1、第三課時(shí) 酸堿中和滴定基礎(chǔ)練習(xí)題1.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液時(shí)，正確的操作順序是( )用水洗凈滴定管將滴定管進(jìn)行檢漏用待裝液潤(rùn)洗后滴定管后裝液調(diào)整起始讀數(shù)并記錄向錐形瓶中加入指示劑用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定從酸式滴定管中取一定體積的待測(cè)液記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)并重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次A. B. C. D.2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是 ( )A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí)沒有排除滴定管下端的氣泡D.滴定時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平3.用酚酞作指示

2、劑，以0.100molL-1的NaOH溶液測(cè)定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液類潤(rùn)洗C.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D.酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定4.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐

3、形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸5.下列儀器中使用前不需要檢驗(yàn)是否漏水的是( ) A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶 6.要準(zhǔn)確量取15.00mL的NaOH溶液，可選用的儀器是（ ）A.50mL燒杯 B.20mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL堿式滴定管 7.用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是（ ）A.由紅色變橙色 B.由黃色變紅色 C.由黃色變橙色 D.由橙色變黃色8.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出

4、部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際正確取出的液體體積為( ) A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL9.向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是（ ）10.下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（ ）A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞做指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴 D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡11.下列

5、有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是（ ）A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高12.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲

6、線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑13.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積是（ ）A. a mlB.(50-a)mL C .一定大于amLD.一定大于(50-a)mL14.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述中正確的是 ( )A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑15.現(xiàn)用

7、0.10molL-1HCl溶液滴定10mL0.05 molL-1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是 ( )A.10 mL B.5 mL C.大于5mL D.小于5mL16.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)（ ） A.配制500mL1molL-1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18molL-1濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù) B.配制100mL5molL-1氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸

8、實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)17.用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是( )A.加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定B.返滴一滴待測(cè)鹽酸C.重新進(jìn)行滴定 D.以上方法均不適用 18.(雙選)兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是( )A.甲操作有錯(cuò)B.乙操作有錯(cuò) C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確19.某學(xué)生用0.100molL-1的KOH

9、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm處；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是 (填字母序號(hào))。(2)上述B步驟操作的目的是 (3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)判

10、斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 20.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列問(wèn)題：(1)如圖中甲為 (填“酸式”或“堿式”,下同)滴定管，乙為 滴定管。(2)實(shí)驗(yàn)中，不需要潤(rùn)洗的儀器是 (3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞作指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 (4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確

11、讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 (5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。21.下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器： a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì) (1)無(wú)“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A.用25mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體 C.用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸 D.用240mL容量瓶配制240mL1molL-1的氫氧化鈉溶液 (3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示。則所用

12、鹽酸的體積為 mL(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000molL-1鹽酸體積/mL滴定前滴定后溶液體積第一次25.000.0026.0526.05第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3626.3125.95請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)= mol/L(5)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 (填字母)。A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C.錐形瓶用待測(cè)堿液潤(rùn)洗D.滴定時(shí)酸式滴定管

13、中鹽酸灑落在錐形瓶外第三課時(shí) 酸堿中和滴定基礎(chǔ)練習(xí)題解析版1.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液時(shí)，正確的操作順序是( )用水洗凈滴定管將滴定管進(jìn)行檢漏用待裝液潤(rùn)洗后滴定管后裝液調(diào)整起始讀數(shù)并記錄向錐形瓶中加入指示劑用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定從酸式滴定管中取一定體積的待測(cè)液記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)并重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次A. B.C. D.解析：中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)整、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、記錄等順序操作，故其正確順序?yàn)?C項(xiàng)正確。 答案：C2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是 ( )A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾

14、水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí)沒有排除滴定管下端的氣泡D.滴定時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平解析：滴定管加入待裝液前需要潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶中有蒸餾水，直接加入待測(cè)NaOH溶液，不影響結(jié)果，B項(xiàng)正確；下端氣泡沒有排除，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鹽酸讀數(shù)大于實(shí)際體積，會(huì)使結(jié)果偏高C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3.用酚酞作指示劑，以0.100molL-1的NaOH溶液測(cè)定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用

15、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液類潤(rùn)洗C.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D.酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定解析：A項(xiàng)未予調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致V標(biāo)偏小，根據(jù)c待=可知，c待偏小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，正確；C項(xiàng)滴定管仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小，讀數(shù)中消耗NaOH溶液的體積偏小，即測(cè)得結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒等到半分鐘，說(shuō)明反應(yīng)還沒有完全，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。答案：B4.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，

16、后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸解析：蒸餾水洗凈酸式滴定管后，必須潤(rùn)洗23次，否則導(dǎo)致消耗鹽酸體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶不需要潤(rùn)洗，否則消耗鹽酸體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶?jī)?nèi)加入適量蒸餾水，待測(cè)液的物質(zhì)的量沒有變化，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，C項(xiàng)正確；當(dāng)溶液由紅色剛變無(wú)色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則可能導(dǎo)致加入鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5.下列儀器中使用前不需要檢驗(yàn)是否漏水的是(

17、) A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶 解析：除了普通漏斗外，另外三種儀器在使用前，均需檢查是否漏水。答案：C6.要準(zhǔn)確量取15.00mL的NaOH溶液，可選用的儀器是（ ）A.50mL燒杯 B.20mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL堿式滴定管 解析：氫氧化鈉為堿性溶液，堿式滴定管能精確至0.01mL。答案：D7.用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是（ ）A.由紅色變橙色 B.由黃色變紅色 C.由黃色變橙色 D.由橙色變黃色解析：甲基橙的變色范圍是3.14.4,NaOH溶液遇甲基橙呈黃色，用鹽酸滴定，達(dá)到滴定終

