1、2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(二模備考) ：化學(xué)綜合實驗專題增分訓(xùn)練【練前強(qiáng)化記憶】1制備類實驗中需考慮的 7 大因素(1)進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如凡還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點燃 前先驗純等) 。(2)防氧化(如凡還原CuOt要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)7得出結(jié)論, 既操作簡便又現(xiàn)象明顯。實驗結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實驗步驟和多方論證實驗結(jié)果，做到實驗 結(jié)論準(zhǔn)確可靠。3定量測定類實驗常見的定量測定型實驗題包括混合物成分的測定、物質(zhì)純度的測定以及化學(xué)式的確定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實驗操作。實驗過程中或問題解答中

2、要特別注意以下幾個問題:(1)氣體體積的測量折1量氣時應(yīng)注意的問題a.量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。b.讀數(shù)時要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平還要注意視線與液面 最低處相平。如圖(I )( IV)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。(2)測定實驗中要有消除干擾氣體的意識如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。(3)測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識如何采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量氣體全部 被吸收劑吸收的方法。(4)測定實驗中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識實驗數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液體 試劑和氣體試劑則測量體積。稱量

3、固體質(zhì)量時，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到 0.1 g,精確度要求高 的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.000 1 g 。測量液體體積時，一般實驗中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到 0.1 mL, 準(zhǔn)確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01 mLo容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一 般不用于量取液體的體積。氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一種 方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。用pH試紙（測得整數(shù)值）或pH計（精確到0.01）直接測出溶液的pH,經(jīng)過 計

4、算可以得到溶液中 H+或OH的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實驗中要 采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時可以進(jìn)行平 行實驗，重復(fù)測定，然后取其平均值進(jìn)行計算。如中和滴定實驗中測量酸或堿 的體積要平行做23次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度， 但對于“離 群”數(shù)據(jù)（指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù)）要舍棄，因為數(shù)據(jù)“離群”的原因 可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差?！緦ｎ}增分訓(xùn)練】1.實驗室中以粗銅粉（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程如下:卻反庾田年完全溶整港抖作口）:病I請按要求回答下列問題:（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的C12并與粗銅反應(yīng)（

5、鐵架臺和加熱裝置等省略）。按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a-、-、ff。實驗中硬質(zhì)玻璃管加 熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是反應(yīng)時，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是 0（2）上述流程中，所得固體I需要加稀鹽酸溶解，其目的是 ;溶液I可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下 列試劑中的（填字母）。a. Cub. NH H2Oc. CuOCu(OH)2COH2s耳1（3）向溶液II中通入一定量的SO,加熱一段時間后生成 CuCl白色沉淀，寫出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式：解析：（1）要利用圖中所給實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的 C12并與粗 銅粉反應(yīng)，首先要找到 C12的發(fā)

6、生裝置（A）,然后將制得的C12凈化（除去HCl, 用裝置C）、干燥（用裝置E）,并使其與粗銅粉反應(yīng)（用裝置D）,最后進(jìn)行尾氣吸 收（用裝置B）。按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是 a-d、eh、if、g-b（f、 g可調(diào)換順序）。實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時間的 C12,使裝置中充滿 黃綠色的氣體，以防止O與銅粉反應(yīng)。C12與Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體 小顆粒，故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。（2）上述流程中，所得固體I是CuCb和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水 溶解，是為了防止CuCl2和FeCL水解；向溶液I中加入試劑 X用于調(diào)節(jié)溶液的 pH

7、以除去Fe3+,故X最好是能與印反應(yīng)，但不與CiT反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試 劑，題給選項中符合要求的有 CuO口 Ca（OH）2CO。（3）向溶液H （CuCl2溶液）中通入一定量的 SO,加熱一段時間后生成 CuCl 白色沉淀，該過程中發(fā)生SO還原CU2+的反應(yīng)，其本身被氧化為S（O 0答案：（1）d e h i f g b（f、g可調(diào)換順序）通入一段時間的Cl2, 使裝置中充滿黃綠色的氣體（排出裝置中的空氣）產(chǎn)生大量棕黃色的煙 （2） 防止 CuCl2和 FeCl3水解 cd （3）SOz+ 2H2O+ 2Cij+ + 2Cl =2CuCl； + SO + 4H +2.氨基甲酸?。℉zNCO

