1、關(guān)于酸的通性與區(qū)別第一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸的通性 :1.酸與指示劑的反應(yīng) 酸使紫色石蕊變 色。使無色酚酞 色2.金屬+酸=鹽+H2條件：金屬 。 除外 鐵參加置換反應(yīng)顯 價。電離時生成的陽離子全部是氫離子紅不變的活動性循序排在H前濃硫酸、硝酸+2第二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月硫酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4= MgSO4 + H2Fe + H2SO4= FeSO4 + H2置換反應(yīng)2.酸+金屬鹽 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H

2、2鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成 。Fe2+第三張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、酸與金屬氧化物 =鹽+水硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。硫酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，鐵釘變光亮，溶液變黃色 。Fe + H2SO4= FeSO4 + H2為什么在反應(yīng)的最后總能看到氣泡??？第四張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4、酸與堿=鹽+水硫酸與氫氧化鈉的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O第五張，

3、PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月5、酸與某些鹽反應(yīng)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸與碳酸鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第六張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 酸堿指示劑 某些金屬 金屬氧化物 堿 某些鹽 酸的通性酸第七張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)一：如何證明一瓶溶液是酸溶液？方法一:取待測也少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅方法二:取待測也少許，加入鋅粒，新的表面有氣泡冒出方法三:取待測也少許，加

4、入碳酸鈉， 有氣泡冒出第八張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)二：如何降低溶液的酸性？想一想：酸的通性第九張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)三.稀硫酸除了能跟一些酸堿指示劑反應(yīng)外，還有四點主要的化學(xué)性質(zhì)。請通過鎂或鎂的化合物跟稀硫酸反應(yīng)來表示硫酸的這些性質(zhì)（寫出有關(guān)的化學(xué)方程式）。（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。第十張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽酸的“個性” 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO3+HCl=AgCl+HNO3白色沉淀 不溶于水和稀硝酸硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl白色沉淀 不溶于水和稀硝酸硫酸的“個性” 第十一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)四：如何區(qū)分鹽酸和硫酸？各取待測液少許于試管中，分別滴入硝酸鋇/氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸、無現(xiàn)象的是稀鹽酸。第十二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1鐵銹的主要成分是 ，它的顏色是 。將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是 ；過一會兒，你還能觀察到的現(xiàn)象是 。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象分析，鹽酸在工業(yè)上的一種用途及在使用時的注意事項 。達標(biāo)檢測：Fe2O3紅色紅色物質(zhì)逐漸消失，溶液變黃 鐵的表面有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3