1、2022年河北省石家莊市第五十九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4 下列判斷不正確的是 A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B

2、. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 升高溫度(T1T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2 mol/L參考答案：C略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A. X和Y只能形成一種化合物B. 原子半徑：r(Z) r(W) r(Y).C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層

3、結(jié)構(gòu)參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯(cuò)誤；原子半徑：r(Al) r(S) r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；鋁離子有2個(gè)電子層、硫離子有3個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤。3. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)：HNCONO2N2CO2H2O（未配平）。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是高考資

4、源網(wǎng)AN2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物高考資源網(wǎng)B每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移12 mol電子高考資源網(wǎng)C反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2高考資源網(wǎng) DN元素既被氧化，也被還原高考資源網(wǎng)參考答案：D4. 下列表達(dá)方式正確的是()。A碳12原子：612CB硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C羥基的電子式：DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl 參考答案：DA中碳12原子應(yīng)表示為：612C；B中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中的數(shù)字應(yīng)為16；C中羥基為缺電子微粒。5. 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，則

5、下列說法正確的是A該隔膜是陽(yáng)離子交換膜B當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 molCAl電極的反應(yīng)式為：Al-3e+4OH= +2H2OD正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH參考答案：C6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQB.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C.元素W與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8參考答案：D略7. 中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷。向排毒

6、盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 A此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B 加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略8. 下列說法不正確的是A在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)DMgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考

7、答案：D略9. 下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略10. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+) A B高考資源網(wǎng) C D參考答案：D略11. 下列排列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBr B原子半徑：NaSOC酸性：

8、H3PO4H2SO4HClO4 D元素金屬性：NaMgAl參考答案：C12. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 參考答案：答案：A13. 下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是( ) A. 同位素：B. 分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C. 非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B14. 某溫度下，反應(yīng)2N2O5?4NO2+O2開始進(jìn)行時(shí)，c（N2O5）=0.040 8mol

9、/L經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030mol/L則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（ ）Av（N2O5）=1.8104 mol/（L?s）Bv（N2O5）=1.08102 mol/（L?s）Cv（NO2）=1.8104 mol/（L?s）Dv（O2）=1.8104 mol/（L?s）參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=、化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算解答：解：v（N2O5）=1.8104mol?L1?s1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=21.8104mol=3.610

10、4mol?L1?s1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.51.8104mol=9105mol?L1?s1；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大15. 將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4_+11O22Fe2O3+8

11、SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）_。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到5

12、0.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%；若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為_。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）FeS2 (2)2SO2+O22SO3（3） a b d(4)SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(l);H=-130.3 kJ/mol(5)

13、SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+14.56 2.31 g本題具體考查“硫酸工業(yè)”及“三廢”處理。涉及化工原理、工藝流程、熱化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫及計(jì)算。（2）接觸室中反應(yīng)是將SO2催化氧化為SO3。書寫關(guān)鍵：“”。(3)礦石粉碎，增加與O2接觸面積，便于充分反應(yīng)，化工生產(chǎn)中常采用提高一種原料（通常較為廉價(jià)、易得）的濃度，來(lái)提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。催化劑只能提高速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，與轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)。沸騰爐中爐渣成分主要是Fe2O3,可回收處理煉Fe。(4)熱化學(xué)方程式書寫易錯(cuò)點(diǎn)：漏標(biāo)狀態(tài)，H的正負(fù)，系數(shù)與H數(shù)值不一致，H單位誤寫成kJ。SO2+Br2+H2O=H2SO4+

14、2HBr，生成兩種強(qiáng)酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達(dá)最大值發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用N

15、aOH的物質(zhì)的量為（ba）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質(zhì)的量是（ba）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，當(dāng)有（ba）molAl（OH）3生成時(shí)，需要NaOH的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是3（ba）molAl；與氯化鐵反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質(zhì)的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物質(zhì)的量是，因?yàn)槿芤旱捏w積是1L，所以FeCl3的物質(zhì)的量濃度是：，故答案為：18. （8分）某含F(xiàn)eS2的硫鐵礦樣品10 g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8 g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過程中有2%的硫損失，欲制得490 t 98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案：500 t 60%19. 氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)