1、2022-2023學(xué)年八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)精講精練2.3原子結(jié)構(gòu)的模型知識(shí)點(diǎn)填寫(xiě)一、原子結(jié)物模型的建立.道爾頓的實(shí)心球模型模型建立的時(shí)間和依據(jù)：1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子的概念，他認(rèn)為原子 是構(gòu)成物質(zhì)的最小單位。當(dāng)時(shí)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)：認(rèn)為原子是個(gè)實(shí)心球體。模型建立的意義：道爾頓的原子理論開(kāi)辟了從微觀世界認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的新紀(jì)元。.湯姆生的棗糕模型（又叫西瓜模型）1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，提出了第二個(gè)原子模型：原子是一個(gè)球體，正電 荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。.盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型（又叫行星模型）【實(shí)驗(yàn)】1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用帶正電的。粒子

2、轟擊金屬箔的實(shí)驗(yàn)?！粳F(xiàn)象】有一小局部。粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，原因是。粒子途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了方向，說(shuō)明原子核很小；大多數(shù)a粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是Q粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間空隙；極少數(shù)a粒子被彈回來(lái)，原因是a粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子核 而被彈回來(lái)。a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)Q粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖【結(jié)論】提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正 電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，就像行星 繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)那樣。.玻爾的分層模型1913年，丹麥科學(xué)家玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)

3、的一 些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)?！咀⒁狻拷⒛Ｐ屯枰幸粋€(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使模型更接近事物的本 質(zhì)。二、原子的構(gòu)成.原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成【收集證據(jù)】絕大多數(shù)。粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生 了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)。粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90。，有的甚至幾乎到達(dá)180。，像是被金 箔彈了回來(lái)?！静聹y(cè)與假設(shè)】a粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯 的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大局部質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否那么大 角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】(1)假設(shè)原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)

4、均勻分布，那么極少數(shù)。粒子就(填會(huì)”或“不 會(huì)“)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大局部質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上“ 中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。1加厚度的金箔包含了 3000層金原子，絕大多數(shù)。粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明( )A.原子的質(zhì)量是均勻分布的B.原子內(nèi)部絕大局部空間是空的(3)科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程，通過(guò)。粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為 以下圖中的( )oA.道爾頓模型特點(diǎn)：不可再分的實(shí)心球體B.湯姆生模型特點(diǎn)：正負(fù)電荷均勻分布C.盧瑟福模型特點(diǎn)：核位于原子中心，重量集中在核上【答案】不會(huì)原子核 B C【詳解】極少數(shù)a粒子散射的原因是受到了一個(gè)體積小但質(zhì)量相對(duì)而

5、言較大的粒子的斥力，這說(shuō) 明原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)并不是均勻分布的；假設(shè)原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分 布，那么極少數(shù)a粒子就不會(huì)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的除非原子的大局部質(zhì)量集中到 了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上中的很小的結(jié)構(gòu)指的是原子核。絕大多數(shù)。粒子穿過(guò)后方向不變，這是由于它們穿過(guò)了原子內(nèi)部的空間，這也說(shuō)明原子 內(nèi)部絕大局部空間是空的，應(yīng)選B。由。粒子散射實(shí)驗(yàn)可推斷，原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子 構(gòu)成，與C模型最相符，應(yīng)選C。17.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過(guò)程。(1)湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明了原子是可以再分的

6、。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子名稱是 O（2）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用帶正電的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的。以下能 正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖是 （填序號(hào)）。 （3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)（可多項(xiàng)選擇）。A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)到達(dá)了完美的境界D.人類借助模型的建立和改進(jìn)，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸深入【答案】電子 ABD【詳解】（1）原子由原子核、電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成，其中電子帶有負(fù)電荷，質(zhì)子帶 有正電荷，中子不帶電。湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明了原子

7、 是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子名稱是電子。（2）因?yàn)樵佑稍雍?、電子?gòu)成，原子核帶正電荷，原子核外有很大的空間，所以大多 數(shù)a粒子可暢通無(wú)阻地通過(guò)，只有少數(shù)a粒子運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個(gè)別的a粒子被彈了回 來(lái)，應(yīng)選。（3） A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，此選項(xiàng)正確；B.模型在 科學(xué)研究中起著很重要的作用，比擬直觀，此選項(xiàng)正確；C.波爾的原子模型建立，并不 是很完善，還有缺點(diǎn)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.人類借助模型的建立和改進(jìn)，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸 深入，此選項(xiàng)正確。應(yīng)選ABD。18.如圖中ABCD是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。ABCD以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素

