1、人教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。2通過(guò)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作，在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾、萃取等分離方法。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)與除雜方法的討論，加深對(duì)提純?cè)砗头椒ǖ睦斫?。重點(diǎn)：混合物的分離與離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（一）、避免實(shí)驗(yàn)事故，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題1遵守_。當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則。2了解_。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放

2、和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報(bào)警電話(huà)等的位置和使用方法等。3掌握_。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。4重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。答案： 1.實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2.安全措施3.正確的操作方法（二）、基本實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)注意問(wèn)題1藥品的取用(1)固體藥品粉末狀或小顆粒狀藥品：用_取用；塊狀藥品：用_取用。(2)液體藥品少量液體：用_吸??；一定量液體：用_量??；較多量液體：可_。2加熱(1)給液體加熱時(shí)，可使用_、_、_、_。(2)給固體加熱時(shí)，可使用_或_。(3)加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底

3、部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷水沖洗或直接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。3收集氣體的方法根據(jù)被收集氣體的性質(zhì)的不同，可選用不同的收集方法，主要有_、_、_。答案： 1.(1)藥匙鑷子(2)膠頭滴管量筒直接傾倒2.(1)試管燒杯燒瓶蒸發(fā)皿(2)試管坩堝 3向上排空氣法向下排空氣法排水法（三）、了解常見(jiàn)的安全措施1常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)及標(biāo)志第1類(lèi)爆炸品第2類(lèi)壓縮氣體和液化氣體第3類(lèi)易燃液體第4類(lèi)易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第5類(lèi)氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物第6類(lèi)有毒品第7類(lèi)放射性物品第8類(lèi)腐蝕品【實(shí)驗(yàn)安全】2實(shí)驗(yàn)室操作應(yīng)注意“三禁七防”三禁：（1）任何化學(xué)藥品都禁止手觸、鼻聞、口嘗。（2）

4、禁止用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈。（3）用試管加熱液體時(shí)禁止試管口對(duì)著自己或旁人。七防：（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。（2）防暴沸：稀釋濃硫酸或?qū)饬蛩崤c酒精溶液混合時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液態(tài)混合物時(shí)要加碎瓷片或沸石。（3）防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。（4）防中毒（污染）：制取有毒氣體（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中并進(jìn)行尾氣的處理。（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝

5、安全瓶。 （6）防燙傷。取熱的蒸發(fā)皿及坩堝要用坩堝鉗而不是用手。（7）防儀器炸裂。試管在加熱時(shí)要先均勻受熱然后固定某部位加熱。用試管加熱固體時(shí)管口要略向下傾斜。集氣瓶中的燃燒反應(yīng)有固體生成時(shí)加少量水或鋪細(xì)砂。禁止將熱的儀器放入冷水中沖洗。3、意外事故的緊急處理(1)酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用_蓋滅。(2)若不慎燙傷，用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處。(3)若眼睛被化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用_，邊洗邊眨眼睛。(4)若濃酸(堿)灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先用_(或_)中和，然后用水沖洗。(5)若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用_后，涂上3%5%的_。(6)若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)先除去傷

6、口的玻璃等雜物，再用稀雙氧水擦洗，后到衛(wèi)生室包扎。答案：(1)濕布或沙土(3)大量水沖洗(4)Na2CO3溶液稀醋酸(5)大量水沖洗NaHCO3溶液4、化學(xué)藥品的安全存放：易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放；易燃、易爆的物質(zhì)應(yīng)密封保存，放置在冷暗并遠(yuǎn)離電源和火源處；受熱或見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色試劑瓶存放在冷暗處；金屬鉀、鈉與O2、H2O反應(yīng)，所以存放在煤油里；特殊的化學(xué)藥品要有特殊的存放措施，如劇毒、有強(qiáng)腐蝕性藥品密封、單獨(dú)存放在冷暗處，并有嚴(yán)格的取用程序。氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)分開(kāi)放置。要點(diǎn)二：混合物分離和提純的基本方法混合物的分離和提純的基本方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液等。

7、不同的混合物可以選取不同的分離方法。1、固體與固體混合物：（1）、若雜質(zhì)易分解、升華時(shí)，可用加熱法，如：除去NaCl中混有少量NH4Cl、粗碘的提純等；（2）、若一種易溶水，另一種難溶水，可用溶解過(guò)濾法，如除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；（3）、若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用重結(jié)晶法，如KNO3與NaCl 的分離。2、液體一液體混合物：（1）、互溶且沸點(diǎn)相差較大時(shí)，可用蒸餾法，如石油的分餾（多重成分的分離）；（2）、若互不相溶時(shí)，用分液法，如水與苯的分離；（3）、若在某溶劑中的溶解度不同時(shí)，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴單質(zhì)。3、氣體與氣體混合物：一般可用洗氣法，也可用固體來(lái)吸收，如除

