1、2018年安徽省蚌埠市第五中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是AK 閉合時，d電極反應(yīng)式B當電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時，I中消耗的為02 molCK閉合時，II中向c電極遷移DK閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C2. 下列晶體熔化時需破壞共價鍵的是 A、 晶體硅 B 、食鹽 C 、干冰 D 、金屬鉀參考答案：A3. 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（ ）A標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物

2、所含有的分子數(shù)目為NAB7.8g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAC1 mol SiO2晶體中含有4NA SiO鍵D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氫鍵數(shù)為0.2 NA參考答案：B略4. 蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說明維生素C具有（）A氧化性B還原性C堿性 D酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并

3、利用氧化還原反應(yīng)來分析解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，學生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答5. 下列敘述正確的是（ ）AH2O的摩爾質(zhì)量為18gB16克CH4含有的分子數(shù)為6.021023 C常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4LD1L1molL1Na2SO4溶液中含Na+為1mol參考答案：B略6. 2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應(yīng)研究方面作出貢獻”的三位科學家?！跋N復分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作

4、用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和RCH=CHR。則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“烯烴復分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（ ） A5種 B4種 C3 種 D2種參考答案：B略7. 將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)參考答案：A8. 一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀

5、溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是A向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B圖中b點對應(yīng)的是不飽和溶液C向c點的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，則c (Br)減小D升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：C略9. 下列金屬中屬于黑色金屬的是A鐵B金C銀D銅參考答案：A10. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D在含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B能否用勒夏特列原理解釋需要看兩點：看所給事實是否

6、有平衡存在，看所給現(xiàn)象是否是平衡移動的結(jié)果。開啟啤酒瓶后，減小了瓶內(nèi)液面上的壓強，打破了氣體的溶解平衡，導致溶解在溶液中的氣體迅速逸出。H2(g)I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，但各組分濃度增大，所以顏色加深，這不是平衡移動的結(jié)果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3強，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2H2OHClHClO向右移，增大了HClO的濃度，漂白性增強。D加入Fe粉，2Fe3Fe3Fe2而使Fe(SCN)2Fe3SCN平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)2濃度減小，溶液顏色變淺。11. 下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、

7、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -a KJmol-1 H = -b KJmol-1C.2SO32SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H = +c KJmol-1 H = +d KJmol-1參考答案：C略12. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于它的說法正確的是 （ ） AMMF能溶于水BMMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) C1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反

8、應(yīng)參考答案：D略13. 苯分子中一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定化合物，此有機物的相對分子質(zhì)量為（ ）A.78 B.79 C.80 D.81參考答案：B14. 下列敘述中，正確的是 A. 1 mol乙炔分子中含有鍵的數(shù)目為2NA B. 1 mol甲基（CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA C. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為5NAD. 1mol乙苯分子中含有氫原子數(shù)為8NA參考答案：A略15. 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 A裝置中陽極上析出紅色固體B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽離

9、子、陰離子、水分子自由通過參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。 實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_。（2）觀察到_現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_ _。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的

10、是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是_，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案： (1) 溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失 (2) 試管內(nèi)溶液靜置后不分層(3) 紅外光譜、核磁共振氫譜 (4) 生成的氣體 將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。 回答下列問

11、題：(1)甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為 。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中a電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 。(3)若甲烷通入量為2 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況)。參考答案：(1) CH4 + 10OH- -8e-= CO32- + 7H2O(2) Cl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)8略18. A、B、C、D、E 5種有機物，分別由C、H 2種元素或C、H、O 3種元素組成。已知：（1）A能氧化得到B，E氧化得到A （2）B易溶于水，水溶液顯酸性。（3）D在一定條件下跟水反應(yīng)能得到E，且D可跟氫氣加成得到C。（4）5種有機物各1mol分別完全燃燒，都能得到44.8LCO2（標準狀況）。這5種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：A，B ，C ，D ，E 。參考答案：CH3CHO CH3COOH CH3CH3 CH2=CH2 CH3CH2OH19. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5molL1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為35。求：（1）此時A的濃度為 .反應(yīng)開始