8、的粒子是 （填字母代號(hào)）；以上ABC三種粒子中，屬于離子的是 （填字母代號(hào)），它的符號(hào)是D元素的名稱是； D原子中m o【答案】AB B F-氤元素 8【詳解】（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即 核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，AB的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。（2）離子是原子得失電子形成的，故核外電子不等于質(zhì)子數(shù)的為離子，以上ABC三種粒 子中，屬于離子的是B,它的符號(hào)是匕（3） D元素的質(zhì)子數(shù)為18,表示氤元素，原子的質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，因此18=2+x+8,x=8o（2020浙江溫州市第二十三中學(xué)八年級(jí)期中）對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的形成，湯姆生

9、、盧瑟 福和玻爾等科學(xué)家做出了突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)完成以下有關(guān)問(wèn)題。（1）湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā) 現(xiàn)的粒子是o1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了 a粒子（a粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氫原子核）散射 實(shí)驗(yàn)，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖a、b、c、d四條線中，不可能是a粒子在 該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是o（3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)oA.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.玻爾原子模型的建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)到達(dá)了完美的境界D.人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)【答案】 電子

10、 a ABD【詳解】（1）原子有帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，故湯姆生發(fā)現(xiàn)的帶負(fù)電的粒子為電 子。（2）盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔后，基本上仍沿原來(lái)的方向 前進(jìn)，少數(shù)a粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)了 90。，且原子核帶正 電，a粒子也帶正電，原子核對(duì)距離較近的a粒子有較強(qiáng)的排斥作用，故不可能是a粒子 在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是a。20世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家又建立了電子云模型，故C錯(cuò)誤,A、B、D表達(dá)正確，應(yīng)選 ABDo（2021 浙江浙江八年級(jí)專題練習(xí)）小林同學(xué)收集了一些微粒的資料，請(qǐng)你和他一起根 據(jù)表格數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題。微粒名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電性A1

11、61616不帶電B263024帶2個(gè)單位正電荷C161618D161716不帶電(1)表格中互為同位素原子的是 O(2)根據(jù)表格信息寫(xiě)出微粒。的符號(hào) o(3)比擬。與。兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是 o【答案】 AD S2- D【詳解】(1)具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，故表格中AD互為同位素；(2) 一個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電，核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)為14,核外電子數(shù)為16,故帶2個(gè)單位負(fù)電荷，為硫離子,符號(hào)為：S-(3)微粒的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故CD中質(zhì)量較大的是Do核外電子帶正電荷原子.質(zhì)子帶負(fù)電荷原子核V中子不帶電荷【

12、電中性】原子核和核外電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子顯電中性.質(zhì)子和中子的構(gòu)成：質(zhì)子和中子又是由更小的微粒一一夸克構(gòu)成。三、元素的概念：把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。四、帶電的原子一一離子L離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子團(tuán)是由兩種或兩種以上元素的原子結(jié)合而成的原子集 團(tuán)。.離子的分類（1）陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。.離子的形成一般來(lái)說(shuō)，金屬原子容易失去最外層電子變成陽(yáng)離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離 子。.氯化鈉的形成鈉在氯氣中燃燒時(shí)鈉原子失去1個(gè)電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成 帶負(fù)電荷的氯離子，帶相反

13、電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化 鈉。五、同位素（1）同位素概念：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子互為同位素?！咀⒁狻咳嗤牵嘿|(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同；三不同是：中子數(shù)不同、原子質(zhì)量不同、物理性質(zhì)不同。【注意】并非所有原子核中都含有中子，如;H沒(méi)有中子。一般地：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。（2）同位素的應(yīng)用：同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用。如： 質(zhì)譜分析中，用穩(wěn)定同位素原子作為示蹤原子，核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能量作 為動(dòng)力，利用放射性同位素對(duì)一些臟器進(jìn)行掃描，診斷腫瘤等疾病，根據(jù)放射性同位素的 半衰期進(jìn)行古董鑒定。同步練習(xí).從原子結(jié)

14、構(gòu)模型建立的過(guò)程，我們可以發(fā)現(xiàn)建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修 正的過(guò)程，以下幾位科學(xué)家的原子結(jié)構(gòu)模型：湯姆生的葡萄干布丁模型（西瓜模型） 道爾頓的實(shí)心球模型波爾的分層模型現(xiàn)代模型（電子云模型）盧瑟福的原子核式模 型（行星繞太陽(yáng)模型），其提出的先后順序正確的選項(xiàng)是（）A.B.C.D.【答案】C【詳解】原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程按時(shí)間的順序是道爾頓原子模型、湯姆生原子模型、盧 瑟福原子模型、玻爾原子模型、現(xiàn)代模型（電子云模型），應(yīng)選C。.用和分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，以下有關(guān) 說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）甲乙丙丁甲乙丙丁A.甲、丁互為同位素 B.乙、丁為同一種元素C.甲、丙的

15、核電荷數(shù)不同D.甲、丙為同一種原子【答案】B【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。同位素質(zhì)子數(shù)相同，甲、丁質(zhì)子數(shù)不相同，所以不互 為同位素，故A錯(cuò)。B、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，乙和丁的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，故B正 確。C、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，甲、丙的質(zhì)子數(shù)相同，所以核電荷數(shù)也相同，故C錯(cuò)。D、中子數(shù)不同的原子不屬于同一種原子，所以甲和丙不是同一種原子，故D錯(cuò)。應(yīng)選Bo.化學(xué)上用符號(hào)上X”表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子 數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，:X和、”這兩種微粒的核外電子數(shù)目完全 相同，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A. b-a=d-cB.

