1、2022年貴州省遵義市航中高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為H nRO2 n2 ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為( ) A、123n B、3n12 C、3n10 D、63n參考答案：B略2. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32參考答案：C試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，則A、S元素的化合價降低，需要還原劑，A錯誤；B、元素的化合價不變，不是氧化

2、還原反應(yīng)，B錯誤；C、I元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。3. xg H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )A mol1Bmol1Cmol1Dmol1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計算出xg水的物質(zhì)的量，然后計算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xg H2O中含有y個氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進行計算即可【解答】解：xg H2O的物質(zhì)的

3、量為：n（H2O）=mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xg H2O中含有y個氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=mol1，故選B【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計算表達式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵4. 將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是 ()選項AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C5. 下列敘述中，正確的是（

4、 ）A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B、核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D、微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B解析：能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動；F和Na核外電子排布完全相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同；He最外層只有2個電子，是穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。6. 在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.5 mol/(Lmin)B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)C. v(C)=0.4 mol/(Lmin)D. v(D)=0.

5、3 mol/(Lmin)參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，以同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較。【詳解】A項，v(A)=0.5 mol/(Lmin)；B項，v(B)=0.6 mol/(Lmin)，v(A)= 0.4 mol/(Lmin)；C項，v(C)=0.4 mol/(Lmin)，v(A)= 0.4 mol/(Lmin)；D項，v(D)=0.3 mol/(Lmin)，v(A)= 0.6 mol/(Lmin)；故D的反應(yīng)速率最快，故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較

6、是解答關(guān)鍵。7. 金屬鈉著火，能用來滅火的是A.水 B.濕抹布 C.泡沫滅火劑 D.干沙參考答案：D8. 要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒

7、入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：AD9. 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A號元素為Al B、處于同一周期C上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物號酸性最強 D元素的氣態(tài)氫化物沸點大于元素的氫化物參考答案：C10. 下列液體能漂白有色布條的是（）A氨水B氯水C食鹽水D蒸餾水參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】具有強氧化性的物質(zhì)、與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)

8、可漂白有色布條，以此來解答【解答】解：氨水、食鹽水、蒸餾水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有強氧化性，則能漂白有色布條，故選B11. 由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，則該混合物中一定含有的金屬是A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.鈉參考答案：C略12. 下列敘述中正確是（ ）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2BNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2C小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHC

9、O3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D金屬鈉著火時，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火參考答案：D13. 已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DWB四種元素一定屬于短周期元素C最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LKD原子序數(shù)：LKWD參考答案：D解：已知aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacdAW、D在同一周期，且原子序數(shù)WD，故非金屬性：WD，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WD，

10、故A錯誤；B四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；CK、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：ba，金屬性：KL，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KL，故C錯誤；DaK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：bacd，故D正確，故選D14. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）ANaOH BNaCl CH2 DH2S參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素

11、之間易形成離子鍵解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤故選：C點評：本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個概念的區(qū)別就可以正確解答15. 已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m

12、 D0.7010-10m 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_ _在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： _。參考答案： _溶有NH3的酚酞_溶液；原因是： 加熱時NH3逸出，溶液變?yōu)闊o色 。_SO2的品紅_ 溶液；原因是： 加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色_ 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

13、. 14 g氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請計算(1)混合物中氧化鈉的質(zhì)量；(2)將反應(yīng)后的溶液稀釋至2 L，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(6分)設(shè)Na2O2質(zhì)量為x，由Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為y 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 278 4 22 4 x y l.12 x=7.8 g y=0.2 mol (1) Na2O的質(zhì)量=14-7.8=6.2 (g) (3分) (2)由Na2O2NaOH知 共生成NaOH0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol 故C(NaOH)=0.2 molL (3分)

14、(合理解答均可)18. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反應(yīng)，質(zhì)量減輕4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【詳解】(1)按照理論計算CH4 + 4C

15、uOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4參與反應(yīng)，固體的質(zhì)量由320g減少至256g，減少了64g?，F(xiàn)在減少了4.8g。則參與反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量；(2)同時生成了0.075molCO2。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O 1mol 100g X 8.5g，CH4與CuO生成的CO2為0.075mol，則原混合氣體中CO2有0.01mol。原混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.016 L，為0.09mol，其中甲烷為0.075mol，CO2為0.01mol，則N2的物質(zhì)的量0.090.0750.01=0.005mol。體積分?jǐn)?shù)等