1、1.1.1 反應(yīng)熱 焓變（學(xué)案）1了解反應(yīng)熱和焓變的涵義、符號和一般采用的單位，認(rèn)識能量的釋放或吸收的本質(zhì)。2理解中和熱的概念，了解中和熱的測定方法。1中和熱的概念和中和熱的測定方法?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_?；瘜W(xué)反應(yīng)中斷鍵_熱，成鍵_熱（吸、放）。一、焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的能量，符號：_，單位：_或_；二、反應(yīng)熱一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。研究證明，化學(xué)反應(yīng)在恒壓條件下的反應(yīng)熱與焓變相同。(1)反應(yīng)熱的單位和焓變一樣，為_或_；(2)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化；(3)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。二、兩個(gè)角度計(jì)算反應(yīng)熱1分析反應(yīng)物與生成物總能量相對大?。P(guān)注反

2、應(yīng)前后的狀態(tài)）H=_畫出吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)能量圖2從成斷鍵角度分析反應(yīng)過程、圖像，計(jì)算反應(yīng)熱（1）化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上來說也就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為_反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)H為_，所以H為“-”或H0時(shí)為_反應(yīng)。當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)是_反應(yīng)，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定H為“_”，所以H為“”或H0時(shí)為_反應(yīng)。（2）H=_。畫出吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)能量圖，并標(biāo)出鍵能斷裂和形成時(shí)的變化吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)3H =反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和化學(xué)鍵斷裂或生成

3、所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越_，穩(wěn)定性越_，能量就越_，破壞它需要的能量就越??；生成物的鍵能越_，穩(wěn)定性越_，能量就越_，釋放的能量就越大，故需要放出能量，H為負(fù)，反應(yīng)之為正。三、常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1放熱反應(yīng) ：（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_2吸熱反應(yīng) ：（1）_（2）_（3）_（4）_注：反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)四、反應(yīng)熱大小比較1同一反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同時(shí)：A(g)十B(g)=C(g)；H10A(g)+B(g)=C(1)；H20H2_H12同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H10S(s)+O2(g)=SO2(g)；H20Hl_H

4、23兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10C(s)+O2(g)=CO (g)；H20H1_H2注：比較兩個(gè)反應(yīng)的H大小時(shí)，一定要考慮符號3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（1）實(shí)驗(yàn)原理中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成_mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。實(shí)驗(yàn)：在200mL燒杯中加入50mL 0.5mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。鹽酸溫度/NaOH溶液溫度/中和反應(yīng)后溫度/t(HC

5、l)t(NaOH)t2數(shù)據(jù)處理：HQ/ncmt/n其中：c4.18J/(g)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，tt2t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。（2）實(shí)驗(yàn)操作儀器：燒杯、硬紙條（泡沫）、硬紙板、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。注意事項(xiàng)：為了保證0.50mol L1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過程中電離_，會(huì)使測得中和熱的數(shù)值_。要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要

6、完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。操作時(shí)動(dòng)作要_，盡量減少熱量的散失。實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量_的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列說法不正確的是（）A任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【練習(xí)】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化BNa與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C

7、Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的【練習(xí)】化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A氯化氫分子的電子式：B該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C形成1molHCl鍵要吸收431 kJ的能量D該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量【練習(xí)】下列化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A鈉與水反應(yīng)B氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C甲烷與氧氣反應(yīng)D碳酸鈣受熱分解【練習(xí)】根據(jù)如圖所得判斷正確的是（）已知：I2（g）I2（s）H62.4 kJ/molA圖1反應(yīng)

8、為吸熱反應(yīng)B圖2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HI（g）H2（g）+I2（g）H+9.4 kJ/molC圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為D斷裂1mol H2（g）和1mol I2（g）中化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2mol HI（g）中化學(xué)鍵需要的能量1下列說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2下列化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)BBa（OH）28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C乙炔在空氣中燃燒DNaOH與醋酸的反應(yīng)3下列反應(yīng)中，屬于

9、吸熱反應(yīng)的是（）ANa與H2O的反應(yīng)BAl與鹽酸的反應(yīng)CNaOH與鹽酸的反應(yīng)DBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)4下列說法正確的是（）A該過程是一個(gè)吸熱過程B該圖象可表示Ba（CH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C該過程的發(fā)生一定不需要外界的能量補(bǔ)充D該圖象可以表示任意的燃燒反應(yīng)5下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖示的是（）A生石灰和水的反應(yīng)B固體氫氧化鋇晶體和氯化銨C灼熱的碳和二氧化碳D制水煤氣6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（）A乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)BMg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量D化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化7已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g

10、）H，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（）A反應(yīng)的H0B過程b使用了催化劑C過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)D使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率8已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行9下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A鋁熱反應(yīng)B鋁與鹽酸反應(yīng)CBa（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)D灼熱的炭與CO2反應(yīng)【知識點(diǎn)填空答案】舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，吸，放，H，kJ/mol,kJmol-1,kJ/mol,kJmol-1,生成物總能量反應(yīng)物總能量，放，-，放，吸，+，吸，反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，小，弱，高，小；大