16、 a-n=c+mC. a+n=c-mC. a+n=c-mD. b-n=d+m【答案】B【詳解】符號(hào)叱X表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A 表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。3十和;Y”的核外電子數(shù)相等，分別是X、Y原子 失去n個(gè)電子、得到m個(gè)電子得到的；X、Y原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是a、c,原子中，質(zhì) 子數(shù)二核外電子數(shù)，那么其原子的核外電子數(shù)分別是a、b,故a-n=c+m. （2019全國(guó)八年級(jí)期末）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.假設(shè)兩種微粒的核外電子數(shù)相同，這兩種微粒一定是同種元素B.假設(shè)兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種微粒一定是同種元素C.假設(shè)兩種微粒是同種元素，這兩種微

17、粒的質(zhì)子數(shù)一定相同D.假設(shè)兩種微粒是同種元素，這兩種微粒的最外層電子數(shù)一定相同【答案】C【詳解】A、同種元素具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），電子數(shù)相同的微粒不一定是 同一種元素，如K+和Ca2+,具有相同的電子數(shù)，但不是同種元素，故A錯(cuò)誤；B、具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如 Na NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11, HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素，故B錯(cuò)誤； C、元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，假設(shè)兩種微粒是同種元素，這兩種微粒的質(zhì)子數(shù)一定相 同，故正確；D、假設(shè)兩種微粒是同種元素，那么質(zhì)子數(shù)一定相同，故D錯(cuò)誤；5.我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆

18、如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由 碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示，以下有關(guān)說(shuō)法正確是（）A.電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)B.所有原子中，質(zhì)子數(shù)二中子數(shù)二核外電子數(shù)C.質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成D.中子的質(zhì)量相對(duì)于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略【答案】A【詳解】A.電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，故A正確。B.所有原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，但是質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故B錯(cuò)誤。C.質(zhì)子和中子由更小的夸克構(gòu)成，而夸克也可以再分，故C錯(cuò)誤。D.中子的質(zhì)量較大，不能忽略，故D錯(cuò)誤。.以下關(guān)于Fe、Fe2 Fe3+的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）它們的質(zhì)子數(shù)不同 它們的核外電

19、子排布不同 它們的最外層電子數(shù)不同 它們的相對(duì)原子質(zhì)量相同 它們的化學(xué)性質(zhì)相同 它們是同種元素A. B.C.D.【答案】C【詳解】鐵原子失去2個(gè)電子形成Fe2+、鐵原子失去3個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e、Fe2 Fe3+ 屬于同種元素的原子和離子，那么質(zhì)子數(shù)相同，故錯(cuò)誤；因原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，F(xiàn)e2+、Fe3+的電荷不同，那么它們由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的 電子不同，即它們的核外排布不同，故正確；它們的最外層電子數(shù)不同，F(xiàn)e的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)e2+的核外電子數(shù)比核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)少2個(gè)，F(xiàn)e3+的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少3個(gè)，故它們的最外層電子數(shù)不同，故 正確；電子的質(zhì)量很小，可忽略，那么原

20、子和離子的相對(duì)原子質(zhì)量相同，說(shuō)法正確，故正 確；因Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，所以化學(xué)性質(zhì)不 同，故錯(cuò)誤；它們都屬于同種元素，故正確。故正確。.現(xiàn)代科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了 H3、C60、C90、C240、N5、據(jù)此可作出的正確推測(cè)是（）同種元素可以形成多種同素異形體單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)單質(zhì)的研究具有廣闊的研究前景同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化.A.只有B.只有C,只有D.【答案】D【詳解】同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，如碳元素可形成C60、C90、C240多種同素異形體，故 正確；單質(zhì)中每個(gè)分子可以含有不同的原子，可能存在復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，如C2

21、40肯定是復(fù)雜的分 子，故正確；由同一種元素可以組成很多不同的單質(zhì)，從我們課本熟悉的C60可知這些新物質(zhì)都有著 特殊的性質(zhì)，所以研究這些物質(zhì)前景廣闊，故正確；同種元素形成的單質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化，單質(zhì)越多，那么可能存在更多的相互轉(zhuǎn)化，從我們 課本熟悉的氧氣和臭氧之間可以相互轉(zhuǎn)換可知，同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)換，故正 確；.用笏和”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，以下有關(guān)說(shuō) 法正確的選項(xiàng)是（）甲甲乙內(nèi)丁A.甲、乙互為同位素B.乙、丁為同一種元素C.甲、丙的核電荷數(shù)不同D.甲、丙為同一種原子【答案】B【詳解】A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，甲、丁質(zhì)子數(shù)不相等，所以不互為同位素原子，應(yīng)選項(xiàng)

