1、酸堿中和滴定化學（人教版） 選擇性必修1 第三章第二節(jié) 第二課時 授課教師 ：黃劍鋒學校：深圳市第七高級中學定義013任務1:20mL 0.10mol/L鹽酸溶液與20mL 未知濃度的NaOH溶液恰好完全中和，求該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？答案：0.10mol/L【問題1】酸堿中和反應的實質(zhì)是什么？H+OH-=H2O當酸堿剛好完全反應時，H+與OH-物質(zhì)的量的關系是：n（H+）= n（OH-）恰好發(fā)生中和反應.B為b元堿,濃度為c(B),溶液的體積為V (B)A為a元酸,濃度為c(A),溶液的體積為V (A)原理a c(A)V(A)=b c(B) V(B)則有:n=cV【問題2】如何用0.1

2、mol/L的鹽酸測定某氫氧化鈉溶液的濃度？c（NaOH）=c（HCl） V （HCl）V （NaOH） 需要已知V （HCl）和V （NaOH），即可計算c（NaOH） 定義 用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法.酸堿中和滴定定量分析牛奶中是否含有蛋白質(zhì)、脂肪？定性分析定量分析辨 析牛奶中含有多少蛋白質(zhì)、脂肪？實驗原理分析02【問題3】酸堿中和滴定要解決的關鍵問題是什么？c堿=c酸V酸V堿已知未知(待求) 1、準確測量參加反應的酸堿溶液的體積。2、準確判斷中和反應的終點。直接量取待測定 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 未知濃度的 NaO

3、H溶液為例【問題4】如何準確測量參加反應的酸堿溶液的體積？選用一種能準確測量溶液體積的儀器。量筒：精確度0.1mL燒杯：估讀體積容量瓶：配制溶液儀器，只有一根刻度線滴定管12認識滴定管玻璃活塞橡膠管玻璃球酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種認識滴定管0刻度處25ml刻度處25ml酸式滴定管滴定管上標有:溫度、容積、 0刻度, 0刻度在上方。讀數(shù)時眼睛平視，不能俯視和仰視。精確度：0.01mL，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。 如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估計值。 V = V末V初使用前要檢

4、查是否漏水，再用待裝溶液潤洗。全部盛滿溶液時，體積多于所標容積。滴定管最大讀數(shù)以下還有一段沒有刻度的區(qū)域。滴定管使用圖解：例：滴定管讀數(shù)1、讀數(shù)：2、若仰視V末結(jié)果如何？3、若俯視V末結(jié)果如何？偏大偏小V初V末V末V初=25.60mL20.60mL=5.00mL【問題4】如何準確測量參加反應的酸堿溶液的體積？用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液于錐形瓶中，用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L的鹽酸溶液，記錄初讀數(shù)，準備做酸堿中和滴定實驗。滴定管 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 未知濃度的 NaOH溶液為例【問題5】如何判斷恰好反應的終點？ 以0.1000mol

5、/L HCl溶液滴定20.00mL 未知濃度的 NaOH溶液，如何判定終點呢？判定一個化學反應是否到達終點的方法有：1.不再產(chǎn)生氣泡，如鹽酸與碳酸鈉溶液的反應。2.不再產(chǎn)生沉淀，如硫酸與氫氧化鋇溶液的反應。借助酸堿指示劑7.07.0【問題6】如何判斷恰好反應的終點？恰好反應時：pH=7若選擇酚酞作指示劑，當恰好反應時pH=7，此時NaOH溶液顏色是無色；而當pH=8.2時，NaOH溶液已經(jīng)變成了無色，提前到達終點。若選擇甲基橙作指示劑，當恰好反應時pH=7，此時NaOH溶液顏色仍然是黃色；而當NaOH溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬珪r，此時溶液pH=4.4，延遲到達終點。 以0.1000mol/L HC

6、l溶液滴定20.00mL 未知濃度的 NaOH溶液為例7.07.00.1000mol/L HCl溶液20.00mL 未知濃度的 NaOH溶液指示劑的選擇一般不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色紫色”、“紫色藍色”的顏色變化不夠明顯；變色范圍較大：853，不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。小試牛刀：已知CH3COONa溶液呈堿性，用NaOH滴定CH3COOH應選用：_已知NH4Cl溶液呈酸性，用鹽酸滴定氨水應選用：_酚酞甲基橙【問題7】為何可以將滴定終點當成“恰好反應”的終點呢？滴定終點是根據(jù)指示劑顏色變化來判斷的,并不是酸堿完全反應的點(即化學計量點), 但沒有一種指示劑

