1、2010學(xué)年必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題(A卷)廣州市高一化學(xué)中心組提供2011.04本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)，滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題(共60分)一、單項選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。).以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.銅與硝酸鹽溶液反應(yīng)B. Ba(OH) 2 8H20與NH 4CI反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng).下列說法正確的是A?化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化B ?放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C?需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D?化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的

2、反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì).將下列金屬分別投入 0.1molL ： 1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是A.FeB.AlC. MgD. Cu. 在N2+ 3H 2 2NH 3的反應(yīng)中，在 5s中N2由6mol/L減至2mol/L。貝UN 2的平均反應(yīng)速率是A . 2.4 mol/(L s)-B.1.6mol/(L s) ?C. 0.8 mol/(L s)-D. 0.08 mol/(L s)-.下列有關(guān)電池敘述正確的是A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅鎰干電池是一種常用的二次電池C.鋅鎰干電池碳棒是負極，鋅片是正極鋅faL銅/稀硫酸:.V

3、 金屬導(dǎo)線D.鋅鎰干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄.如右圖所示 Cu Zn原電池，下列敘述正確的是A.鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng).銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子.有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A和B相連時， A 為負極； C 與 D 相連時， C 溶解， D 上有氫氣生成； A 與 C 相連時， C 為正極； B 與 D 相連時，電子由 D 極經(jīng)導(dǎo)線流向 B 極，貝 V 這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為A .ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA.汽車尾氣里含有有毒

4、的NO和CO, NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2.對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是A ?使用催化劑能加快反應(yīng)速率B ?升高溫度能加快反應(yīng)速率C.改變壓強對反應(yīng)速率無影響D ?此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染.對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)到平衡狀態(tài)N2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g),能說明反應(yīng)已達的是A .各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B . c(NH 3)保持不變C.各物質(zhì)濃度相等D . c(NH 3): C(N2)： c(H2)=2 : 1: 3二、雙項選擇題(共6小題，每小題 5分，共30分。每小題只有2個選項正確，多選、錯選、未選 均不得分，只選一個答案且正確的給2分。).

5、 100 mL 2 mol L 9的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是A .改用適量的6 mol L -1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C .加入適量 MnO 2D.加入適量的氯化鈉溶液.下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 .燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C?氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2 + 2H 2O + 4e二4OH.下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關(guān)說法正確的是A?鋁罐將逐漸被腐蝕B.鋁罐做電池的負極C.炭棒應(yīng)與玩具電機的負極相連D

6、 .該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A. 電流從原電池的負極流向正極B. 原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成C. 電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出D . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A ?化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率B ?當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C .平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取AB、BC、OC 各段C0 2,實驗結(jié)果如下圖D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變16.所

7、示，對圖中敘述正確的是A. BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多B . AB段的反應(yīng)速率最快C ?在0C段，隨反應(yīng)時間的增加，產(chǎn)生的C02也逐漸增加D .可以推知，AB段中HCI的濃度最大第二部分非選擇題(共40分)17. (20分)某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，并完成下列實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄?Zn和Cu的金屬活動性順序電極材料： 正極： ； 負極： 電解質(zhì)溶液： 。寫出電極反應(yīng)式：正極： ; 負極： 畫出裝置圖：18.(13分)經(jīng)研究知 Cu2+M H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2

8、O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題3A U.lt ncU/LUJmol/LFcCLjfaq) CuSOAaq)2mL5%T(1 )如圖甲可通過觀察比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCb改為Fe2(SO4) 3更為合理，其理由是寫出H2O2在二氧化鎰作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)有同學(xué)認為H2O2常溫下也可能分解。為了使定性實驗的結(jié)果更具說服力，你提出的建議是(3)如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是19. ( 7分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化

9、鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O 丁 = 2H 2T + O2T0制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從 能轉(zhuǎn)化為 能，二氧化鈦作 。生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn) 能轉(zhuǎn)化為 能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有 ，分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）2010學(xué)年必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題（A卷）參考答案、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）、雙項選擇題（共 6小題，每小題5分，共30分。每小題有2個選項正確，少選且正確得 2分,錯選、未選不得分）題號12345678答案BDDCCDDB題號910111213141516答案CBABCDABCDABBC三、填空題（共40分）金屬導(dǎo)線17.（ 20 分）（1）鋅片、銅片（全對得2分）；CuSO4溶液（可有其他答案）（：2分）（2）負極：Zn = Zn2+ （ 3 分）正極：Cu2+ + 2e = :Cu （3 分）（4分）如右圖負極不斷溶解，正極上有紅色固體析溶液藍色變淺（3分）金屬活動性Zn Cu （ 3分）（ 13 分）（1）反應(yīng)產(chǎn)生