8、去CO中的CO2，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管。要點(diǎn)三：過(guò)濾和蒸發(fā)（一）過(guò)濾1適用范圍：過(guò)濾適用于_的分離。2儀器所用的儀器和用品有_、_、_、_、_。3裝置圖要點(diǎn)詮釋?zhuān)?過(guò)濾的步驟：把玻璃棒抵在濾紙的三層處將小燒杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中用蒸餾水沖洗小燒杯23次，將洗滌液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。 過(guò)濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，重復(fù)洗滌2-3次，即可把固體洗滌干凈。可取最后洗下的水加入適當(dāng)?shù)脑噭z驗(yàn)沉淀是否洗凈。答案：1.不溶性固體與液體2.漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺(tái)(帶

9、鐵圈)濾紙3.一貼：濾紙漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊沿漏斗邊沿液面濾紙邊沿三靠：漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師觳ＡО簦ǘ⒄舭l(fā)1概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。2主要儀器及用品_、_、_、_。3裝置圖答案：2.鐵架臺(tái)酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿3.攪拌大量固體出現(xiàn)要點(diǎn)詮釋?zhuān)阂后w放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)容器體積的2 / 3，以免加熱時(shí)溶液濺出；加熱過(guò)程中一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過(guò)熱而飛濺。蒸發(fā)操作要注意溶質(zhì)應(yīng)當(dāng)是對(duì)熱比較穩(wěn)定的物質(zhì)，最后利用余熱蒸干，防止固體受熱不均而飛濺。（三）、粗鹽的提純1粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要通過(guò)_、_、_進(jìn)行提純。以上操

10、作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：(1)_溶解。(2)引流。(3)_。答案：1.溶解過(guò)濾蒸發(fā)(1)加速(3)攪拌、防止液體濺出2粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽足量BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4MgCl2足量NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2足量Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl多余的Na2CO3溶液NaOH溶液適量稀鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOHHCl=NaClH2O要點(diǎn)詮釋?zhuān)杭尤隢a2CO3溶液必須

11、在足量BaCl2溶液之后，加入適量稀鹽酸之前要過(guò)濾。(四)、SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)1試劑：_；2步驟某溶液eq o(,sup7(滴加稀鹽酸酸化)無(wú)沉淀eq o(,sup7(加BaCl2溶液)_沉淀，證明原溶液中有SOeq oal(2,4)。答案：1.BaCl2溶液2.白色要點(diǎn)詮釋?zhuān)篠Oeq oal(2,4)的檢驗(yàn)要注意排除CO32、Cl等離子的干擾。要點(diǎn)四：蒸餾【混合物的分離與提純】1原理利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中_、_或_的雜質(zhì)的方法。2實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、 、 、 、 、 、 、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來(lái)水等。3制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖(2)實(shí)驗(yàn)操作檢

12、驗(yàn)Cl在試管中加入少量自來(lái)水，滴入_，試管中產(chǎn)生_。說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl。蒸餾在100 mL燒瓶中加入約_體積的自來(lái)水，再加入幾粒_(或沸石)，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體。再次檢驗(yàn)Cl取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入_，試管內(nèi)_。說(shuō)明制得的蒸餾水不含Cl。答案：1.沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)2. 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶3.(2)幾滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀1/3碎瓷片幾滴稀硝酸和AgNO3溶液無(wú)沉淀要點(diǎn)詮釋?zhuān)海?）蒸餾燒瓶中的液體不能超過(guò)其球部容積的1/2，加熱時(shí)不得將液體全部蒸干；（2）冷卻水的方向是下進(jìn)上出；（

13、3）加幾塊碎瓷片可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)。（4）開(kāi)始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會(huì)引入雜質(zhì)，因而棄去。要點(diǎn)五：萃取和分液1原理(1)萃取：利用物質(zhì)在_的溶劑里_的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。萃取劑應(yīng)符合下列條件：與另一溶劑互不相溶；溶解溶質(zhì)的能力比另一溶劑大得多；不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。(2)分液：使用分液漏斗將_ 的液體分開(kāi)的操作。2主要儀器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘的步驟 (1)加萃取劑用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層，_在下層。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_

