1、第三節(jié)金屬的冶煉與防護知識點 1鐵的冶煉1.煉鐵的主要原理是利用一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應,某同學利用該原理設計了一個實驗,實驗裝置如圖所示。(1)實驗中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氧化鐵粉末的顏色變化是,觀察到澄清石灰水。反應的化學方程式分別為,。(2)實驗開始時,要先通入一會兒一氧化碳再加熱,其目的是;實驗結(jié)束后應繼續(xù)通入一氧化碳,直至裝置冷卻,原因是。(3)實驗要在裝置末端a處放置一盞燃著的酒精燈,其作用是。知識點 2金屬的腐蝕與防護2.“對比實驗”是科學探究常用的方法,根據(jù)下列探究鐵生銹條件的實驗回答問題。實驗時,會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是(填序號,下同)。欲得出“鐵生銹需要與氧氣接觸”的實驗結(jié)論,需要

2、對比。3.某博物館藏有一柄古代鐵劍,為防止其生銹,下列做法合理的是()A.定期用清水沖洗,除去灰塵B.放于體驗區(qū),讓觀眾觸摸C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑D.放在充滿氮氣的展覽柜中知識點 3含雜質(zhì)物質(zhì)的計算4.我國鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位,每年要進口大量的鐵礦石,赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)是其中的一種。(1)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。(2)1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中,氧化鐵的質(zhì)量是,用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為。(計算結(jié)果保留整數(shù))5.2020西城期末 下表給出了某些金屬的信息。金屬每噸金屬在2018年12月的價格/元地殼中的含量/%鋁135867.73鉑30

3、50000000.0000001鐵40104.75金3390000000.0000001(1)依據(jù)表中信息解釋,金和鉑價格昂貴的原因是。(2)工業(yè)上用含鋁、鐵的礦石制取鋁和鐵。用赤鐵礦煉鐵。若要得到112 t鐵,理論上需要Fe2O3的質(zhì)量為t。將熔融的氧化鋁通電分解,可獲得鋁和另一種單質(zhì),反應的化學方程式是。6.2020朝陽期末改編 圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法不正確的是()A.實驗開始時應先通一氧化碳,后加熱氧化鐵B.實驗中,玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色C.實驗中,澄清石灰水變渾濁D.將尾氣收集,可防止一氧化碳污染空氣1.(1)由紅色變?yōu)楹谏儨啙酕e2O3+3CO2Fe+3CO2CO2

4、+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸防止生成的鐵在高溫條件下被氧化(3)除去未反應的一氧化碳(或防止一氧化碳污染空氣,合理即可) (2)實驗開始時,要先通入一會兒一氧化碳再加熱,因為一氧化碳具有可燃性,和氧氣混合達到一定比例在點燃的條件下易發(fā)生爆炸。2.3.D 鐵生銹需要與氧氣和水接觸,定期用清水沖洗鐵劍,會加速鐵劍的銹蝕;人體會分泌汗液,用手觸摸鐵劍,會加速鐵劍的銹蝕;鹽水會加速鐵劍的銹蝕;氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,將鐵劍放在充滿氮氣的展覽柜中,可以隔絕空氣和水,能防止鐵銹蝕。4.(1)70%(2)800 t583 t 氧化鐵的質(zhì)量為1000 t80%=800 t。設用這些赤鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800 t x160112=800 txx=560 t用這些赤鐵礦石理論上可煉出含雜質(zhì)4%