22、說(shuō)法 錯(cuò)誤。B、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，乙和丁的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法 正確。C、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，甲、丙的質(zhì)子數(shù)相等，所以核電荷數(shù)也相等，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、中子數(shù)不同的原子不屬于同一種原子，所以甲和丙不是同一種原子，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò) 誤。應(yīng)選：Bo.鎮(zhèn)（Me）是U5號(hào)元素，該元素名稱與2017年5月9日正式發(fā)布，饃有多種同位素原 子，如Mc-288和Mc-287等，以下關(guān)于饃的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Mc-288中含有115個(gè)中子Mc-288和Mc-287最大的不同是質(zhì)子數(shù)不同Mc-287中含有115個(gè)電子D.饃原子如果失去1個(gè)電子那么可以變成另一種元素【答案】C【詳解】A

23、、Mc-288中含有115個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)二相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=288115=173,故錯(cuò)誤；B、Mc-288和Mc287屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，Mc.287中含有115個(gè)電子，正確；D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，饃原子如果失去1個(gè)電子不會(huì)變成另一種元素，故錯(cuò)誤；10.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）金剛石、石墨是碳的兩種同位素金剛石、石墨是碳的兩種不同的物質(zhì)金剛石、石墨是碳的兩種元素金剛石、石墨互稱為碳的同素異形體A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】B【詳解】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，金剛石、石墨不屬 于同位素；

24、金剛石、石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；金剛石和石墨是兩種不同的物質(zhì)，不是元素；金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體。1L核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是一種元素的原子和另一 種元素的離子同種元素的原子和離子兩種不同元素的原子兩種不同元素的離子A. B.C. D.【答案】A【詳解】一種元素的原子和另一種元素的離子，符合不同質(zhì)子數(shù)、相同電子數(shù)的兩種粒子，故正 確；同一元素，質(zhì)子數(shù)就一定相同，故錯(cuò)誤；不同元素的原子，電子數(shù)肯定不同，故錯(cuò)誤；不同元素的離子，如Na+和Mg2+,都是離子，而且質(zhì)子數(shù)不同，而電子數(shù)相同，故正 確。12. （2014浙江臺(tái)州八

25、年級(jí)階段練習(xí)）有三種原子，A原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，B原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，C原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，那么以下說(shuō)法正確 的是（）A和B是同種原子B和C核外電子數(shù)相等A和B是同種元素，且互為同位素原子A和B核電荷數(shù)不同【答案】C【詳解】A、中子數(shù)不同的原子不屬于同一種原子，所以A和B不是同一種原子，故A 錯(cuò)；B、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，B和C核外電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)；C、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，A和B都是氧元素，是同種元素，且互為同位素原子，故C正 確；D、核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A和B核電荷數(shù)相同，故D錯(cuò)。13.原子結(jié)構(gòu)模型是經(jīng)過(guò)一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型

26、的過(guò)程。以下 有關(guān)圖所示的四種原子結(jié)構(gòu)模型的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）葡萄干面包模型通）分層結(jié)構(gòu)模型葡萄干面包模型通）分層結(jié)構(gòu)模型.專 電子云模型行星模型A.湯姆生認(rèn)為圖模型中正電荷均勻分布在整個(gè)面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中B.如圖模型波爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運(yùn)動(dòng)C.盧瑟福在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運(yùn)動(dòng)的圖模 型D.依據(jù)提出時(shí)間先后順序，正確的排列是【答案】D【詳解】A、湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年湯姆生提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干蛋糕模型，他認(rèn)為圖模 型中正電荷均勻分布在整個(gè)面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，選項(xiàng)正確；B、1913年波爾提出波爾模型，他

27、認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運(yùn) 動(dòng)，選項(xiàng)正確；C、1911年盧瑟福在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了行星模型，認(rèn)為帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很 小的原子核運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)正確；D、現(xiàn)代的科學(xué)家提出了電子云模型，依據(jù)提出時(shí)間先后順序，四種模型的正確的排列是 ，選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選D。14. 1909年盧瑟福領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊(duì)用一束a粒子（帶正電荷）轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)了如下圖的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論合理的是（）a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)a粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖。粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)A.多數(shù)a粒子直接穿過(guò)，說(shuō)明原子核外是空的，不存在其他粒子B.少數(shù)a粒子發(fā)生偏移，說(shuō)明原子核外電子質(zhì)量較大且?guī)ж?fù)電C.極少數(shù)a粒子被反彈，說(shuō)明原子核