1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 元素周期律選擇題（共13小題）1對于原子半徑的理解，不正確的是（ ）A同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小。B對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小。C各元素的原子半徑總比其離子半徑大。D陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑。2X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（ ）AX的原子序數(shù)小于Y原子序數(shù)BX的原子半徑大于Y的原子半徑CX的氧化性大于Y的氧化性DX的離子半徑小于Y的離子半徑3在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原

2、子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是()AX BY CZ D無法判斷4下列敘述正確的是A同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高。B同周期元素形成的簡單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大。C同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子。D同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。5下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原

3、子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的電離能I1I2I36以下說法不正確的是A第一電離能越小，表示氣態(tài)原子越容易失電子B同一元素的電離能，各級電離能逐級增大C在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大D在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢7下列說法正確的是A第3周期元素中氯的第一電離能最大B氮的第一電離能比氧小C在所有的元素中氦的第一電離能最大D鈉的第一電離能比鈹大8下列有關(guān)電離能的說法正確的是A第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量B第一電離能越大的原子，失電子的能力越強(qiáng)C同周期元素的原子第一電離能從左到右越來越大D對于同一元素而

4、言，可通過逐級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價9電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)10下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是( )A主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大C金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性D在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價11下列有關(guān)電負(fù)性的說法錯誤的是A電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)B元素電負(fù)性的大小反映了元素

5、原子對鍵合電子吸引能力的大小C一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大D元素電負(fù)性數(shù)值越大，其第一電離能越高12下列有關(guān)電負(fù)性的說法中不正確的是()A元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價13下列說法中不正確的是( )A元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小C元素的性質(zhì)隨著原子

6、序數(shù)的增大而呈周期性變化D鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)得出的二填空題（共5小題）14電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。第一電離能指的是_。如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為_填元素符號。據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是_。圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置_。根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應(yīng)該具有_。用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b

7、、c分別代表_。Aa為、b為、c為Ba為、b為、c為Ca為、b為、c為Da為、b為、c為銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能Cu7461958Zn9061733銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，負(fù)一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：元素ClBrIO電子親和能349343295141下列說法中錯誤的是_。A元素的電子親和能越大，越容易得到電子B一個基態(tài)的氣態(tài)氧原

8、子得到一個電子成為時放出141kJ的能量C氧元素的第二電子親和能是D基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_。15.有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：這幾種元素中電負(fù)性最大的是（_）（填元素符號，下同）；B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（_），原子半徑由大到小的順序是（_）；C的氫化物的

9、電子式是（_），C的氫化物結(jié)構(gòu)式是（_），C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（_），C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學(xué)式是（_）；Q的電子排布式是（_），Q的價電子排布式是（_），Q的價電子排布圖是（_）。說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（_）區(qū)，Q在（_）區(qū), D原子核外有（_）個成單電子.元素B在周期表中位于第（_）周期，第（_）族。16.下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素電負(fù)性元素電負(fù)性元素電負(fù)性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1Cl2.5S1.8(1)同一周期中，從左到右，主族元素

10、的電負(fù)性_；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_變化。(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于_化合物，用電子式表示該化合物：_。(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，通常形成共價鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_，為共價化合物的是_。17銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/kJmol1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 18.現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示I1表示失去第1個電子的電離能，In(n=2，3，4，5，6，7，8，9，10，11)表示失去第n個電子的電離能，單位為eV。符號I1I2I3I4I5I6電離能7.6415.0380.12109.3141.2186.5符號I7I8I9I