14、，左手握住_部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體分層。上層為_(kāi)，無(wú)色；下層為_(kāi)，顯_色。(4)分液待液體分層后，將分液漏斗上的_打開(kāi)(或使塞上的_對(duì)準(zhǔn)_)，再將分液漏斗下面的_擰開(kāi)，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出。答案：1.(1)不同溶解度(2)互不相溶2.鐵架臺(tái)燒杯分液漏斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口要點(diǎn)詮釋?zhuān)海?）萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)行。（2）分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上

15、層液體要從分液漏斗的上口倒出。（3）分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。（4）分離液體混合物的常用方法有兩種：分液；蒸餾。前者適用于互不相溶的液體混合物，后者適用于沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物?！镜湫屠}】類(lèi)型一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及基本操作例1進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是()不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸酒精燈著火時(shí)可用水撲滅A B C D全部答案：C解析：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果不慎將

16、酸(濃H2SO4除外)沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)要請(qǐng)醫(yī)生治療。所以、說(shuō)法是正確的。濃堿具有腐蝕性，的說(shuō)法不正確。稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來(lái)配制溶液，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，錯(cuò)。酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，故錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題是高中化學(xué)的重要考點(diǎn)，更是

17、實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行、避免傷害和事故的保障。舉一反三： 變式1下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是()A燒堿1 B甲烷2C酒精3 D白磷4答案：A解析：燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。變式2 （2015 成都川師附中期中考）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片B稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱D在用水吸收HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下答案：A解析：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要牢記實(shí)驗(yàn)操作程序，特別是危險(xiǎn)性的操作更要謹(jǐn)慎，實(shí)驗(yàn)前多從以下幾個(gè)方面進(jìn)行

18、思考：防暴沸加碎瓷片；防倒吸；熱還原結(jié)束時(shí)的操作：停止加熱應(yīng)繼續(xù)通氣體至冷卻；稀釋時(shí)通常把密度大的液體加到密度小的液體中。 例2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，不正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。用天平稱(chēng)取固體燒堿時(shí)，將 NaOH 固體放在墊有干凈濾紙的托盤(pán)上用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將乙醇和水的混合液分離把玻璃管插入帶孔橡皮塞前，應(yīng)先把要插入的一端用水濕潤(rùn)濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗滴管取液后切忌將其平放或倒置答案：解析：NaOH 易潮解，應(yīng)當(dāng)用玻璃器皿代替濾紙；乙醇和水能夠以任意比互溶， 不能用分液漏斗分離；NaOH 對(duì)皮膚也有腐蝕作用，應(yīng)用抹布擦去酸后

19、立即用大量水沖洗。舉一反三： 變式1以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是()加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部答案：D本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，學(xué)習(xí)時(shí)要

20、注意歸納總結(jié)。變式2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 答案：D解析：給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3。使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)用懸滴法，不能伸入容器中，也不能接觸容器壁。應(yīng)使用坩堝鉗夾持受熱的蒸發(fā)皿，不能用手直接接觸。將橡皮塞塞進(jìn)試管口時(shí)，應(yīng)慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞子使其塞緊。所以答案為D 。變式3若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部； 將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.答案：C變式4有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過(guò)濾操作中，

21、漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C過(guò)濾操作中，玻璃棒與燒杯口D膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁答案：C變式5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干B進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大答案：A制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，對(duì)使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。類(lèi)型二常用儀器及使用例3下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 （ ）A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 答案：D 解析：試管可直接給液體或固體加熱；坩堝專(zhuān)

22、門(mén)用于直接灼燒固體；蒸發(fā)皿用于直接蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液；燒杯可用于給液體加熱，但須墊石棉網(wǎng)。 點(diǎn)評(píng)：要掌握常見(jiàn)儀器的使用方法、注意事項(xiàng)。舉一反三： 變式1試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是 （ ）A試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱 答案：C變式2中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ）A試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外B不能將滴管水平拿持

23、C加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方 答案：AC變式3下列關(guān)于使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（ ）A稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)B稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量D用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.01g 答案：CD類(lèi)型三：過(guò)濾例題4提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過(guò)濾BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾CCu(CuO)：鹽酸、過(guò)濾DCaCO3(CaO)：水、過(guò)濾答案：C解析：除去H2SO4中

24、的HCl用AgNO3溶液，會(huì)使SOeq oal(2,4)和Cl同時(shí)沉淀，同時(shí)還引入了NOeq oal(,3)新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO溶解于鹽酸中。點(diǎn)評(píng)：解此類(lèi)題目要注意把握過(guò)濾的實(shí)質(zhì)，能將知識(shí)靈活運(yùn)用。注重平時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作能力的訓(xùn)練，注意書(shū)面表達(dá)的準(zhǔn)確、精煉。舉一反三：變式1下列混合物能用過(guò)濾法分離的是()A汽油和水 B食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽 D銅粉和鋁粉答案：C解析：過(guò)濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項(xiàng)中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)而泥沙不溶于水。變式2 某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行過(guò)濾操