8、ONH一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、 滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸俊，反應(yīng)原理 如下：2NH（g） + CO（g）H2NCOONH A Hfe fe 2 fe o(3)裝置檢查氣密性后，先通一段時間 他其目的是 o結(jié)束實驗時先熄滅B、 D 兩裝置中的酒精燈再通入N2 至常溫，其目的是（4）E 裝置中澄清石灰水的作用是。（5） 探究分解后的固體產(chǎn)物取 B 中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4 g 黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NOK體1.12 L。通過計算判斷，黑色粉末的成分為 （寫化學(xué)式）。請設(shè)

9、計實驗方案驗證： 9.82 g三草酸合鐵（田）酸鉀晶體在以上裝置中加熱分解，所得固體的質(zhì) 量為5.42 g,同時得到密度為1.647 g L-（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的含碳?xì)怏w， 寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。解析：利用飽和NHCl與飽和NaNO的混合7制備電NHCl和NaNOgt： 生氧化還原反應(yīng)，同種元素不同價態(tài)發(fā)生歸中反應(yīng)，NH4Cl 中 N 的化合價由 3升高到0，升高了3， NaNO2 中 N 的化合價由 3 降低到0，降低了3，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NHCl + NaNO=NaCl+ Nd + 2HfcQ （2）驗證氣體產(chǎn)物，先驗證水蒸氣、再驗證CO并除去CO、最后驗證CO氣體。

10、（3）先通一段時間電排 出裝置中的空氣，防止空氣中的 CO干擾實驗。結(jié)束實驗時先熄滅 R D兩裝置 中的酒精燈，再通入 岫至常溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，E、F裝置中的溶液倒吸。 （4）檢驗氣體產(chǎn)物中是否含有 CQ需先除凈CO, E裝置中的澄清石灰水用來檢驗CO是否除盡。（5）NO的物質(zhì)白量是0.05 mol ,則轉(zhuǎn)移電子是0.05 mol X3 = 0.15 mol。如果黑色粉末是 Fe,則Fe是0.05 mol,其質(zhì)量是0.05 mol X 56 g mol1=2.8 go如果黑色粉末是FeO,則其物質(zhì)的量是0.15 mol,其質(zhì)量是0.15 mol X72 g mol1 = 10.8 g。由

11、于黑色粉末總質(zhì)量是 4.4 g ,所以黑色粉末應(yīng)該是 FeO和Fe的混合物。根據(jù)金屬活動性順序知Fe比Cu活潑，單質(zhì)Fe與過量CuSO 溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，因此可選擇CuSO容液檢驗固體產(chǎn)物是否含有單質(zhì) Fe。FeO 是堿性氧化物，不溶于CuSO液，根據(jù)堿性氧化物能溶于鹽酸，生成的Fe2+在酸性條件下易被H2Q氧化為Fe3+, Fe遇KSCN容液變紅，由此可以檢驗固體產(chǎn) 物中的FeQ由題意可知，分解后所彳#含碳?xì)怏w的摩爾質(zhì)量為M= 1.647 g L1X22.4 L - mol136.9 g moL,假設(shè)混合氣體中 C CO的物質(zhì)的量分別 是 x、y,貝U(44x + 28y) +(x+y)

12、=36.9，解彳# x : y = 5 : 4, n(K3Fe(C2O4)3 3H2O) = 9.82 g+491 g - mol 1 = 0.02 mol,根據(jù) K元素守恒可得 n(KzCO) = (0.02 mol x 3)+2 = 0.03 mol,在固體中Fe元素的物質(zhì)的量是 n(Fe) =0.02 mol,產(chǎn)生的 CO CO的物質(zhì)的量是 0.02 mol X6-0.03 mol =0.09 mol ,由于 n(CO) ： n(CO) =5： 4,所以 n(CO)=0.05 mol, n(CO) = 0.04 mol, Fe元素結(jié)合的 O元素的物 質(zhì)的量是 0.02 molx 12 0

