1、PAGE PAGE 6晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題5分，共50分)1.右圖為某晶體的一個(gè)晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是()AA6B8CBA2B4CCA3BCDA3B4C解析：由均攤法可知：晶胞中A為6eq f(1,2)3；B為8eq f(1,8)1，C為1，故其化學(xué)式為A3BC，所以C正確。答案：C2下列說法正確的是()A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HFC干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：A項(xiàng)SiO2中存在極性鍵；B

2、項(xiàng)HF分子間存在氫鍵，故HF沸點(diǎn)高；D項(xiàng)AlCl3為共價(jià)化合物。答案：C3下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是()A四氯化碳B石墨C金剛石D二氧化硅解析：這種晶體應(yīng)是原子晶體，二氧化硅中氧原子與兩個(gè)硅原子直接相連，不符合題意。答案：C4(2013佛山月考)據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C該物質(zhì)分子中Si60被包裹在

3、C60里面D該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為1200解析：由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，A錯(cuò)誤，B正確；Si的原子半徑大于C，所以Si60的體積大于C60的，C錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量(1228)602400，D錯(cuò)誤。答案：B5.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1，食鹽晶體的密度為 gcm3，若右圖中Na與最鄰近的Cl的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()A117a3B.eq f(M,NAa3)C.eq f(234,a3)D.eq f(58.5,2a3)解析：晶體的棱長(zhǎng)為2a，V8a3晶胞的質(zhì)量eq f(458.5,NA)。eq f(m,V)eq f(458.5,NA8a3)

4、，則NAeq f(58.5,2a3)。答案：D6.鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是()A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個(gè)解析：對(duì)比NaCl晶體結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)此晶體相當(dāng)于用Ba2代替Na，Oeq oal(2,2)代替Cl，故Ba2與Oeq oal(2,2)物質(zhì)的量之比為11，化學(xué)式為BaO2。答案：B7下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6D熔點(diǎn)97.81，

5、質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g/cm3解析：離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))是導(dǎo)電的，所以B項(xiàng)不是離子晶體；CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，C項(xiàng)也不是離子晶體；由于離子晶體質(zhì)硬易碎，且固態(tài)不導(dǎo)電，所以D項(xiàng)也不是離子晶體。答案：A8下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B12 g石墨中含有3NA個(gè)CC鍵C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析：依據(jù)金剛石、石墨、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。石墨的片狀結(jié)構(gòu)每個(gè)C原子與另外3個(gè)C原子形成CC鍵，即每個(gè)C原子形成1.5個(gè)CC鍵，

6、所以12 g石墨中含有1.5NA個(gè)CC鍵。答案：B9有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是()AMNMN2MN2MNBMNMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2解析：中M的個(gè)數(shù)為4eq f(1,8)eq f(1,2)(個(gè))，N的個(gè)數(shù)為4eq f(1,8)eq f(1,2)(個(gè))；中M的個(gè)數(shù)為8eq f(1,8)12(個(gè))，N的個(gè)數(shù)為4eq f(1,2)24(個(gè))；中M的個(gè)數(shù)為4eq f(1,8)eq f(1,2)(個(gè))，N有1個(gè)；中M的個(gè)數(shù)為8eq f(1,8)1(個(gè))，N有1個(gè)。答案：A10下列物質(zhì)的

7、熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2D金剛石生鐵純鐵鈉解析：A選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅碳化硅，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，同為組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)高低要看相對(duì)分子質(zhì)量大小，正確；C選項(xiàng)，對(duì)于不同晶體類型熔沸點(diǎn)高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，MgO(H2O、O2、N2)，H2OO2N2，不正確；D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共50分)11(12分)(2012山東高考)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列

8、關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n_。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)s鍵與p鍵個(gè)數(shù)之比為_。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子

9、內(nèi)的OCH鍵角。解析：(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性， a錯(cuò)；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，b對(duì)；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，c錯(cuò)；金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，d錯(cuò)。(2)Ni的外圍電子排布為3d84s2,3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小。(3)CO中C和O以三鍵結(jié)合，含有1個(gè)s鍵、2個(gè)p鍵。(4)甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp3，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小。答案：(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3小于12.(12分)已知A、B、C、

10、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B的元素符號(hào)是_，C的元素符號(hào)是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_；(3)E屬元素周期表中第_周期第_族的元素，其中元素名稱是_，它的2價(jià)離子的電子排布式為_；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_。解析：依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中B與D的個(gè)數(shù)比為21，再結(jié)合題給條件可推出

11、A為H，B為F，C為Cl，D為Ca，E為Mn。答案：(1)氫(2)FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵(3)四B錳1s22s22p63s23p63d5(4)CaF213(12分)(2013聊城檢測(cè))下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體：水晶冰醋酸氧化鈣白磷晶體氬氫氧化鈉鋁金剛石過氧化鈉碳化鈣碳化硅干冰過氧化氫請(qǐng)用序號(hào)回答：(1)屬于原子晶體的化合物_。(2)直接由原子構(gòu)成的晶體_。(3)直接由原子構(gòu)成的分子晶體_。(4)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有非極性鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(5)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，受熱熔化時(shí)需

12、克服共價(jià)鍵的是_。解析：屬于原子晶體的是：金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：氬(無化學(xué)鍵)、白磷(非極性分子)、干冰(極性鍵構(gòu)成的非極性分子)，過氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子)；屬離子晶體的有：CaO(離子鍵)、NaOH(既存在離子鍵又存在極性鍵)、Na2O2和CaC2(既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵)；鋁屬于金屬晶體。答案：(1)(2)(3)(4)eq o(,sup1(10)(5)14(14分)(2011新課標(biāo)全國(guó)高考)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_；B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成N