25、作，請(qǐng)將錯(cuò)誤之處找出并加以糾正。 答案：沒(méi)用玻璃棒引流，應(yīng)使要過(guò)濾的混合液沿玻璃棒流入過(guò)濾器中；玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗頸要緊靠在燒杯內(nèi)壁上。變式3 從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（ ）A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱 B溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱 答案：B解析：剩余物為MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B項(xiàng)符合題意。類(lèi)型四：蒸發(fā)例題5“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（ ）。A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱答案：D

26、解析：將渾濁液體進(jìn)行蒸發(fā)，得到仍然混有雜質(zhì)的食鹽，A錯(cuò)；蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體局部過(guò)熱而飛濺，B錯(cuò)；將水完全蒸干，會(huì)使固體食鹽迸濺，C錯(cuò)；蒸發(fā)至有較少水分，要停止加熱，利用余熱將水分蒸干。 點(diǎn)評(píng)：蒸發(fā)操作中需注意兩點(diǎn)：（1）液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)容器體積的2/3，以免加熱時(shí)溶液濺出；（2）加熱過(guò)程中一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過(guò)熱而飛濺。舉一反三：變式1 蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)_，以免加熱時(shí)_；其操作為：將待蒸發(fā)的液體放在蒸發(fā)皿中，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，邊加熱邊用_，防止_。如果需要蒸干，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)_，利用_將剩余水分蒸干

27、。如果是蒸發(fā)結(jié)晶，則加熱到有_時(shí)，即可停止加熱。 答案： 容器容積的2/3，液體濺出；玻璃棒攪拌，局部過(guò)熱使液體濺出。即停止加熱， 余熱 較多晶體析出變式2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序是()放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干A BC D答案：B解析：安裝儀器時(shí)，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱蒸干。類(lèi)型五：粗鹽的提純例題6（2015 北京朝陽(yáng)期末考）粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：加入過(guò)量BaCl2溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，

28、加入過(guò)量Na2CO3溶液，加入適量鹽酸，過(guò)濾。下列說(shuō)法不正確的是 A中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子 B中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+ C因?yàn)镸g(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”思路點(diǎn)撥：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中所加除雜試劑的作用及過(guò)量原因。答案：B解析：加入過(guò)量的除雜試劑，目的將相應(yīng)的雜質(zhì)離子完全除掉，利用Ba2+除去、OH-除去Mg2+、除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+。所以A正確，B錯(cuò)誤。生成的沉淀溶解度越小，除雜效果越好，C正確。加入鹽酸是為了除去過(guò)量的OH-和

29、CO32-，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，說(shuō)明雜質(zhì)已除去。總結(jié)升華：提純粗鹽首先將粗鹽加水溶解，然后過(guò)濾除泥沙，將濾液蒸發(fā)后結(jié)晶可得食鹽。以上操作中溶解要用到燒杯和玻璃棒，有時(shí)用到量筒；過(guò)濾還要用到漏斗，蒸發(fā)必須用到酒精燈和蒸發(fā)皿，另外還有鐵架臺(tái)等。舉一反三：變式1 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)

30、方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42_。如果有，應(yīng)該如何除去SO42_。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解和過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？_。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_。過(guò)濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。答案：（1）（2）在粗鹽的溶液中，加入鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生， 則證明溶液中含有SO42。在溶液中加過(guò)量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+（4）Mg(O

31、H)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4（5）溶解時(shí)：攪拌，加速固體溶解 過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體濺失 蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液體因局部過(guò)熱而飛濺提示：本題除雜時(shí)加入試劑的順序依次是：在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解和過(guò)濾后的溶液中先后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液過(guò)量的氯化鋇溶液過(guò)量的碳酸鈉溶液；或過(guò)量的氯化鋇溶液過(guò)量的氫氧化鈉溶液過(guò)量的碳酸鈉溶液。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸。類(lèi)型六：蒸餾例7下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是A溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來(lái)水中B冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)答案：A解析：

