1、2018年省直轄縣級行政區(qū)劃天門市小板中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略2. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 AV1V2 BV12 CV1=V2 DV1 V

2、2 參考答案：答案：A3. 下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是A.硫酸鋇可用于鋇餐透視 B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。4. Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A用Na2SO3制備少量SO2：SO32+2H+SO2+H2OBNa2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO32+H2OOH+HSO3C用Ba（NO3）2溶液檢驗HSO3：HSO3+Ba2+BaSO3+H+D用NaHSO3溶液檢驗H2S氣體：2H2S+H+HSO33S+3H2O參考

3、答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水；B亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子；C硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子；D二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸鈉和水【解答】解：A亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式：SO32+2H+SO2+H2O，故A正確；BNa2SO3溶液使酚酞試劑變紅，離子方程式：SO32+H2O?OH+HSO3，故B錯誤；C硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能檢驗亞硫酸氫根離子，故C錯誤；D用NaHSO3溶液檢驗H2S氣體：2H2S+2HSO33S+3H2O+SO3

4、2，故D錯誤；故選：A5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A. 漂白粉殺菌與活性炭除去水中異味的原理相同B. 硫酸鐵晶體可用于袋裝食品中的脫氧劑C. 地溝油可用來生產(chǎn)肥皂、甘油，達(dá)到廢物利用的目的D. 利用石英可生產(chǎn)高純硅，高純硅是制光導(dǎo)纖維的重要材料參考答案：CA活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(強(qiáng)氧化性)導(dǎo)致，所以除去水中異味的原理相同，故A錯誤；B. 硫酸鐵不具有還原性，不能用于袋裝食品中的脫氧劑，應(yīng)該是硫酸亞鐵，故B錯誤；C地溝油的成分為油脂，堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，可在工業(yè)上制肥皂，故C正確；D、晶體硅可導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)

5、，故D錯誤；故選C。6. 對下列事實(shí)的解釋錯誤的是（ ） A在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運(yùn)輸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略7. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ） A1.8g重水（D2O）中含NA個中子 B在銅與足量硫蒸汽的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA C在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA 參考答案：答案：

6、D8. 在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）A AB B A2B3 C AB2 D AB2參考答案：答案：D9. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 （ ） A體積相等時，密度相等 B原子數(shù)相等時，具有的中子數(shù)相等 C體積相等時，具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時，具有的質(zhì)學(xué)數(shù)相等參考答案：C10. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaH

7、CO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化鈣溶液中通入少量的CO2A. B. C. 只有 D. 只有參考答案：D向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量導(dǎo)致硅酸膠體聚沉，硅酸溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，最終沒有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；過量NaOH溶液和明礬溶液混合首先有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后沉淀溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，最終沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，正確；向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反

8、應(yīng)生成生成氫氧化鋁白色沉淀，正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，正確；二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項。11. 現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵

9、粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A113 B124 C114 D 131參考答案：C略12. 下列中學(xué)常見實(shí)驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）A做溫度對化學(xué)平衡影響的實(shí)驗，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入

10、蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體” 參考答案：答案：C13. 已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知mn且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小 B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD.三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C14. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

11、C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中AA BB CC DD參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)解答：解：A氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B鐵離子具有氧化

12、性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯誤；C碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗是高考熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握15. 以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序（ ）A（1）（5）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（4）（5

13、）C（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為某實(shí)驗者設(shè)計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗裝置圖。常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是 。（2）若裝置中缺B，其后果是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是 。（4）C裝置的作用是 ；（5）已知該銀圓的質(zhì)量

14、為25g，加入75mL 12molL1的濃硝酸。實(shí)驗結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2 molL1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 。參考答案：（1）排除裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化 （2）在C中水蒸氣被冷卻水，它與NO2或N2O4反應(yīng)生成NO，干擾NO的驗證 （3）升高溫度，2NO2 N2O4的平衡向左移動，NO2的物質(zhì)的量濃度增大顏色加深（4）把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾 （5）0.75mol 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯

15、公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO

16、2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達(dá)到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”

17、、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 。參考答案：19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為