1、2019-2020年高三化學上學期期末考試試題B卷 (本卷滿分100分，時間90分鐘)相對原子質量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 137單選題：（共16題 每題3分 共48分）1密閉容器中進行下列反應：2SO2+O22SO3，一段時間后，SO3的濃度增加0.4mol/L，這段時間內v（O2）=0.04mol/（Ls），則這段時間為（）A0.1sB2.5sC5sD10s2把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3

2、X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測得這段時間內v（Z）=0.01mol/（Lmin）上述反應中Z的化學計量數n是（）A1B2C3D43對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（）A升高溫度B增大壓強C減小反應物濃度D增大反應物濃度4化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（）A部分反應B任何反應C可逆反應D氣體反應5在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）A正=逆0時的狀態(tài)BNO2全部轉變成N2O4的狀態(tài)Cc（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)6下

3、列哪個說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）A1個NN鍵斷裂的同時，有1個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個HH鍵形成7在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800時，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800，達平衡時CO的轉化率約為（）A16.7%B50%C66.7%D83%8X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應X+2Y2Z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平

4、衡時X的轉化率是（）A80%B20%C40%D60%9已知450時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推測在450時，反應 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學平衡常數為（）A50B0.02C100D無法確定10某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（）A恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深B恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小C恒容，升高溫度，正反應速率減小D恒容，充入H2，I2（g）的體積分數降低11在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H+NO2，向該溶液中加入少量的下列物質后，能

5、使電離平衡向右移動的是（）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液12對于某一已達化學平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某種條件，結果使某生成物的濃度增大，則（）A平衡一定向正反應方向移動B平衡一定向逆反應方向移動C反應物的濃度相應減小 D平衡可能移動也可能不移動13對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（）A加入一種反應物B升高溫度 C對平衡體系增加壓強D使用催化劑14已知熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1256kJ/mol，下列說法正確的是（）A乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/molB若轉移10 mol電子，則消

6、耗2.5 mol O2C若生成2 mol液態(tài)水，則H=2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ15以下自發(fā)進行反應可用能量判據來解釋的是（）A硝酸銨自發(fā)地溶于水B2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1C（NH4 ）2 CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）；H=+74.9 kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6 KJ/mol16判斷下列反應的熵值增加的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）BH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）C（NH4 ）2 CO3（s）NH4HCO3（s

7、）+NH3（g）DCu（s）+Cl2（g）CuCl2（s）非選擇題（共6題 ， 共52分）17（15分）按要求寫出化學方程式或離子方程式：（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式 （2）工業(yè)制粗硅的化學方程式 偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式 18（14分）某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等離子中的幾種離子：經實驗可知溶液明顯呈酸性取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產生另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產生白色沉淀乙

8、，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解該溶液中一定不含有哪些離子？一定含有哪些離子？（6分）確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是什么？（3分）（3）寫出MnO4在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 （5分）19、（23分）某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物現要測定其中鐵元素的質量分數，按如圖步驟進行實驗：請根據以上流程，回答下列問題：樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么？（3分）操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有哪些儀器？（4分）操作中可用的玻璃儀器是什么儀器？（2分）請寫出加入氨水發(fā)生的離子反應方程式。（5分）沉淀洗滌的方法是什么？（3分）將沉淀物灼

9、燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 （4分）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 （2分）化學答案：一、1-16：CAACA CDDBB ADBBD C二、17、（1）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH（2）SiO2+2CSi+2CO（3）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（1）不含有 MnO4、HCO3、Cl 含有 NH4+、Al3+、SO42（2）焰色反應（3）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42