13、.05 molx2-0.04 molx 1-0.03 molx3 = 0.01 mol, 因此KFe(C 2Q) 3 3H2O發(fā)生分解反應(yīng)的各種物質(zhì)的量之比為 n(K3Fe(C 2O4) 3 - 3H2O) : n(KzCO) ： n(Fe) : n(FeO) ： n(CO) : n(CO) : n(H2O) = 0.02 mol : 0.03 mol : 0.01 mol : 0.01 mol : 0.05 mol : 0.04 mol : 0.06 mol =2： 3： 1 : 1 : 5： 4： 6。故該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K3Fe(C 2O) 3 - 3H2OZ=：3&CO+ Fe

14、+ FeO 4COt + 5CO T + 6Hd答案：(1)NH4Cl + NaNO=NaCl+N4 + 2HO(2)b c f g d e h(3)排出裝置中的空氣，防止空氣中的 CO干擾實驗結(jié)果防止E、F裝置中的溶液倒吸檢驗CO2 是否已除凈(5)FeO和Fe取少量固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅 色固體，則說明有Fe；取經(jīng)過濾、洗滌至洗滌液無色后的固體于另一支試管中， 加過量鹽酸，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN液無紅色出現(xiàn)，冉滴加12滴H2Q溶液，若溶液呈紅色，則說明有 FeO耍他合理答案也可以)2K3Fe(C2O)3 3H=3K2CO+ Fe+ FeO+ 4COt +

15、5CO T + 6H2O.碳錢是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳 錢的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。定性實驗檢驗溶液中的陰、陽離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳錢放入試管中，加入濃NaOHS液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳俊中所含有陰離子可能是 和。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳錢與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是定量實驗測定碳俊中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取 ag 碳俊，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示。111熱，便建領(lǐng)分解(3

16、)碳俊固體應(yīng)放在中進(jìn)行加熱A.試管B.蒸發(fā)皿C.燒瓶 從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用la aTn(5)若灼燒后沒有固體殘余，稱量 U形管在實驗前后的質(zhì)量差為b g o由此 測得N元素的質(zhì)量是 go(6)為了測定碳俊中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將a g碳錢完全溶解于水，加入過量BaCb,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合 理？ (填“合理”或“不合理”)，理由是解析：(1)固體中加入鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，氣體可能為CO,鹽中陰離子可能含有 HCO、CC2 ;碳俊中加入濃NaOH容 液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色

17、，則氣體為氨氣，則原固體中含俊根離子；(2)碳錢與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 Nh4+OH=NHT + HO HCO+OH=CO + HO(或 Nht+HCO+2OH =NH T + CO + 2H2O); (3)加熱碳錢使之分解，堿石灰增重為 H2O和CO的質(zhì)量，尾氣為NH,加熱固體并收集產(chǎn)生的氣體，一般選用試管； (4)尾氣處 理，應(yīng)防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，D中為密閉容器，氣體不能導(dǎo)入，只有 A裝置能防倒吸；(5)灼燒后沒有固體殘余，稱量14U形官在頭驗刖后的質(zhì)重差為 bg,則氨氣的質(zhì)重為(ab)g, N兀素質(zhì)重為新(ab) g。答案：(i)

18、hcot cO(2)NH4 + OH=NHT + HO(或 NhJ + HCO + 2OH=NHT + CO + 2H2O)14-(3)A (4)A (5)萬(a b)(6)不合理 因為碳錢中可能含有HCO,不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測得碳 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確.過氧化鈉可做航天飛船的供氧劑，對其純度要求很高，某小組同學(xué)為了 測定過氧化鈉的純度(雜質(zhì)為碳酸鈉)，設(shè)計了如下方案：方案一：取mg樣品，加入足量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，測得CaCOB淀質(zhì)量為m2 g ；方案二：取m g樣品，用如下裝置測得生成 CO質(zhì)量為m g;方案三：取m g樣品，加水充分溶解并微熱至不再產(chǎn)生氣

