨氣極易濬于水,應(yīng)該用向下排空氣法收集解

24、析：D、磁酸氫鈉變熱分解產(chǎn)宇水,試官妥低于試皀底 答案：14-1. B考點：化學(xué)實驗方京的評價解析：【解答】解；A 由于甲烷與氯氣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生一氯甲烷氣體,而一氮甲烷不溶于水則水不可能充誰贏,故A錯溟；BX極附近產(chǎn)生白色沉淀,這說明X電極是鐵電扱,與電源的正極相連r作陽極失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵蕎子r因此電子從X極流入 a f故B正確；.lmolY r則應(yīng)該是氫離C根垢圖象可知通過O.lEd電子時產(chǎn)生O.lmolY r這說明應(yīng)該是M+放電.再通過02eoI電子時到子敖電r陌以商子氧化能力M護(hù)，屮2+ r故C衙昊；D .窗d為W (g )和。2( g)生成NO ( g)過程中的能星變化,氮氣含有三

25、鍵,健能大于氧氣中健能，則N三N的鍵能為946kJ/mol . Sv=946kJ/mol4-49& kJ/mol 2*6i2kJ/mol=180 kJ/mol f 斫為 N2 ( g ) *02 (g ) =2N0 (g)-H = + 18O kJ/mol f S5D ;故選B.【分析】A生成的一氯甲烷不溶于水；BX為鉄棒f X極附近產(chǎn)生白色沉淀時.可知卍為陽極矢去電子r電子從負(fù)極流向正極；C通過0.2mol電子時生成O.lmolY f則應(yīng)該是氫離子放電，而不放電r氧化性最勇；D由圖可知，反應(yīng)熱二946kJ/mol十498 kJ/mol 2x632kJ/mol = 180 kJ/mol.以此來

26、解答答案：15-1. D考點:蓋斯走律及舷用；檢熱：變【解答】A.懿燒熱是生瞬主的化合物即H要轉(zhuǎn)化成水f故A不符臺題意反應(yīng)為吸熱反應(yīng).而圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能1由可知（可以放出麗星.取C不苻合邇意D.由于液態(tài)水的能重低于氣態(tài)水的能星故放岀的熱星比0J. 2D苻合題怠【分析】堆燒熱：lmcm全毬燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱星解析：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總鏈小于生成物的怎測I 答案：16-1. B考點：鎂的化字性底；鋁的化學(xué)性屈解析：解杳解：A.鎮(zhèn)鋁部很活淺部能與金砂質(zhì)忘應(yīng),如鋁與氣氣和氧氣反應(yīng)分別生成2化鋁和氧化鋁，鐵與気氣生成氮化 樓,樓與氧%反應(yīng)生成氧化鎂,故A正魂；B、橫能與沸水反應(yīng),

27、故B錯淚；C、鋁與気氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與気氣，謹(jǐn)與続不反應(yīng).故正確；D、鋁與筒焙腳全層氧化物發(fā)生胳熱反應(yīng).鎂在二氯化磚中燃疑生成氟化鎂和單質(zhì)破.SXD正確；泌B.分析A、撲鋁祁很活潑都能與非金展單質(zhì)反應(yīng)；B、撲能與沸水反應(yīng)；C、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成儒苗酸鈉與氫W ； D. IS 與育焙眾的金厲氧化徹發(fā)生鋁熱反應(yīng)樓在二氧化破中堆燒生瞇化鏤和竺質(zhì)破-二、綜合題（共2題；共11分）答案:17-E【第 1 空】MnO2H +=Mn2+ + H2O答案:17-2、【第1空】7.9答案:17-3.【第 1 空】5ZnS046NH4HC03=ZnC03-2Zn(OHh-H20l+3(NH4)2S04+5

28、C02t【第2空溫度過局會導(dǎo)致NH4HCO3分解(feZnCO3-2Zn(OH)2-H2O的產(chǎn)率答案:17-4、【第1空】afgbc【第2空PdCl2溶液與CO反應(yīng)生成C02，對原C02的檢驗造成干擾，導(dǎo)致無法褊走是百存在CC2考點:實驗裝羞綜合；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算解析:【解答】(1) 浸出“時MnO與勺50返應(yīng)生成MnSOa和出0 ,該反應(yīng)的萬子方程式為:5出0 ;(2) lm3浸出液中m(Fe2*)=5.04mg/Lxlxl03LxlO*3g=5.04g , m(Mn2*)=1.65mg/Lxlxio3LxlO-3g=1.65g ,因此溶液中 心+卜晉二誥倉=00如亦，仙府卜帶

29、二豈蓋=00勁皿中鐵和電址為：0.09mol x 14-0.03mol x 2 =0.15mol根堀得失電子守恒可得，KMnO4中鏈元素得到的電子數(shù)為0.15咖1 ,令參與反應(yīng)的KMnO湖物質(zhì)的量為amol r則ax3=0.15mol f解得a=0.05mol r因此需加入KMnC)4的=nxM=0.05molxl58=7.9g ;心)由流程可知.“復(fù)分昇 反應(yīng)的血物為ZnSOzj和NH4H83，生成物為ZnCO3-2Zn(OH)zH2O. CO2和(NHQ2SO4.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3ZnSO4十6NH4HCO?二ZnCO?2Zn(OH)2H2Ol+3(NH4)2SO4+5CO2f;由于NH4HCO3不修 走r受熱易分解,因此若溫度過肓則易導(dǎo)致NhUHCOg分解.mZrtCO3-2Zn(OH)2-H2O的產(chǎn)率：(4)B裝琶中的PdCl2用于檢驗CO. C裝置用于氣體干燉D裝置用于檢驗CO?,由于B裝置反應(yīng)過程中生成CO?,會對A裘置中是右產(chǎn)生CO2適成干擾因此需先檢驗CO2 再檢撿CO .因此茨宜的連接順序為：afgbc ;由