32、制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，若使用溫度計(jì)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。點(diǎn)評(píng)：理解蒸餾的原理，熟悉蒸餾的操作和注意事項(xiàng)是做好本題的前提。舉一反三：變式1 下列對(duì)蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ）A應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶?jī)?nèi)支管口B加入碎瓷片的目的是防止加熱時(shí)蒸餾燒瓶劇烈跳動(dòng)C冷卻水的方向應(yīng)上進(jìn)下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好D當(dāng)蒸餾到燒瓶?jī)?nèi)剩有少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干 答案：A 解析：B加入碎瓷片的目的是防止暴沸，C冷卻水的方向應(yīng)下進(jìn)上出，D蒸餾不能蒸干變式2下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管

33、、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等B蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出答案：B解析：蒸餾操作中使用的溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定蒸氣的溫度(即某一組分的沸點(diǎn))，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置于蒸餾燒瓶的支管口處。類(lèi)型七：萃取和分液例8海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：（1）寫(xiě)出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)。_；_。（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是（ ） A汽油、酒精 B四氯化碳、汽油 C醋酸、酒精（3）為完成以上、兩步操作，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)

34、管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是_。（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_，_，_，_。（5）為便于控制蒸餾時(shí)的溫度，操作時(shí)使用水浴加熱，最后晶體碘在_里聚集。答案：（1）過(guò)濾 萃取 （2）B （3）漏斗、分液漏斗（4）溫度計(jì)插入的位置不對(duì) 冷卻水的流向不對(duì) 缺少沸石 缺少石棉網(wǎng)（5）蒸餾燒瓶解析：根據(jù)題意可知，海藻灰中含有碘離子，經(jīng)過(guò)濾可得含有碘離子的溶液，選取適當(dāng)?shù)难趸瘎┛蓪⒌怆x子氧化為單質(zhì)碘，將碘水中的碘用萃取劑萃取就得到碘的有機(jī)溶劑溶液，經(jīng)過(guò)水浴蒸餾就可得到碘單質(zhì)。根據(jù)這一條主線(xiàn)，可逐步回答問(wèn)題。 點(diǎn)評(píng)：選取萃取劑的原則之一是

35、不與原溶液中的溶劑互溶，酒精易溶于水，所以第（2）問(wèn)只能選B；因碘易升華，為了較好的控制溫度，選用水浴加熱的方法蒸餾碘的CCl4或汽油溶液。檢查裝置中的錯(cuò)誤可按裝置的安裝順序進(jìn)行排查，以防出現(xiàn)漏失。舉一反三：變式1 下列每組中的兩對(duì)物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是（ ）A汽油和水、四氯化碳和水 B汽油和水、苯和水C食用油和水、醋酸和水 D葡萄糖和水、酒精和水答案：B變式2 欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行的操作是A萃取B蒸餾C先萃取分液，后進(jìn)行蒸餾D萃取分液答案：C解析：從溴水中提取溴時(shí)，因溴易揮發(fā)，不可用蒸餾法；因Br2易溶于有機(jī)溶劑(如CCl4、汽油等)而微溶于水，故可采用

36、萃取分液的方法，用CCl4先將Br2從水中分離出來(lái)，然后蒸餾即可。類(lèi)型八：SO42-的檢驗(yàn)例9下列確定某溶液中一定有SOeq oal(2,4)的方法中，正確的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀答案：D解析：先加稀鹽酸提供H，可排除雜質(zhì)離子的干擾，再加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。舉一反三：變式1下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是()ABaCl

37、2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液答案：B變式2對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（ ）A當(dāng)加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀；當(dāng)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有大量CO32 答案：AB人教版高中化學(xué)必

38、修一知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】一選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2015 大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考）下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A用排空氣法收集NH3，選B從食鹽水中獲得食鹽，選C用自來(lái)水制取蒸餾水，選D用CC14提取碘水中的碘，選2進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（ ）。 A點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸 B不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗 CCO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2 D在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子3下列做法中，合乎實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A將加熱后的試管

39、直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷卻B熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅C為了節(jié)約藥品，用剩后的藥品都要放回原瓶D將吸有溶液的膠頭滴管平放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上4下列有關(guān)過(guò)濾操作的敘述中，正確的是（ ）。 A過(guò)濾前，應(yīng)將液體攪勻后，再倒入過(guò)濾器中過(guò)濾 B過(guò)濾時(shí)，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上 C過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，應(yīng)用玻璃棒攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體 D過(guò)濾時(shí)，若濾紙上的沉積物太多，可用藥匙將它清除掉5下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D為保證分流漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下6

40、給150 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是()試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)泥三角坩堝鐵三腳架A BC D7下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是 （ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸C用托盤(pán)天平稱(chēng)取 25.02 g NaClD用 100 mL 筒量配制 50 mL 10% 的鹽酸8（2015 北京豐臺(tái)期末考）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作: 過(guò)濾,加過(guò)量NaOH溶液,加適量鹽酸,加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液，蒸發(fā)。正確的操作順序是 A B C D9.（2015 邯鄲

