1、2022年浙江省溫州市上塘鎮(zhèn)城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是 AY的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同 BY的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同 C上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小 D工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)參考答案：C略2. 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是 （ ） A除去

2、銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾 B除去N2中少量的CO2：通過足量灼熱的CuO粉末 C除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾參考答案：C略3. 下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 HYPERLINK / 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 HYPERLINK / 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn) HYPERLINK / 任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng) HYPERLINK / A B C D參考答案：D4. 下列說法正確的是A向0.1

3、 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略5. 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是（）AO2和O3互為同素異形體BO3具有較強(qiáng)的氧化性CO2比O3穩(wěn)定D植物油等食物為防止細(xì)菌污染，可放入消毒柜中消毒參考答案：D【考點(diǎn)】臭氧【專題】氧族元素【分析】A、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；B、O

4、3的氧化性大于O2；C、物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化；【解答】解：A、O2和O3都是由同種元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B、O3具有較強(qiáng)的氧化性，大于氧氣，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故C正確；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氧氣和臭氧的性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的運(yùn)用6. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（）A1L 0.1mol?L1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3

5、+的數(shù)目為0.1NAB1mol NH3中含有NH鍵的數(shù)目為3NAC7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I；C、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量解答：解：A、1L 0.1mol?L1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，

6、溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有NH鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.2nA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容要

7、準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化BBaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對(duì)人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe

8、24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O參考答案：B略9. 下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是A向1L濃度均為01molL-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入01 molL-1稀H2SO4溶液B向含有01 molL-1 AlCl3和03mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入01 molL-1NaOH溶液C向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w參考答案：A10. 全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為 VO2+V2+2H+

9、 VO2+V3+H20，下列說法正確的是（ ）A該電池屬于一次電池B電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極C電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2+H2O=VO2+2H+e-D電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3+e-=V2+參考答案：D略11. 將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol鹽酸、100 mL 1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )。A三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個(gè)燒杯中生成氫氣

10、體的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：A、Na會(huì)先和過量鹽酸反應(yīng)，不會(huì)和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、X燒杯中只有水，故反應(yīng)相對(duì)平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會(huì)先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Y燒杯中是2Na+2HCl=2NaCl+H2故D正確；略12. 某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略13. 中國科學(xué)院成功開發(fā)出

11、一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是（ ）A放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁 B放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li+e-=AlLiC充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加 D充電時(shí)， PF6-向陰極移動(dòng)參考答案：C新型鋁石墨雙離子電池，充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時(shí) PF6-向陽極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Al+Li+e-=AlLi，所以AAlLi質(zhì)量會(huì)增加，故C項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還

12、原反應(yīng)：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向石墨電極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。首先他們都遵循氧化還原反應(yīng)原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；其次無論電解池還是原電池，陽離子運(yùn)動(dòng)方向與電流方向形成閉合回路，陰離子運(yùn)動(dòng)方向與電子方向形成閉合回路。14. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相侗的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 （） A若甲為AlCl

13、3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2 C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B15. （2007上海卷）15.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是 A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D本題考查化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)。A錯(cuò)誤，比如C2H6，既有極性鍵又有非極性鍵。離子化合物的熔點(diǎn)也不一定都比共價(jià)化合物熔點(diǎn)高，如SiO2具有較高熔點(diǎn)，比NaCl高。非金屬元素組成的化合物也不一定都是共價(jià)化合物，如NH4Cl、

14、NH4NO3都是離子化合物。含有陰離子的化合物一定含有陽離子，D正確，但是含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560 g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720 g），利用下圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表： 讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 ，不必作第6次讀數(shù)

15、的原因是 。（3）測(cè)定上述樣品（1.560 g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 。需直接測(cè)定的物理量是 。測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重(3)蒸發(fā) NaCl的質(zhì)量 燒杯 玻璃棒 偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL

16、-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：0.16mol略18. （6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（）所示，其中t0t1階段c（B）未畫出。圖（）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3t4階段為使用催化劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol L1min1。（2）t4t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol L1。（3）t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 參考答案：19. 如圖241，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)