1、1.2.1 蓋斯定律（學(xué)案）1鞏固化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系2能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。1用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)水時分別放出142.9 kJ和120.9 kJ的熱量，分別寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。_一、蓋斯定律11840年，蓋斯（GHHess，俄國化學(xué)家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其_是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的_只與反應(yīng)的_和_有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的_無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是_的，這就是蓋斯定律

2、。2蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義【練習(xí)】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【練習(xí)】如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法錯誤的是（）AH20BH 3H 1H 2C按Cl、Br、I的順序，H3依次增大DH1越大，HX越穩(wěn)定【練習(xí)】根據(jù)圖中的信息得出的結(jié)論正確的是（）A2C（s）+O2（g）2CO（g）H110.0kJ/molBC（s）+O2（g）CO2（g）H393.5kJ/molCCO（g）+O2（

3、g）CO2（g）H283.0kJ/molD36g碳完全燃燒放出220.0kJ熱量【練習(xí)】在25、101kPa時，已知：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（）AH3H1+2H2BH3H1+H2CH3H12H2DH3H1H2【練習(xí)】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g）+O2 （g）H2O（l）H1C（s）+O2（g）CO2（g）H2CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H32C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H

4、4則H4的正確表達式為（）AH32H12H2B2H1+2H2H3C2H12H2+H3D2H12H2H31下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的D同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同2已知：CH4 在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是（）AH1H5BH3H2H5CH1H2+H3+H4DH403已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）；H1702.2kJ/molHg（l）+O

5、2（g）HgO（s）H290.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H3，其中H3的值是（）A260.4kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD441.8kJ/mol4研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H+64.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H196.46kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H285.84kJmol1則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的H為（）A+319.68kJmol1B+259.7k

6、Jmol1C319.68kJmol1D259.7kJmol15已知：2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）H1154 kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H2297 kJmol12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H4下列說法正確的是（）AH3H4BH3+143kJmol1C無法計算H4的值DH2S 燃燒熱為1045kJmol16在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 則H4的正確表達式為（）AH4（H1+H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4（H1+H22H3）DH4（H1H23H3）72mol金屬鈉和1mol 氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）AH2+H3+H4+H5+H6+H7H1BH4的值數(shù)值上和ClCl共價鍵的鍵能相等CH50，在相同條件下，2Br（g）的H5H5DH70，其原因可能是破壞了分子間作用力，卻形 成了離子鍵【課前復(fù)習(xí)】2H2(g)+O2(g)=2H2O(