41、一中期末考）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A. B. C. D.10進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中若手被小刀割傷，先用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎。B不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂稀醋酸溶液，嚴(yán)重的須就醫(yī)。C溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀。D酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。11.某溶液中含有較大量的Cl、COeq oal(2,3)、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO

42、3)2溶液A BC D二、填空題1在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如結(jié)晶、過(guò)濾、蒸發(fā)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱(chēng)。（1）除去氯化鈉固體中混有的碳酸氫銨_。（2）除去乙醇中溶解的少量食鹽_。（3）分離碘的飽和水溶液_。（4）除去粗鹽中的泥沙_。（5）從海水中提取食鹽_。（6）分離油和水_。2.草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥。其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。先從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SOeq oal(2,4)和Cl。(1)此實(shí)驗(yàn)的操作順序如下：稱(chēng)量樣品；溶解沉降；_；_；冷卻結(jié)晶。(2)用托盤(pán)天

43、平(指針向上)稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示()A左盤(pán)重，樣品輕B左盤(pán)輕，砝碼重C右盤(pán)重，砝碼輕D右盤(pán)輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_。(4)在進(jìn)行第、步操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是_，_。(5)將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中。在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀(guān)察到有_生成，證明溶液中有_(填離子符號(hào))。在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀(guān)察到有_生成，證明溶液中有_(填離子符號(hào))。3利用圖示裝置收集氣體或洗滌氣體。(1)若燒瓶是干燥的，且由a導(dǎo)管進(jìn)氣，可收集比空氣_的氣

44、體，如_等。(2)若燒瓶中充滿(mǎn)水，則可收集不溶于水的氣體，如_等，氣體應(yīng)從_口進(jìn)入。(3)若在燒瓶中放入濃硫酸即可用于干燥氣體，則氣體應(yīng)從_口進(jìn)入?！敬鸢概c解析】一、選擇題1、【答案】A【解析】A氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣發(fā)生水解，則長(zhǎng)導(dǎo)管為出氣管、短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，故A錯(cuò)誤；B水具有揮發(fā)性、食鹽沒(méi)有揮發(fā)性，可以采用蒸發(fā)的方法從食鹽水中獲取食鹽，故B正確；C水具有揮發(fā)性、水中可溶性雜質(zhì)沒(méi)有揮發(fā)性，可以采用蒸餾的方法用自來(lái)水制取蒸餾水，故C正確；D碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng)，所以可以采用萃取的方法提取碘水中的碘，故D正確；2、【答案

45、】B【解析】氫氣中混有空氣時(shí)，點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度。濃鹽酸的腐蝕性不大，濺到皮膚上用水沖洗就可以了，而濃堿溶液的腐蝕性很大。CO氣體有毒，又易燃，點(diǎn)燃后可生成無(wú)毒的二氧化碳。鐵絲在O2中燃燒放出大量的熱，生成溫度很高的四氧化三鐵固體，事先在集氣瓶中鋪上一層沙子可防止集氣瓶炸裂。3、【答案】B4、【答案】B【解析】為了使液體迅速流下去，一般在過(guò)濾前靜置，上層液體中含固體較少，所以過(guò)濾所用時(shí)間短；而C和D中操作容易使濾紙破損。5【答案】A 【解析】酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。6【答案】B 【解析】給150 mL的液體加熱，需要250 mL以上的儀器，故選擇燒杯

46、而不用試管；燒杯不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)，石棉網(wǎng)需用鐵三腳架支撐，還需酒精燈加熱。7【答案】A 【解析】A：10 mL 量筒可以精確至 0.1 mL，故可以量取 5.2 mL 液體； B：100 mL 量筒只能精確至 1 mL； C：托盤(pán)天平只能精確至 0.1 g； D：筒量只能用來(lái)量取溶液不能用來(lái)配制溶液。所以答案為 A 。8【答案】B【解析】先過(guò)濾出去不溶雜質(zhì)，然后加除雜試劑?！凹舆^(guò)量Na2CO3溶液”應(yīng)放在“加過(guò)量BaCl2溶液”之后，在“加適量鹽酸”前應(yīng)再次“過(guò)濾”， 最后蒸發(fā)即可。9【答案】B【解析】用于過(guò)濾，固液分離，；用于分液，分離互不相容的液體；用于蒸餾，分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合

