酸堿鹽復(fù)習(xí)說(shuō)課稿_第1頁(yè)
酸堿鹽復(fù)習(xí)說(shuō)課稿_第2頁(yè)
酸堿鹽復(fù)習(xí)說(shuō)課稿_第3頁(yè)
酸堿鹽復(fù)習(xí)說(shuō)課稿_第4頁(yè)
酸堿鹽復(fù)習(xí)說(shuō)課稿_第5頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶(hù)提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

/ 5問(wèn)題：根據(jù)我們所學(xué)知識(shí)判斷這些化學(xué)方程式屬于什么基本反應(yīng)類(lèi)型？（引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）（一）置換金屬+酸反應(yīng)金屬+鹽問(wèn)題：金屬與酸、鹽的反應(yīng)有沒(méi)有什么要求？如：Cu與稀鹽酸能反應(yīng)嗎？總結(jié)：金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Ay從左到右金屬活性逐漸減弱應(yīng)用：.金屬位置越靠前，其活潑性越強(qiáng)。.排在H前面的金屬能和酸反應(yīng)置換出氫氣。.排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（二）復(fù)分解 酸+堿酸+鹽反應(yīng)酸 + 金屬氧化物反應(yīng)酸 + 堿酸 + 堿問(wèn)題：NaOH與BaCl2能發(fā)生反應(yīng)嗎？酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分 解反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:1、反應(yīng)物溶于水或酸；2、生成物之一為沉淀、氣體或水。部分酸、堿和鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨遇水溶，鹽酸只有銀不溶，硫酸只有鋇不溶，碳酸鹽大都不溶，鉀鈉銨鋇四堿溶?；仞伨毩?xí)：判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生。（再次鞏固復(fù)習(xí)知識(shí)）鎂和稀鹽酸硝酸鉀和氯化鈉銀和稀鹽酸氯化鋇和硫酸鈉氧化鐵和硝酸銅和硝酸銀氧化鐵和硝酸 銅和氯化銀碳酸氫鈣和鹽酸

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論