19、體，用 c mol L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示劑)，終點時消耗鹽酸的體積為 V mL回答下列問題：(1)方案一中，經(jīng)正確操作后，測得的過氧化鈉的純度比實際的偏低，其原因是(2)方案二中氣囊要使用兩次，第二次使用的目的是 , c干燥管的 作用是,若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測定結(jié)果 。(填“偏 高”“偏低”或“不影響”)(3)方案三中，滴定終點的現(xiàn)象是 ,測得過氧化鈉的純 度為 (用含 m、c、V的式子表示)(4)某小組同學(xué)向Na2O與HO反應(yīng)的溶液中滴加酚酥，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪 色，針對導(dǎo)致溶液褪色的原因提出兩種假設(shè)：假設(shè)一：因NaOH液的濃度過大而使溶液褪色假設(shè)二：因生成了 H

20、Q而使溶液褪色實驗驗證：向等體積濃度分別為 5 mol - L 2 mol - L 1 mol - L 0.01 mol L-的NaOH液中滴加酚吹溶液，觀察到溶液變紅后褪色的時間如下：_-1c(NaOH)/(mol L )5210.01變紅后褪色的時間/s894450長時間/、褪色本 實 驗 得 出 的 結(jié) 論 是設(shè) 計 實 驗 驗 證 假 設(shè)解析：(1)Na?Q與凡O反應(yīng)生成NaOH OH可與CsT形成微溶的Ca(OH導(dǎo)致 m2數(shù)值偏大；(2)第二次使用氣囊的目的為使生成的 CO完全被堿石灰吸收，干燥管 c的 作用為防止空氣中 隆O和CO進(jìn)入b中，用稀鹽酸代替硫酸，由于稀鹽酸易揮發(fā)， 使m

21、3數(shù)值偏大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；(3)方案三中，達(dá)到滴定終點時，鹽酸遇甲基橙會變?yōu)槌壬?，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不變黃；設(shè)純度為a,由關(guān)系式NaQ2HC1 及 NaCO- 2HC1 知：2ma 2m 1 a而+106= cVx 10 3一一一39整理得：a=(53xcVxi0 3 -mi) x X100%(4)由題意可得出，NaOHt度越大，紅色褪去的時間越短，故答案為酚丈在 濃的NaOH液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快，驗證生成了過氧化 氫而使溶液褪色的實驗為取兩份等量的反應(yīng)液于試管中，向其中一支試管加入 少量二氧化鈕并微熱，滴幾滴酚酥，溶液變紅且不褪色，另一支

22、試管中直接加 入幾滴酚酥，溶液變紅后又褪色，說明假設(shè)二成立。答案：(1)生成微溶的Ca(OH),致使m2數(shù)值偏大(2)使生成的CO完全被堿石灰吸收防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入b中偏低(3)溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不變黃(53cVx 10 3m) x3914mx 100%(4)酚吹在濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快取兩份等量的反應(yīng)液于試管中，向其中一支試管加入少量MnO并微熱，滴幾滴酚吹，溶液變紅且不褪色，另一支試管中直接加入幾滴酚酥，溶液變紅后又褪色， 說明假設(shè)二成立.為了測定含氟廢水中 CN的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實 驗。關(guān)閉活塞a,將100 mL含氟

23、廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞 b已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN + ClO =CNN Cl、2CNO+2H+3C1O =N T + 2CO T + 3Cl + HO;副反應(yīng)為：Cl + ClO +2H+ =C2 f + HO 裝 置 D 的 作 用 是0反應(yīng)過程中，裝置 C 中的實驗現(xiàn)象為O(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞 a,緩慢通入一段時間的空氣，目的 是0(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置 C中生成59.1 mg沉淀,則廢水中c(CN )=mol - L 1。(5)對上述實驗裝置進(jìn)行合理改進(jìn)后，可通過直接測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN1勺含量。合理改進(jìn)的實驗方案為 (儀器自選；可供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食