1、 高一年級 化學必修2 第一章 物質結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表（第三課時） 觀察鹵族元素的原子結構，歸納其原子結構的相似性和遞變性？2、鹵族元素相似性：最外層7個電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱 根據(jù)鹵族元素的原子結構，請你試著推測一下它們在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？鹵素單質物理性質的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣 體氣 體液 體固 體逐 漸 增 大逐 漸 升 高 色變規(guī)律逐 漸 加 深逐 漸 減 少 溶解性鹵素與金屬的反應Br2+2Na=2NaBr 3

2、Br2+2Fe=2FeBr3I2 +Fe=FeI2 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 暗處 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr 較不穩(wěn)定I2 高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱 500光照鹵素與氫氣的反應或點燃方程式 反應條件名稱Br2 H2O = HBrHBrO反應越來越難以發(fā)生2F22H2O = 4HFO2 （特例）Cl2 H2O = HClHClO鹵素與水的反應 溴和水反應比氯氣和水更弱，而碘和水反應只能微弱的進行）實驗4-9 將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的試管

3、中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗4-10 將少量溴水注入盛有KI 溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質間的置換反應1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 結論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：小 結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與水反應，生成氫鹵酸和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應的能力漸弱與氫氣反應，生成鹵

4、化氫。1、單質跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易；2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱；3、元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；4、置換反應。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律同主族元素的 相同，決定它們在性質上具有相似性。同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子吸引力逐漸減小，因此得到電子的能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。最外層電子數(shù)減弱減弱三、核 素質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質量關系：元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素。同位素：具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素。（一種元素可以有多種原子）（一種核素就是一種原子）（同種元素的各種同位素在周期表 中處在相同的位置）氫元素的各種核素 11H、12H、13H ；碳元素的各種核素 612C、61