1、2018年山西省陽泉市盂縣西煙鎮(zhèn)西煙中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D在c (H+)=1.0103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一參考答案：A2. 下列實驗能達到預期目的的是 A用溴水鑒別苯和溴苯B用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO32-C用

2、濃HNO3和Cu反應制取NOD將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl參考答案：A略3. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是（ ）A步驟中發(fā)生的主要反應為B步驟的目的是富集溴元素C物質X為HBrOD空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質參考答案：C4. 下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（ ）選項離子組試劑X離子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-4H+Al3+2H2OCNa+、B

3、a2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2H2ODpH0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O參考答案：AA項，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子反應，正確；B項，Fe3+3AlO2-6H2OFe(OH)33Al(OH)3，Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，離子不能大量共存，錯誤；C項，加入硫酸氫鈉溶液，相當于加入強酸，漏掉了Ba2+SO42-BaSO4，錯誤；D項，pH0的溶液為強酸溶液，發(fā)生反應為3Fe2+NO3-4H+3Fe3+N

4、O2H2O，離子組不能大量共存，錯誤。5. 下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（） A. SiO2CsCl CBr4 CF4 B. SiO2CsCl CF4 CBr4 C. CsClSiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr4 CF46. 設NA為阿伏加德羅常

5、數的值，下列說法正確的是A0.1 mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3 NAB1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA個Fe3離子C常溫下，將2.7 g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應轉移電子數為0.3 NAD常溫下，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有的OH數為0.1 NA參考答案：D7. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 A不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金 B鐵合金的硬度比純鐵的硬度小 C鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕 D常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：D略8. 鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律下列有關說法正確的是（）A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI

6、 的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點：鹵素原子結構及其性質的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；C鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數的增大而增強；D鹵素單質和氫氣化合容易程度隨著原子序數的增大而逐漸減弱解答：解：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

7、，故A正確；B原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增大，故B錯誤；C鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數的增大而增強，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強，故C錯誤；D氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應，氫氣和溴在加熱條件下反應，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應，且反應較慢，所以鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；故選A點評：本題考查了同一主族元素性質的遞變性，根據元素周期律來分析解答即可，此考點還經?？疾樵影霃健钨|的氧化性、氫

8、化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運用基礎知識解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質9. 正丁醛經催化加氫可制備1丁醇為提純含少量正丁醛雜質的1丁醇，現設計如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；乙醚的沸點是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點是118則操作14分別是（）A萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B過濾、分液、蒸餾、萃取C過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D過濾、分液、過濾、蒸餾參考答案：D考點：物質分離、提純的實驗方案設計；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用.專題：實驗題分析：由提純含少量正丁醛雜質的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，則操作I為過濾，對

9、濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進行蒸餾即可解答：解：由提純含少量正丁醛雜質的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，不溶性物質與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點不同進行蒸餾，則操作4為蒸餾，故選D點評：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質及混合物分離方法為解答的關鍵，注意流程中發(fā)生的化學反應及習題中的信息，題目難度不大10. 下列各表述與示意圖一致

10、的是()A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化參考答案：B略11. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是( )A煤、石油、天然氣是不可再生能源，風能、生物質能、沼氣是可再生

11、能源B“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感C已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術，則水熱反應可以降低自然界中碳的含量D已知PM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，則PM25在空氣中有可能形成膠體參考答案：C知識點:化學與生活 答案解析:C 解析：C、元素在自然界是守恒的，“水熱反應”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故錯誤。思路點撥:本題考查了化學與生活的密切聯系，能源的分類、氯元素形成的消毒劑的成分和性質、元素守恒的應用、膠體的性質等知識點，基礎性較強，難度不大。12. .Al、Fe、Cu都是重要的

12、金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略13. 在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）+2C（s）；H=mkJmol1有如圖兩種圖象下列敘述正確的是（）A若甲為恒容體系，圖象（）代表溫度不同時，時間與B的體積分數關系圖，則m0B恒溫條件下，圖象 （）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數關系圖C恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2

13、molA，乙中充入1molB、3molC，則達到平衡后兩容器中B的體積分數一定不同D恒溫條件下，乙容器存在圖象 （）的關系，則當x代表壓強時，y可代表B的體積分數參考答案：DA、先拐先平，溫度越高，根據圖示知道，溫度升高，B的體積分數降低，所以平衡逆向移動，該反應是放熱反應，即m0，故A錯誤；B、先拐先平，壓強越大，根據圖示知道，壓強升高，B的體積分數降低，和平衡正向移動，B的體積分數增大矛盾，故B錯誤；C、C是固體，其量的增減不影響平衡的移動，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的達到平衡后兩容器中B的體積分數可能相等，故C錯誤；D、反應：2A（g）B（g）+

14、2C（s），增大壓強，平衡正向移動，B的體積分數增加，故D正確故選D14. 為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A.過濾B.電泳C.滲析D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略15. 右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低C. 理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g D. 放電時正極反應為H+NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K放電時向正極移動

15、，故A錯誤；B、根據電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負極，負極反應式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應式應是放電的逆過程，Zn(OH)422e=Zn4OH，陰極區(qū)pH增大，故B錯誤；C、負極反應式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，正極反應式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，負極消耗6.5g鋅，轉移電子物質的量為6.52/65mol=0.2mol，溶液質量增加6.5g，正極上溶液減輕的H，即通過0.2mol電子時，正極減輕質量為0.21g=0.3g，因此整個溶液質量增加(6.50.2)g=6.3g，故C正確；D、根據上述

16、分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（1627%）、Fe（586%）、Al（342%）、Zn（268%）和Cu（086%） 等元素的化合物部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物pHAl（OH）352Fe（OH）332Fe（OH）297Mn（OH）2104Cu（OH）267Zn（OH）280CuS042ZnS25MnS7FeS7（

17、1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_（2）濾渣A的主要成分為_（3）加入MnS的目的是除去_雜質（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為_（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有_（寫出兩種）參考答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2（SO4）32H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2、Zn2（4）MnO2H2Oe=MnOOHOH（5）Zn、MnO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常

18、見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH

19、=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶

20、體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物

21、質是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根