18、點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬珻項(xiàng)正確。答案：C8.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際正確取出的液體體積為( ) A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL解析：結(jié)合圖示可知該同學(xué)讀取NaOH溶液的體積為11.00mL -1.00mL=10.00mL,而實(shí)際取出液體體積要大于10.0mL,A項(xiàng)正確。答案：A9.向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是（ ）解析：NaOH呈堿性，隨

19、著鹽酸的逐滴滴入，溶液的堿性逐漸減弱，即溶液的pH逐漸減小，幾乎完全反應(yīng)時(shí)pH發(fā)生突變，即C項(xiàng)正確。答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（ ）A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞做指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴 D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡解析：錐形瓶用蒸餾水洗后，不用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量增加，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液增加，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。滴定管水洗后，未潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液變稀，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高

20、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴定過(guò)程中，示劑不會(huì)改變反應(yīng)中酸和堿的物質(zhì)的量，多加幾滴指示劑，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)描述可理解為滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡將使滴定管里的液面上升，標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，導(dǎo)致測(cè)定濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11.下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是（ ）A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴

21、定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高解析：A項(xiàng)滴定管精確值為0.01mL,讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于沒有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)等質(zhì)量的NaOH和KOH,NaOH的物質(zhì)的量大于KOH,即所配溶液OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，可知所測(cè)鹽酸的濃度偏小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)C酸=可知測(cè)定結(jié)果偏高，正確。答案：D12.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本

22、實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：根據(jù)曲線a可知，滴定前鹽酸的p=1,c(HCl)=0.1mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉的曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，可用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B13.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積是（ ）A. a mlB.(50-a)mL C .一定大于amLD.一定大于(50-a)mL解析：滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50-a)mL。答案：D 14.實(shí)

23、驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述中正確的是 ( )A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa,CH3COO-水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0,比較接近。答案：D15.現(xiàn)用0.10molL-1HCl溶液滴定10mL0.05 molL-1

24、NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是 ( )A.10 mL B.5 mL C.大于5mL D.小于5mL解析：用0.10molL-1HCl溶液滴定10mL0.05molL-1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10molL-1,中和NaOH所需體積大于5mL。答案：C16.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)（ ） A.配制500mL1molL-1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18molL-1濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù) B.配制100mL5molL-1氯化鈉溶

25、液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)解析：示意圖為：A項(xiàng)先計(jì)算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使配得溶液濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視，當(dāng)液面已超過(guò)刻度線后才認(rèn)為恰好與刻度線相切，使配得溶液濃度偏低；假設(shè)C項(xiàng)是將由滴定管放出20.00mL待測(cè)NaOH溶液到錐形瓶中，起始時(shí)液面在“0”刻度處，俯視液面已超過(guò)20.00mL刻度后才認(rèn)為恰好為20.00mL,放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測(cè)濃度偏高；D項(xiàng)NaOH是標(biāo)準(zhǔn)溶液，俯視使讀數(shù)偏小、V

26、(標(biāo)準(zhǔn)偏小，待測(cè)液濃度偏低。答案：C17.用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是( )A.加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定B.返滴一滴待測(cè)鹽酸C.重新進(jìn)行滴定 D.以上方法均不適用 解析：若NaOH過(guò)量，則返滴一滴待測(cè)鹽酸，若紅色消失，說(shuō)明NaOH未過(guò)量，若紅色不消失，則說(shuō)明NaOH過(guò)量。答案：B18.(雙選)兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是( )A.甲操作有

27、錯(cuò)B.乙操作有錯(cuò) C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確解析：錐形瓶不應(yīng)用堿液潤(rùn)洗。甲用過(guò)的滴定管對(duì)乙來(lái)說(shuō)已潤(rùn)洗過(guò)。答案：AD19.某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm處；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(

28、1)正確操作步驟的順序是 (填字母序號(hào))。(2)上述B步驟操作的目的是 (3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 參考答案：(1)BDCEAF或 ABDCEF(2)洗去附在滴定管上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)的誤差(3)偏高(4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色解析：(1)操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)；取待測(cè)液于錐形瓶，加入指示劑進(jìn)行滴定，其操作順序?yàn)?BDCEAF或ABDCEF (2)滴定管用蒸餾水洗滌

29、后，內(nèi)壁有一層水膜，若直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停幢仨氂脴?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次。(3)錐形瓶用蒸 餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致V(堿)偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高。(4)本實(shí)驗(yàn)是用 NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。20.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列問(wèn)題：(1)如圖中甲為 (填“酸式”或“堿式

30、”,下同)滴定管，乙為 滴定管。(2)實(shí)驗(yàn)中，不需要潤(rùn)洗的儀器是 (3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞作指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 (4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 (5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。參考答案：(1)酸式堿式(2)錐形瓶(3)滴入最后半滴HCl溶液，溶液紅色褪去且半分鐘不恢復(fù) (4)偏高 偏低 (5)0.1288解析：(1)甲滴定管的下端是玻璃活塞，酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡膠管，為堿式滴定管

31、。(2)實(shí)驗(yàn)中酸式滴定管和堿式滴定管均要潤(rùn)洗，但錐形瓶不用潤(rùn)洗。(3)NaOH溶液中滴加無(wú)色的酚酞指示劑，溶液變成紅色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色。(4)取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，可知測(cè)得結(jié)果偏高；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。(5)結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，V標(biāo)=（24.41+24.39+24.40）/3 =24.40mL,c待= 24.40mL0.1320mol/L25.00mL 0.1288mol/L21.下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器： a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì) (1)無(wú)“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A.用25mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO