1、山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）PAGE PAGE - 39 -山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）時間：90分鐘 滿分：100分一單項選擇題（每小題2分，共48分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖B. NH4Cl電子式為:H+Cl-C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D. 羥基丙酸(乳酸)的比例模型為【答案】C【解析】【詳解】A原子的電子排布圖中，該元素2p的未成對電子自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為，故A錯誤；B氯化銨為離子化合物，銨根離子為復(fù)雜陰離子

2、，銨根離子和氯離子都需要標出電荷及最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯誤；C鈣離子的核外電子總數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；D-羥基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，羥基應(yīng)該位于中間C原子上，為-羥基丙酸，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意陰離子和復(fù)雜的陽離子的電子式都需要標出電荷及最外層電子。2. 下列分子或離子中，含有孤對電子的是( ）A. H2OB. CH4C. SiH4D. NH4+【答案】A【解析】詳解】A. O原子有6個價電子，故H2O分子中有2個孤電子對； B. C原子有4個價電子，故CH4分子中無孤對電子

3、； C. Si原子有4個價電子，故SiH4分子中無孤對電子； D. N原子有5個價電子，故NH4+分子中無孤對電子。故選A。3. 以下對核外電子運動狀況的描述正確的是A. 同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多B. 當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，這一過程中釋放能量C. 3p2表示3p能級有兩個軌道D. 在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同【答案】B【解析】【詳解】A同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)相同，A錯誤；B當碳原子的核外電子排布由時能量較高，而能量較低，由轉(zhuǎn)變?yōu)檫@一過程釋放能量，B正確；C3p2表示3p能級有兩個電子，C錯誤；D在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)

4、不相同，D錯誤。故選B。4.下列推論正確的是A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B. NH4+ 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【答案】B【解析】【詳解】ASiH4、CH4都是由分子構(gòu)成物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子間作用力就越強，因此物質(zhì)的沸點就高，而NH3的分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，因此沸點比PH3的沸點高，A錯誤。BN、P是同一主族的元素，其形成的這兩種離子

5、是等電子體，故其結(jié)構(gòu)相似，NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確。CCO2是由分子構(gòu)成的分子晶體，但是SiO2卻是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，C錯誤。DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，由于CC是可以旋轉(zhuǎn)的，相鄰CC之間的鍵角不是180，因此C3H8碳鏈不是直線型分子，D錯誤。故選B。5.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()A. SO2、CS2、HI都是直線形的分子B. BF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D. PCl3

6、、NH3、PCl5都是三角錐形的分子【答案】C【解析】【詳解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直線形的分子，A錯誤；B.BF3鍵角為120，BF3分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價電子是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，含有孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，B錯誤；C.CH2O、BF3、SO3中心原子價電子對數(shù)均為3，無孤電子對，都是平面三角形的分子，C正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C。6.下列常見分子中鍵、鍵判斷正確的是()A. CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為11B.

7、CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為21C. C22-與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的鍵數(shù)目為2NAD. 已知反應(yīng)N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為6NA【答案】C【解析】【詳解】ACH2=CHCN分子的結(jié)構(gòu)可以表示為CH2=CHCN，其中含有6個鍵和3個鍵，所以鍵與鍵數(shù)目之比為21，故A錯誤；BCO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子的結(jié)構(gòu)可以表示為CO，其中鍵與鍵數(shù)目之比為12，故B錯誤；CC22-和O22+是等電子體，O22+的結(jié)構(gòu)為OO2+，所以1molO22+中含有的鍵數(shù)目為2NA，故C正

8、確；D若該反應(yīng)中有4 mol N-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成鍵的數(shù)目是3NA，故D錯誤；故選C。7.下列說法錯誤的是 ()A. 在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D. 向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl【答案】C【解析】A、NH4中NH3中N提供孤電子對，H提供空軌道，形成配位鍵，Cu2提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，故A說法正確；B、H2O屬于極性分子，中心原子O

9、有2個孤電子對，O的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V型，故B說法正確；C、SO3、BF3中性原子無孤電子對，屬于非極性分子，故C說法錯誤；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl，與硝酸銀反應(yīng)生成0.1molAgCl，故D說法正確。8.下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是()A. 分子晶體中一定含有共價鍵B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C. 離子晶體中含有離子鍵，不含有共價鍵D. 金屬陽離子只能存在于離子晶體中【答案】B【解析】【詳解】A分子晶體中可能不存在共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B原子晶體的熔點與共價鍵有關(guān)，共價鍵越強，則熔點越高，故B正確；C離子晶體中也可能含有共價鍵，如氫

10、氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以金屬陽離子存在于離子晶體或金屬晶體中，故D錯誤；故選B。9.下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( )SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮 硫黃和碘A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。【詳解】SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故錯誤；晶

11、體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故錯誤；CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故正確；晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故正確；晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故錯誤；硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故正確。答案選C?！军c睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型關(guān)系判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。10.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是()A. H2O、H2S、H2Se、

12、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱B. 熔點:AlMgNaKC. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點逐漸升高【答案】D【解析】【詳解】A非金屬性O(shè)SSeTe，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A不選；BAl、Mg、Na、K的半徑增大，所以金屬鍵減弱，所以熔點：AlMgNaK，故B不選；CNaF、NaCl、NaBr、NaI都為離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，故C不選；DCF4、CCl4、CBr4、Cl4屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵能無關(guān)，故D選；故選D。

13、11.已知CsCl晶體的密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對質(zhì)量可以表示為（ ）A. NAa3B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】由圖可知，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，即晶胞棱長為acm，頂點在空間被8個晶胞共用，體心為1個晶胞擁有，根據(jù)V=M/NA計算相對分子質(zhì)量，【詳解】由圖可知，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，即晶胞棱長為acm，體積為a3cm3，頂點在空間被8個晶胞共用，體心為1個晶胞擁有，可知含1個氯離子，Cs個數(shù)=81/8=1，由晶胞的質(zhì)量m=V=M/NA可知，M=VNA=NAa3 gmol1，摩爾質(zhì)量

14、在數(shù)值上等于其相對質(zhì)量，所以其相對質(zhì)量是a3 NA.故選：A?！军c睛】本題考查晶胞計算，解題關(guān)鍵：把握原子的位置、均攤法確定原子個數(shù)，注意M與密度、體積的關(guān)系12.下列有關(guān)說法正確的是()原子晶體中只存在非極性共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂晶格能由大到小順序：NaFNaClNaBrNaI分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】原子晶體中可能存在極性共價鍵，如二氧化硅，故錯誤；晶體含有

15、陰離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故錯誤；金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-CSi-C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子半徑，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故正確；干冰升華時克服分子間作用力，屬于物理性質(zhì)，共價鍵沒有斷裂，故錯誤；電荷相同，離子半徑：F-Cl-Br-I-，故晶格能NaFNaClNaBrNaI，故正確；分子晶

16、體的熔沸點由分子間作用力決定，則分子間作用力越強，熔沸點越高，與共價鍵無關(guān)，故錯誤；分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；正確的有，故選D?！军c睛】本題的易錯點為，要注意不同類型晶體熔沸點的判斷方法的區(qū)別，同時注意熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體。13.下列基團中：CH3、OH、COOH、C6H5，任意取兩種結(jié)合可組成的有機物有()A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【答案】C【解析】【詳解】基團兩兩組合共有6種組合情況，其中OH、COOH組合形成的為碳酸，屬于無機物，其余為有機物，因此屬于有機物的有5種，故選C。14.下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是()A. 乙烯分子的

17、立體構(gòu)型為正四面體B. 的鍵線式為C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHD. CH4的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A乙烯中的C采用sp2雜化，為平面型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B的鍵線式為，故B錯誤；C乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故C正確；D甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，為甲烷的比例模型，故D錯誤；故選C。15.某烴結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）A. 該烴分子中至少有9個碳原子共面B. 該烴分子中至少有10個碳原子共面C. 該烴分子中至少有11個碳原子共面D. 該烴屬于苯的同系物【答案】C【解析】【詳解】甲基與苯

18、環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面。兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面。如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故選C?！军c睛】本題的難點為苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性的理解，要注意圖中1、2、3、4、5、6六個碳原子共線。16.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列命名正確的是（ ）A. 3-乙基-2-甲基己烷B. 2-甲基-3-丙基戊烷C. 2-甲基-3-乙基己烷D. 5-甲基-4-乙基己烷【答案】C【解析】【詳解】為烷烴，最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，

19、選取含有支鏈最多、取代基簡單的碳鏈為主鏈，編號從右端開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷，故選C。17.下列5種烴：2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷、丙烷、戊烷、2-甲基丙烷，其沸點按由高到低的順序排列正確的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】碳原子數(shù)相同時支鏈越多，沸點越小，所以沸點：戊烷2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷；烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，所以沸點：戊烷2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷2-甲基丙烷丙烷，故選D?！军c睛】本題的易錯點為同分異構(gòu)體沸點的高低判斷，要注意根據(jù)課本具體的例子分析歸納出判斷的方法。18

20、.下列有機物命名正確的是A. 2-乙基丙烷B. CH3CH2CH(OH)CH3 2-丁醇C. 間二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【分析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號。【詳解】A. 的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤； B. CH3CH2CH(OH)CH3 的名稱是2-丁醇，故B正確；C. 的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D. 的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。19.下列對有機化合物的分類結(jié)果正確的是()A. 乙烯CH2=CH2、苯、環(huán)己烷屬于不飽和烴B. 苯、環(huán)戊烷、環(huán)己

21、烷同屬于芳香烴C. 乙烯CH2=CH2、乙炔同屬于烯烴D. 同屬于環(huán)烷烴【答案】D【解析】【詳解】A環(huán)己烷（）分子中的碳碳鍵全部是單鍵，屬于飽和烴，故A錯誤；B只由C和H兩種元素組成，含有苯環(huán)的為芳香烴，環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()不含有苯環(huán)，不屬于芳香烴，屬于脂環(huán)烴，故B錯誤；C乙炔中含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故C錯誤；D飽和環(huán)烴為環(huán)烷烴，環(huán)戊烷、環(huán)丁烷、乙基環(huán)己烷均屬于環(huán)烷烴，故D正確；故選D。20. 如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的A. CH3CH2CH2CH3B. (CH3)2CHCH3C. CH3CH2CH2OHD. CH3CH2COOH【答案】C

22、【解析】【分析】由有機物的核磁共振氫譜圖可知，該有機物有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。【詳解】A、CH3CH2CH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故A錯誤；B、（CH3）2CHCH3有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故B錯誤；C、CH3CH2CH2OH有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故C正確；D、CH3CH2COOH有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故D錯誤；故選C。21.下列說法正確的是()A. 丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上B. 丙烯所有原子均在同一平面上C. 所有碳原子一定在同一平面上D. 至少由16個原子共平面【答案】D【解析】【詳解】A丙烷分子中3個碳原子不在同一直線上，故A錯誤；

23、 B甲基為四面體結(jié)構(gòu)，CH3-CHCH2中甲基上至少有兩個氫不和它們共平面，故B錯誤；C因為六元環(huán)結(jié)構(gòu)中有4個飽和的碳原子，故環(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D該分子中在同一條直線上的原子有8個()，再加上其中一個苯環(huán)上的8個原子，所以至少有16個原子共平面，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意飽苯環(huán)的特殊性，苯環(huán)對角線上的四個原子共線。22. 已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，將甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ）A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種【答案】B【解析】【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成甲基環(huán)己烷（），

24、甲基環(huán)己烷分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故甲基環(huán)己烷的一氯代物有5種，故選B。23.有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為34，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是()A. B. C. CH2=CHCH3D. 【答案】B【解析】【詳解】ACHC-CH3能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A不可能；B，不能與溴水反應(yīng)能使KMnO4酸性溶液褪色，在鐵存在時能夠與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成2種一溴代物，故B可能；CCH2=CHCH3能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C不可能；D不能與溴水反應(yīng)，能使KMnO4酸性溶液褪色，在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成4種一溴代物，故D不可能

25、；故選B。24.關(guān)于有機物敘述正確的是（ ）A. 丙烷的二鹵代物有4種，則其六鹵代物是2種B. 對二甲苯的一氯代物有3種C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種D. 某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12【答案】D【解析】【詳解】A丙烷分子中含有8個氫原子，如果其二鹵代物是4種，則其六鹵代物也是4種，A錯誤；B對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜顯示有2種化學(xué)環(huán)境的氫，一氯代物有2種，B錯誤；C甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，由于該烷基可以是CH2CH2CH3或CH(CH3)2，因此所得產(chǎn)物有6種，C錯誤；D某烴的同分異構(gòu)體

26、只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12，即為新戊烷，D正確。答案選D。二非選擇題（共52分）25.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型

27、為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， F 的化學(xué)式為_：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）_?！敬鸢浮?(1). O (2). 1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3） (3). O3 (4). O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大 (5). 分子晶體 (6). 離子晶體 (7). 三角錐形 (8). sp3 (9). V形 (10). 4 (11). 2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2

28、Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl） (12). Na2O (13). 8 (14). =2.27gcm-3【解析】【分析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素?！驹斀狻浚?）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點較高，A的

29、氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個鍵，孤電子對數(shù)為(5-31)/2=1，則為sp3雜化，立體構(gòu)型為為三角錐形；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個鍵，孤電子對數(shù)為(6-21)/2=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為81/8+61/

30、2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(462g/mol)6.021023/mol，晶胞的體積為(0.56610-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27gcm-3。26.某不飽和烴與氫氣加成后的生成物為，請按要求回答下列問題：(1)請用系統(tǒng)命名法對該物質(zhì)進行命名：_。(2)若該不飽和烴為一單烯烴，則可能有_種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式分別為_(有幾種寫幾種)【答案】 (1). 2，2，5三甲基己烷 (2). 3 (3). 、【解析】【分析】(1)根據(jù)

31、烷烴的系統(tǒng)命名法命名；(2)該不飽和烴為一單烯烴，則相連的C至少各有1個H，據(jù)此書寫可能的結(jié)構(gòu)?！驹斀狻?1)主鏈中含6個C，2、5號C上含甲基，則系統(tǒng)命名法命名為2，2，5-三甲基-己烷，故答案為：2，2，5-三甲基-己烷；(2)該不飽和烴為一單烯烴，則相連的C至少各有1個H，存在3種可能的結(jié)構(gòu)，如圖中1、2、3位置，得到烯烴結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為：3；、。27.（1）按要求完成下列問題： 甲基的電子式_； 寫出制備TNT的化學(xué)方程式_； 寫出實驗室制乙炔的化學(xué)方程式_；含有的官能團的名稱為_；（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此填寫下列空格。 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有_種； lmol該物質(zhì)和

32、溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_mol； lmol該物質(zhì)和H2加成需H2_mol。（3）與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_。A BC D（4）實驗證實，烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時有如下規(guī)律：己知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)：它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，所得氧化產(chǎn)物只有一種且沒有支鏈，又知該烴充全燃燒時所需氧氣的體積是相同狀況下烴蒸氣的8.5倍，試分析該烴的結(jié)構(gòu)簡式_。【答案】 (1). (2). (3). CaC2+2H2OCa(OH)2+CH=CH (4). 碳碳三鍵 、溴原子 (5). 4 (6). 2 (7). 5 (8). B (9). 【解析】【分析】

33、(1)甲基中C周圍有7個電子，有1個單電子；甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；根據(jù)常見官能團的結(jié)構(gòu)分析解答；(2)該物質(zhì)苯環(huán)中有4種氫原子，苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；碳碳雙鍵和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；(3) 與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成、1，4加成或完全加成反應(yīng)；(4)某烴在通常情況下只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，則含有1個C=C雙鍵，該烴完全燃燒時所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，設(shè)烴的組成為CxHy，根據(jù)燃燒的通式分析解答出x、y，結(jié)合它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時，所得到的氧化

34、產(chǎn)物只有一種且沒有取代基確定結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)甲基的電子式為，故答案為：；甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的方程式為，故答案為：； 碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣Ca(OH)2和乙炔，該反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，故答案為：CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH； 含有的官能團有碳碳三鍵 、溴原子，故答案為：碳碳三鍵 、溴原子；(2)苯環(huán)中有4種氫原子，苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種，所以其苯環(huán)上一氯代物有4種，故答案為：4；碳碳雙鍵和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物

35、質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；苯環(huán)和碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有一個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)完全加成需要5mol氫氣，故答案為：5；(3) 與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成得到和、1，4加成得到，或完全加成得到，只有B符合，故答案為：B；(4)某烴在通常情況下只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，則含有1個C=C雙鍵，設(shè)烴的組成為CxHy，該烴完全燃燒時所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，則x+=8.5，它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒有取代基，討論可知x=6、y=10，則烴的分子式為C6H10，烴的不飽和度為2，還含有1個環(huán)，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，氧化產(chǎn)物