1、 中和滴定圖像題的解法探究 授課人：張偉民 2019年4月23日【考情分析】高考考什么？1.鞏固離子濃度比較和平衡常數計算 2.能用特殊點解決中和滴定圖像題3.體會離子圖像題的變化觀念和守恒思想【學習目標】（2016全國卷)298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)D.N點處的溶液中pH12【課前真題】

2、D高考怎么考？例如：室溫下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：【解法探究1】一、pHV圖“起始”點“一半”點“恰好”反應點“中性”點“過量”點“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱“一半”點：判斷是哪種溶質的等量混合“中性”點：判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過 量或不足“恰好”反應點：判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性“過量”點：判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量n(NaA): n(NaOH)=1:1抑制抑制正常電離促進抑制【解法探究2】二、c水(H+)/ c水(OH-)V圖ABCDE?【典例1】用0.1 mol/L NaOH

3、溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是()AA點溶液中加入少量水：C(OH-)/C(H2A)增大BB點：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)CC點：c(Na)c(HA)2c(A2)D水電離出來的c(OH)：BDD 【對點練習1】(2015山東高考)室溫下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中c(Na)c(A)c(HA)c(OH-)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(

4、HA)Db點所示溶液中c(A)c(HA)D 【典例2】298K時，向20ml c mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHCOOH溶液，混合溶液中水電離的c(OH-)與滴加甲酸（弱酸）溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）上述使用的KOH溶液濃度的數值為0.01c點對應的溶液中：c(OH-)c(H+) + c(HCOOH)若d點對應的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH的電離常數Ka=210-6/(V1-20)b點對應的溶液中： c(K+)=c(HCOO-)C 【對點練習2】 常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨

5、水的體積變化如圖。下列分析正確的是()AV40Bd點所示溶液中：c(NH4+)2c(SO42-)Cc點所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)Db點溶液PH=7B 【解法探究3】三、pH對數圖【典例3】(2017全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）D 1.兩條線？2.特殊點？ 【對點練習3】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A.電離常數：Ka(HB)Ka(HA)B.Ka(HA)的數量級為10-5C.當HA與

6、NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-)C 常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的PH與微粒濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）【加固練習】D 室溫時，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是( ) A.忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數B.A、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點C.A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na+)c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)D.在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1000mol/LD 20mL0.1molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示則下列說法正確的是（）A.常溫下，0.1