1、【學(xué)習(xí)目標】1、了解鈉的物理性質(zhì)。2、掌握鈉與氧氣的反應(yīng)。3、掌握鈉與水的反應(yīng)。第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)長沙戰(zhàn)國鐵鋤 當陽宋代鐵塔問題1.五千年前使用青銅器，三千年前進入鐵器時代，十九世紀以前鋁一直被認為是罕見金屬。你能從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律嗎？二十世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料，我們?nèi)绾握J識鋁從“貴族”到普遍應(yīng)用這一變化呢？問題2.請你仔細回憶初中學(xué)過的金屬的有關(guān)性質(zhì)都有哪些？金屬活動性順序在其中有哪些應(yīng)用呢？鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鎂與鹽酸、鋅與鹽酸反應(yīng)思考和交流初中所學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬 + 氧氣 金屬氧化物2.活潑金

2、屬 + 酸 鹽 + 氫氣 3Fe+2O2 Fe3O4點燃Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Mg+O2 2MgO點燃Mg+2HCl=MgCl2+H23.金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 4.金屬活動性順序2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在學(xué)習(xí)過程中不斷思考、比較、總結(jié)，找出物質(zhì)的共性與特殊性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。 金屬鈉保存 在盛有煤油 的試劑瓶中。觀 察 根據(jù)觀察所得，金屬鈉有何性質(zhì)？金屬鈉不與煤油反應(yīng)金屬鈉的密度比煤油大金屬鈉可能與空氣中的某

3、些 物質(zhì)很易反應(yīng)金屬鈉常溫下呈固態(tài)真的嗎？我們共同來探究！探究點 鈉與氧氣的反應(yīng)迅速變暗。因為在常溫下，鈉容易被氧化。 4Na+O2=2Na2O新切開的切口處鈉的顏色和光澤？光亮的銀白色。過一會兒后，切口處有什么變化？為什么？鈉可以用小刀切割，說明鈉比較軟。本實驗還體現(xiàn)了鈉的什么物理性質(zhì)？ 探究一 鈉與氧氣的反應(yīng)(1)如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？實驗現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2Na+O2 Na2O2 探究一 鈉與氧氣的反應(yīng)(2)鈉首先熔化，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成固體過氧化鈉由此可見，反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物可能不同。(淡黃色)把一小塊鈉投入滴有酚酞的水中。實 驗現(xiàn)象： 金屬鈉浮在水面 反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式 熔成閃亮的小球 向各個方向游動 發(fā)生嘶嘶的響聲溶液變成紅色（密度比水?。ǚ磻?yīng)放熱，鈉 熔點低）（有氣體生成）（反應(yīng)劇烈反應(yīng)） （產(chǎn)物呈堿性）解釋：鈉有什么變化？溶液有什么變化？有沒有氣體產(chǎn)生？反應(yīng)是否放熱？ 探究二 鈉與水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 如何進行檢驗?zāi)?Na + 2H2O = 2NaOH + 基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)。同時也是氧化還原反應(yīng)。金屬鈉中鈉元素的化合價升高，鈉是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。水中氫元素的化合價降低，水是氧化劑，水中氫元素發(fā)生還原反應(yīng)。0+1+1 如何從氧化還原反應(yīng)的角度分析鈉與水的反應(yīng)？探究點 金屬與水的反應(yīng)？0 H2向你請

5、教 金屬鈉為何保存在煤油中？ 因金屬鈉與空氣中的 O2 和 H2O 容易反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕。 金屬鈉為何能保存在煤油中？ 因金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng) 金屬鈉能否保存在四氯化碳中？ 不能，因鈉的密度比CCl4 小，浮在液面。 金屬鈉失火了，該如何滅火呢？ 常用砂土覆蓋，不能用水、泡沫滅火器撲滅。小結(jié)鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，熔點低，硬度小，密度小于水而大于煤油等。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng)：（2）與水的反應(yīng)： 2Na2HO=2NaOHH3、鈉的存在和保存：鈉在自然界只存在化合態(tài)形式，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中。2Na+O2 Na2O24Na+O2=2Na2

6、O2、鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。思考練習(xí)1、根據(jù)鈉在活動性順序表中的位置，鈉能與酸反應(yīng)，那么，鈉與鹽酸溶液如何反應(yīng)？（提示：溶液中有水）1、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是( )A 稀硫酸 B 硫酸銅溶液 C 氫氧化鈉溶液 D 氯化鎂溶液2、在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3)。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3)燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是（）鈉在水層中反應(yīng)并四處游動鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動鈉在苯與水的交界處反應(yīng)并可能上下跳動練習(xí)：看到了什么現(xiàn)象？鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。鋁表面的氧化膜的熔

7、點遠遠高于鋁，它包在熔化的鋁的表面，使鋁不滴落下來。 探究三 鋁與空氣的反應(yīng)(1) 探究三 鋁與空氣的反應(yīng)(2)看到了什么現(xiàn)象？雖然在加熱前，鋁的表面經(jīng)過了打磨，除去了氧化膜,但熔化的鋁仍然沒有滴落。鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在空氣中又會很快生成一層新的氧化膜。鋁在常溫下就很容易在空氣中被氧化，其表面總是覆蓋著氧化保護膜，這層膜起著保護內(nèi)部金屬的作用。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 探究三 鋁與氧氣的反應(yīng)(3) 既然氧化膜阻止了鋁進一步和氧氣反應(yīng)，那么鋁可以燃燒嗎？如何使鋁燃燒呢？活潑金屬在常溫下，在空氣中就能被迅速氧化。如鈉、鉀、鈣等。加熱時可以劇烈燃燒。較活潑的金屬在常溫下能與氧

8、氣反應(yīng)，如鋁、鎂、鋅、鐵等。還有一些金屬即使在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，如金、銀、鉑等。鎂、鋁、鋅等金屬容易形成致密的氧化保護膜，因此，能在空氣中穩(wěn)定地存在。總 結(jié)：鐵選擇還原鐵粉還是干凈的細鐵絲？反應(yīng)的條件需要高溫，應(yīng)選用什么加熱儀器？主反應(yīng)器應(yīng)該選擇什么儀器？用什么裝置產(chǎn)生水蒸氣？根據(jù)氫氣的性質(zhì)，如何收集或檢驗生成的氣體是氫氣？探究提示 請你設(shè)計一個實驗裝置進行實驗，以驗證鐵與水蒸氣能否反應(yīng)。 探究四 鐵能與水反應(yīng)嗎3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 高 溫還原劑氧化劑大多金屬不與冷水或熱水反應(yīng)。活潑金屬在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如鈉、鉀等。有些金屬在較高溫度條件下能與

9、水反應(yīng)，如鎂、鐵。金屬在化學(xué)反應(yīng)中化合價都會升高，表現(xiàn)出較強的還原性，自身被氧化。因此金屬在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)的極不活潑的金屬如金、鉑等以游離態(tài)存在?？?結(jié)：三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)在2支試管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 思考很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應(yīng)呢？實驗Al與鹽酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰。反應(yīng)放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。二者均生成氫氣。2Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏鋁酸鈉思考：（1）寫出它們的離子方程式（2）是氧化還原反應(yīng)的話，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Al