1、第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2章 元素與物質(zhì)世界第2課時判斷是否是氧化還原反應(yīng)？火炬的燃燒工廠煉鐵金屬生銹蘋果變色（本質(zhì)） （特征） 某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應(yīng) 某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高氧化反應(yīng)交流研討： 以下氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價降低的元素？+2化合價降低，得2e- 1 ，還原反應(yīng)化合價升高，失1e-2，氧化反應(yīng)CuO H2 = Cu H2O氧化劑還原劑+1二、氧化劑和還原劑2、氧化性、還原性還原劑具有還原性被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑具有氧化性被還原發(fā)生還原反應(yīng)1、定義

2、氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑推測酸性高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)中反應(yīng)物的氧化性、還原性，并設(shè)計實驗方案，實驗驗證你的猜測。探究與討論從中你獲得什么啟示？3、從氧化性、還原性的角度認(rèn)識和研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）所含元素處于較高價態(tài)時，元素有降低價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有氧化性。4、常見氧化劑還原劑（1）常見的氧化劑：氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，硝酸、濃硫酸等含高 價態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價態(tài)元素的鹽。（2）常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，碳單質(zhì)、氫氣等

3、非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價態(tài)元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和鹽（如碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等）。（2）所含元素處于較低價態(tài)時，元素有升高價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有還原性。1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是( )A、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、有元素化合價升高的的反應(yīng)是還原反應(yīng)C、還原劑失電子越多，其還原性越強D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移DA2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.H2OCaO=Ca(OH)2B.2H2O2Na=2NaOHH2C.3NO2H2O=2HNO3NOD.2H2O=O22H2電解4、下列說法正確的是（

4、）A、失去電子的物質(zhì)做氧化劑B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得DB3、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是( )A、Mg B、Fe2+ C、Zn2+ D、KMnO45、下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A、NaClAgCl B、Fe2+Fe3+ C、KClOKCl D、KMnO4MnCl2+2 +3+7 +2+1 -1 B-1 -16、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列說法正確的是()A.SO2在反應(yīng)中被氧化 B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子+5 +4+4 +6A劑性一致，其余相反1、還原劑具有還原性化合價升高 失e- 氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 氧化劑具有氧化性化