1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時 元素周期表一、單選題1下列說法中，正確的是A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大【答案】B【解析】A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)，而不是電子數(shù)，故A錯誤；B原子的結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，原子核電電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的族序數(shù)，故B正確；C最外層電子數(shù)為8的粒子可能為原子或離子，如為原子，則為稀有氣體元素，故C錯誤；D同周

2、期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，如為同主族，則原子序數(shù)越大，半徑越大，故D錯誤；答案選B。2已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是( )A該元素位于第二周期A族B該元素位于第二周期族C該元素位于第三周期A族D該元素位于第二周期0族【答案】C【解析】據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖得元素是12號，位于該元素位于第三周期A族，C項正確；答案選C。3“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關于的說法正確的是( )A與互為同位素B與互為同素異形體C與具有相同的最外層電子數(shù)D與具有完全相同的物理性質(zhì)【答案】C【解析】A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯誤；B.

3、 與質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同素異形體，B錯誤；C與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，C正確；D. 與為同位素，具有物理性質(zhì)不是完全相同，D錯誤。答案為C。4長式周期表共有18個縱行，堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定下列說法正確的是( )A第四周期第9列元素是鐵元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第9列中元素中沒有非金屬元素D第10、11列為ds區(qū)【答案】C【解析】A 第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，A項錯誤；B氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B項錯誤；C第9列屬于族，都是金屬元素

4、，沒有非金屬元素，C項正確；D第10列屬于族，為d區(qū)；第11列屬于B族，為ds區(qū)，D項錯誤；答案選C。5下列事件是近代化學發(fā)展的里程碑的是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 亞里士多德提出的“四元素”論 波義耳提出化學元素的概念 拉瓦錫提出氧化學說 道爾頓提出原子論 中國道教的煉丹術(shù)ABCD【答案】A【解析】1661年英國科學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生；1771年法國科學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展；1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎；1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理

5、論體系。所以屬于近代化學發(fā)展的里程碑的是，答案選A。6Sr常用于放射性同位素電池。下列關于Sr的說法正確的是（ ）A電子數(shù)為52B質(zhì)子數(shù)為52C中子數(shù)為38D質(zhì)量數(shù)為90【答案】D【解析】ASr的電子數(shù)為38，故A錯誤；BSr的質(zhì)子數(shù)為38，故B錯誤；CSr的中子數(shù)為90-38=52，故C錯誤；DSr的質(zhì)量數(shù)為90，故D正確；故答案為D。7我國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中銦元素在元素周期表中的信息如圖所示，則下列說法正確的是A銦元素原子的質(zhì)子數(shù)為49B銦元素原子的中子數(shù)為49C銦元素屬于非金屬元素D鋼元素原子的相對原子質(zhì)量為114.8g【答案】A【解

6、析】A根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為49，表示原子序數(shù)為49，根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銦元素原子的質(zhì)子數(shù)為49，故A正確；B根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為49，表示原子序數(shù)為49，根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銦元素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為49，而不是銦元素原子的中子數(shù)為49，故B錯誤；C根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銦，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故C錯誤；D根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為114.8，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克

7、”，故D錯誤；答案為A。8下列說法正確的是( )A元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B元素周期表有十六個縱列，也就是十六個族C原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期【答案】A【解析】A、元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，A項正確；B、元素周期表有十八個縱列，也就是十六個族，B項錯誤；C、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，C項錯誤；D、電子層數(shù)相同的粒子，可能是原子也可能是離子，對應元素不一定屬于同一周期，D項錯誤；答案選A。9近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關注與不滿。所謂

8、“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期B族的釔(39Y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是 ()。A它們的原子核外均有5個電子層B它們的原子最外層均含有3個電子C它們均是金屬元素D76Y、80Y中子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同【答案】C【解析】A鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，則原子核外有6個電子層，選項A錯誤；B過渡元素最外層電子均只有1-2個，選項B錯誤；C過渡元素均為金屬元素，選項C正確；D76Y、80Y互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同，選項D正確；答案選C。10前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原

9、子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下列說法正確的是A簡單離子半徑的大小Z Y W XB簡單氫化物的沸點W XCY是地殼中含量最多的金屬元素D工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y【答案】B【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，應為O元素，含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色，則Z為K元素，X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，則X、Y的原子序數(shù)為40-19=21，X為第二周期，Y為第三周期，且X的原子序數(shù)比W大，且為主族元素，應為F元素，則Y為Mg元素。由以上

10、分析可知W為O元素、X為F元素、Y為Mg元素、Z為K元素；A. 鉀離子有三個電子層，其余離子均兩層，相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑的大小Z W X Y，故A錯誤；B. W為O，簡單氫化物為水，X為F，簡單氫化物為氟化氫，水的沸點高于氟化氫，故B正確；C. Y為鎂，地殼中含量最多的金屬元素為鋁，故C錯誤；D. 工業(yè)電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；答案選B。二、填空題11結(jié)合元素周期表，回答下列問題：（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界_（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有_；屬于主族元素的有_；g 元素位于第_ 周期_ 族；i

11、 元素位于第_ 周期_族（3）元素 f 是第_周期、第_ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_【答案】 H、C、Na、Mg、Al、S、Ar H、C、Na、Mg、Al、S 三 零 四 IIB 三 A 【解析】（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：， 故答案為。（2）長周期為四、五、六、七周期，由圖可知，a為H、b為C、c為Na、d為Mg、e為Al、f為S、g為Ar，均為短周期元素，H、C、Na、Mg、Al、S為主族元素，g為Ar元素，原子序數(shù)為18，位于周期

12、表第三周期零族；i為Zn元素，原子序數(shù)為30，位于周期表第四周期IIB族，故答案為H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB。（3）f為S元素，位于周期表第三周期第A族，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32，名稱為硫，可在方格中表示為，故答案為三；A；。12短周期元素、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素在元素周期表中的位置為_。（2）原子序數(shù)比小2的元素是_（填元素符號），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式為_。（3）原子序數(shù)比大4的元素是_（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與元素最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_。【答案】 第二周期A族 【解析】短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元