47、物。10. 【答案】C【解析】稀雙氧水有消毒殺菌的作用；水銀易揮發(fā)有劇毒，因此散落在地上的水銀應(yīng)回收，與土壤混合或落入磚縫的部分應(yīng)用硫粉來(lái)處理，而不能直接用水沖洗。酒精失火不可水沖，以防擴(kuò)大面積；所以答案為C。11. 【答案】B【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq oal(2,3)，同時(shí)除去COeq oal(2,3)；過(guò)濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時(shí)除去OH；過(guò)濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。二、填空題1【答案】（1）加熱（2）蒸餾（3）萃取分液 （4）過(guò)濾（5）蒸發(fā)結(jié)晶（6）分液【解

48、析】 本題考查物質(zhì)的分離和提純方法。利用NaCl和NH4HCO3性質(zhì)的差異，可用加熱方法使NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2而除去；除去乙醇中NaCl可用蒸餾方法；把碘從水中分離出來(lái)用萃?。怀ゴ蛀}中的泥沙可使之溶于水后過(guò)濾；從海水提取食鹽用蒸發(fā)結(jié)晶；分離不互溶的兩種液體油和水，可用分液。提示：要理解各種分離方法的使用條件和分離目的結(jié)果。2【答案】(1)過(guò)濾蒸發(fā)(2)B(3)濾液渾濁(4)引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌，以防液體受熱不均勻，局部溫度過(guò)熱，有液體濺出(5)白色沉淀SOeq oal(2,4)白色沉淀Cl【解析】本題涉及物質(zhì)的分離、除雜和離子的檢驗(yàn)。題目設(shè)計(jì)中將物質(zhì)的分離操作

49、和注意事項(xiàng)與實(shí)驗(yàn)操作綜合在一起，要正確解答需明確操作原理、規(guī)范操作程序。3(1)密度小H2、NH3(2)H2、O2、COa(3)b【解析】(1)用排空氣法來(lái)收集氣體要注意氣體的密度，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，由a導(dǎo)管進(jìn)氣，使用的是向下排空氣法，所以收集的氣體密度應(yīng)比空氣的密度小，如H2、CH4等。物質(zhì)的量 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解物質(zhì)的量的單位摩爾。2掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的關(guān)系。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位（摩爾） 【物質(zhì)的量】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，取用的藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱(chēng)量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系

50、進(jìn)行的，對(duì)此，不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱(chēng)量。國(guó)際科學(xué)家建議用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，所以物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子的一種物理量。1、物質(zhì)的量的定義及單位：物質(zhì)的量通常是表示物質(zhì)所含微觀(guān)粒子數(shù)目多少的物理量，符號(hào)通常為n。單位：“摩爾”簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”，符號(hào)mol。要點(diǎn)詮釋?zhuān)?“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面含義，不能望文生義。將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”，這些都是錯(cuò)誤的。2、物質(zhì)的量的對(duì)象：物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）或某些微觀(guān)粒子的特定組合（

51、如NaCl可看成Na+、Cl的微粒組合，每摩爾NaCl晶體含1 mol Na+和1 mol Cl。）等。因此在使用物質(zhì)的量這一物理量時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。例如：如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能籠統(tǒng)地稱(chēng)1 mol氫，應(yīng)該說(shuō)1 mol氫原子(或分子或離子)。 物質(zhì)的量不可用于計(jì)量宏觀(guān)物質(zhì)。如“1 mol鐵釘”、“1 mol?！钡日f(shuō)法都是錯(cuò)誤的。3、國(guó)際單位制中的基本物理量：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質(zhì)的量（符號(hào)為n），是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾（符號(hào)為mol）。它與國(guó)際單位制中的其他六個(gè)基本

52、物理量呈并列關(guān)系?！拔镔|(zhì)的量”與“摩爾”的關(guān)系，就像“長(zhǎng)度”與“米”、“質(zhì)量”與“千克”、“時(shí)間”與“秒”的關(guān)系一樣，是基本物理量與其單位名稱(chēng)的關(guān)系。物理量名稱(chēng)單位名稱(chēng)國(guó)際符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流強(qiáng)度安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文k光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol 要點(diǎn)二、阿伏加德羅常數(shù)1、阿伏加德羅常數(shù)的定義：國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023 mol1表示。要點(diǎn)詮釋?zhuān)河腥嗽鲞^(guò)這樣有趣的計(jì)算：如果把6.021023個(gè)直徑為2.