7、的變色點恰好是完全中和的點, 因此,把滴定終點看作是恰好完全反應的點,且在誤差許可范圍內(nèi)（+0.1%）。所以可以將滴定終點當成“恰好反應”的終點22任務2:探究滴定終點前后溶液的pH變化。(假設半滴溶液的體積為0.02mL)常溫下， 以 0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液為例V（ HCl）/mL 19.982020.02（少加半滴） （恰好反應） （多加半滴） 溶液pH值 滴定突變范圍計算（1）當V（ HCl）=19.98 mL時（少加半滴）此時溶液中OH過量c(OH-) 0.1000（20.0019.98）20.00+19.98 5.0

8、10-5 mol/Lc(H+) =pH = -lg(2.010-10) = 9.71.010-14 5.010- 5=2.010-10mol/L（2）當V（ HCl）=20.00 mL時（恰好反應）n（H+）= n（OH-）pH =7 c(H+) 0.1000（20.0220.00）20.02+20.00 5.010-5 mol/LpH = -lg(5.010-5) = 4.3（3）當V（ HCl）=20.02 mL時（多加半滴）此時溶液中H+過量V（ HCl）/mL 19.982020.02（少加半滴） （恰好反應） （多加半滴） 溶液pH值 9.774.3滴定突變范圍計算4.39.7突躍范

9、圍（一滴）pHHCl溶液體積酚酞甲基橙滴定過程中的PH變化誤差=0.1%誤差=-0.1%誤差=（測量值-理論值）/理論值 恰好反應常溫下， 以 0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液為例實驗過程03實驗儀器堿式滴定管 酸式滴定管 錐形瓶 滴定管夾 鐵架臺 燒杯實驗藥品標準液、待測液、指示劑標準液:已知準確濃度的溶液 0.1000mol/L HCl溶液待測液:未知濃度的溶液 未知濃度的 NaOH溶液指示劑:滴定終點的判定 酚酞 以 0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL未知濃度的 NaOH溶液為例0.1000mol/L HCl溶液

10、20.00mL 未知濃度的 NaOH溶液實驗操作步驟觀看視頻實驗操作步驟1.檢查滴定管是否漏水，并用待裝液潤洗。2.裝液3.排氣泡，記錄初讀數(shù)4.量取20.00mLNaOH溶液體積5.滴定，記錄末讀數(shù)6.重復操作2-3次7.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理04數(shù)據(jù)處理次數(shù)NaOH溶液的體積（mL）酸式滴定管的讀數(shù)（mL）鹽酸體積（mL）V末V初待測NaOH溶液的濃度（moL/L）待測NaOH溶液的濃度的平均值（moL/L）初末120.000.0019.70220.001.0020.58320.000.5023.5019.7019.5823.00數(shù)據(jù)錯誤，刪除 用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00

11、mL未知濃度的 NaOH溶液：0.09810.09790.0980c堿=c酸V酸V堿誤差分析0534c（NaOH）=c（HCl） V （HCl）V （NaOH） 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL未知濃度的 NaOH溶液為例c（HCl）和 V （NaOH）是固定值，計算時不會帶來誤差。能帶來誤差的， V （HCl）值。 c（NaOH） V （HCl）小試牛刀1.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液。2.將待測液用水沖稀。3.滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)。4.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡。5.取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接量取待測液。6.搖蕩錐形瓶使

12、溶液濺出。V （HCl）不變， c（NaOH）不變V （HCl）不變， c（NaOH）不變V （HCl）變大， c（NaOH）變大V （HCl）變大， c（NaOH）變大V （HCl）變小， c（NaOH）變小V （HCl）變小， c（NaOH）變小酸堿中和滴定實質(zhì)是H+OH-=H2O準確處理實驗數(shù)據(jù)準確量取溶液體積準確指示滴定終點1235課堂小結(jié)定量分析4誤差分析37【課堂練習】：108量筒1.讀以下液體體積的讀數(shù)78滴定管讀數(shù):_ 讀數(shù):_ 7.48mL9.1mL38【課堂練習】：2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA39【課堂練習】：3.下列有關中和滴定的實驗操作正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，加入待裝液B移液管用蒸餾水洗滌后，加入待裝液C滴定接近終點時，滴定管的尖嘴接觸了錐形瓶內(nèi)壁D滴定到錐形瓶內(nèi)液體顏色發(fā)生變化，馬上停止滴定c4.用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4(設一滴為0.05mL)。則和中C（H+）之比是（ ）。A. 10 B. 50 C. 5103