53、5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年?？梢?jiàn)用阿伏加德羅常數(shù)來(lái)描述的微觀(guān)粒子是多么的渺小。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)有單位（mol1）的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。其數(shù)值與0.012 kg 12C 中含有的碳原子數(shù)相等，而6.021023 mol1是一個(gè)近似值。1 mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒。2、物質(zhì)的量（n）與微粒個(gè)數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間關(guān)系：要點(diǎn)三、摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為：g / mol（或gmol1）。2、相對(duì)原子質(zhì)量

54、：（1）、定義：以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （2）、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：二者相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。3、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的關(guān)系：摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。要點(diǎn)詮釋?zhuān)和茖?dǎo)過(guò)程（1）推導(dǎo)一：計(jì)算并完成下表微粒相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)微粒真實(shí)質(zhì)量1mol物質(zhì)含微粒數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）C121.

55、99310-26 kg6.02102312 g12 g/molFe569.310-26 kg6.02102356 g56 g/molS325.3110-26 kg6.02102332 g32 g/molH2SO4981.6310-25 kg6.02102398 g98 g/mol由上述計(jì)算結(jié)果可知：1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（2）推導(dǎo)二：，由阿伏加德羅常數(shù)的定義知M (12C)=12 gmol1，所以M (X)也就是以gmol1為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。說(shuō)明：對(duì)于純凈物而言，其摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而不同

56、。如1 mol O2的質(zhì)量為32 g，2 mol O2的質(zhì)量為64 g，而O2的摩爾質(zhì)量并不發(fā)生變化，還是32 gmol1。要點(diǎn)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式（公式）主要應(yīng)用注意事項(xiàng)在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1求n或N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.021023 mol1在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)先求M，后求MrM的單位取g / mol時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg / mol時(shí)，m的單位取kg由上述分析，可知物質(zhì)的量像橋梁一樣將宏觀(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與微觀(guān)粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)：要點(diǎn)詮釋?zhuān)涸趍、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)求第

57、四項(xiàng)n是計(jì)算的核心和橋梁，從n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問(wèn)題與N有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類(lèi)【典型例題】類(lèi)型一、物質(zhì)的量及其單位（摩爾）例1與2mol MgCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（ ）A2mol NaCl B4mol KClO3Cmol AlCl3 D1.5mol CaCl2【思路點(diǎn)撥】首先計(jì)算2molMgCl2電離出的Cl-數(shù)目，然后再計(jì)算四個(gè)選項(xiàng)中電離出的Cl-數(shù)目，找出數(shù)目相同的即可。需要注意的是KClO3并不能電離出Cl-?！敬鸢浮緾【解析】 已知2mol MgCl2電離出的Cl-數(shù)目為4mol，A中2mol NaCl電離出的Cl-數(shù)目為2mol，C中mol AlCl3

58、電離出的Cl-數(shù)目也為4mol，D中1.5mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目為3mol，而B(niǎo)中KClO3不能電離出Cl-，所以答案為C?！究偨Y(jié)升華】做這類(lèi)題除了要求計(jì)算準(zhǔn)確外，還需注意的是物質(zhì)是否能電離出指定的離子。舉一反三：【變式1】下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A0.4 mol O2 B4 時(shí) 5.4 mL 水C10 g 氖 D6.021022 個(gè) CO2 分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2 含 0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含 0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有 0.5 mol 氖原子；D：6.021022 個(gè) CO2 分子即

59、 0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。類(lèi)型二、阿伏加德羅常數(shù)例2下列說(shuō)法正確的是（ ）A阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒(méi)有單位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值是6.021023CH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，1 mol水的質(zhì)量也是18D1.5 mol NaCl晶體中含有Na+數(shù)為9.031023【思路點(diǎn)撥】對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)，要理解其概念以及來(lái)源；有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，要善于利用物質(zhì)的量作為橋梁過(guò)渡。【答案】D【解析】國(guó)際上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)的值與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，單位是每摩，所以A選項(xiàng)不對(duì)；阿伏加德羅常數(shù)為6.022136710

60、23 / mol，6.021023是它用于計(jì)算時(shí)約化后的值，故B不對(duì)；1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克作單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量，所以1 mol水的質(zhì)量應(yīng)是18 g而不是18，故C不對(duì)?！究偨Y(jié)升華】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的概念，注意三個(gè)問(wèn)題：（1）它是一個(gè)物理量，不是一個(gè)單純的“數(shù)”；（2）通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)為紐帶可以進(jìn)行物質(zhì)的微粒數(shù)與物質(zhì)的量的相互換算；（3）從阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定可以推出：1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量。舉一反三：【變式1】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A32 g O2所含的原子數(shù)目為NA