1、2022-2022 廈門六中高二期中化學試卷一、挑選題（本大題包括 20 題,每道題 1.5 分,共 30 分）118-19 廈門六中高二期中考 基態(tài)原子中,在 d 軌道中電子排布成 而不能排布成其最直接的依據(jù)是A能量最低原理B泡利原理C原子軌道構(gòu)造原理D洪特規(guī)章【答案】 D218-19 廈門六中高二期中考 以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確選項A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外層電子排布式 3s23p4 D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】 C318-19 廈門六中高二期中考 以下物質(zhì)中,屬于含極性鍵的非極性分子的是AH2O2 BCCl4 CNH3 DNaCl 【答案】 B418-

2、19 廈門六中高二期中考 在硼酸 BOH 3分子中, B 原子與 3 個羥基相連,其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu),就分子中 B 原子雜化軌道類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp,范德華力 Bsp2,氫鍵 Csp2,范德華力 Dsp3,氫鍵【答案】 C518-19 廈門六中高二期中考對 Na、Mg、Al 的有關(guān)性質(zhì)的表達正確選項3A電負性： NaMgAl B第一電離能：NaMgMgAl D堿性： NaOHMgOH2 B原子半徑： C電負性： D第一電離能： 【答案】 D818-19 廈門六中高二期中考 以下中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確選項ABCl3中 B 原子 sp2雜化,為平

3、面三角形 CCS2中 C 原子 sp 雜化,為直線形【答案】 BBH2S 分子中, S 為 sp 雜化,為直線形 DPCl3中 P 原子 sp3雜化,為三角錐形918-19 廈門六中高二期中考 Li-Mg 、Be-Al 、B-Si 在元素周期表中有特別“ 對角線” 關(guān)系,它們的性質(zhì)相像,以下有關(guān)表達錯誤選項ALi 2SO4難溶于水 BBeOH 2為兩性氫氧化物C硼晶體為原子晶體 DBeCl2是共價化合物【答案】 A1018-19 廈門六中高二期中考 在通常條件下,以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確選項A熔點： SiO2CCl 4S B晶格能由大到小：MgCl2MgONaCl C沸點： NaCl 甲醇

4、甲醛【答案】 CD熱穩(wěn)固性： HFH 2OOCB 【答案】 B1618-19 廈門六中高二期中考 “ 類推“ 是一種常用的學習方法,但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,以下類推結(jié)論中正確選項AIVA 族元素氫化物沸點次序是：GeH4SiH 4CH 4；就 VIA 族元素氫化物沸點次序也是：H2SeH 2SH 2O B其次周期元素氫化物的穩(wěn)固性序是：HClH 2SPH 3HFH 2ONH 3；就第三周期元素氫化物的穩(wěn)固性次序也是：C. 晶體中有陰離子,必有陽離子；就晶體中有陽離子,必有陰離子3 D.干冰（ CO2）是分子晶體,就SiO2也是分子晶體【答案】 B1718-19 廈門六中高二期中考 短周期元素

5、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W 與 Y、X 與 Z 位于同一主族, W 與 X 可形成共價化合物 WX2,Y 原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 2.5 倍；以下表達中不正確選項AWZ 2分子中全部原子最外層都為 8 電子結(jié)構(gòu) BWX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同CWX 2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D原子半徑大小次序為 XWYZ 【答案】 D1818-19 廈門六中高二期中考以下微粒含配位鍵的是D全部N H+CH OH-NH+FeCO FeSCN H O+AgNH OH 2 5 4 4 5 3 3 3 2ABC【答案】 C1918-19 廈門六中高二期中考 有四種不同積累

6、方式的金屬晶體的晶胞如下列圖,有關(guān)說法正確選項A. 為簡潔立方積累,為鎂型,為鉀型,為銅型B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為： 1 個, 2 個, 2 個, 4 個C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為： 6, 8, 8, 12 D空間利用率的大小關(guān)系為： 【答案】 B2018-19 廈門六中高二期中考 SO2-和過二硫酸根離子 S O2-結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四周體的4 2 8 中心,且全部原子的最外層電子均滿意 8 電子結(jié)構(gòu)；以下說法不正確選項ASO2-為正四周體型,S 為sp3雜化 BS O2-中有非極性鍵4 2 8 CS O2-比SO2-穩(wěn)固 DS O2-有強氧化性2 8 4 2 8

7、 【答案】 C4 二、填空題（本大題包括6 題,共 70 分）_ ,磷化硼 BP在肯定條件下可以2118-19 廈門六中高二期中考 1基態(tài)鍺 Ge原子的核外電子排布式為2基態(tài)鉻原子的結(jié)構(gòu)示意圖3基態(tài)磷原子的價電子軌道表示式與NaOH溶液發(fā)生非氧化仍原反應(yīng),得到NaBO2和PH3,就 B 與 P 電負性較大的是4氮化硼 BN 是一種重要的功能陶瓷材料；BN可通過 BF與NH反應(yīng)制得：個_ 5在分子中鍵角是,F 原子 2p 軌道上的未成對電子與B 的_軌道形成了共價鍵；BF3屬于（填 “極性 ”或“非極性 ”）分子； BF 和過量 NaF 作用可生成, BF-立體結(jié)構(gòu)為 3 4 分子中氮原子軌道雜

8、化的雜化類型是,N2H4燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：6N2O2 + 2N 2H4 = 3N 2 + 4H 2O；如該反應(yīng)中有3 mol 鍵形成,就斷裂的N H鍵有右圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是 填標號 【答案】1 Ar3d104s24p2 或 1s22s22p63s23p63d104s24p 223 ,P4 120 ,sp2雜化 ,非極性正四周體5 sp3,4NA 或 46.02 1023 或 2.408 10246 b2218-19 廈門六中高二期中考科學的進步離不開技術(shù)的突破；原子光譜、核磁共振、X 射線衍射、量子運算等技術(shù)的進展與應(yīng)用都推動了結(jié)構(gòu)的討論；如過渡元素

9、原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)討論等；1過渡元素Ni 原子的基態(tài)電子排布式為,Ni 的核外電子由基態(tài)躍遷至激發(fā)2態(tài)時產(chǎn)生的光譜是填 “吸取 ”或“發(fā)射 ” 光譜；胍鎓離子 CNH 2+ 可以與甲基磺酸根 3 CH 3SO- 形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如下列圖：35 組成該晶體的元素中第一電離能最大的是,其中 C 的雜化類型有元素 C、N、S的簡潔氫化物在水中的溶解度從大到小的次序為,緣由是3 近年討論人員通過量子化學運算猜測并合成了化合物 Na2He,經(jīng) X 射線衍射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖； 晶胞中 Na 積累形成 填外形 間隙, He 占據(jù)一半間隙,另一半由 e-占據(jù)；已知 Na 2He 晶

10、體不能導電,理由是_ 已知晶胞邊長為a nm ,晶胞中 Na的半徑為 b nm ,就 He 的半徑為nm 列出運算式即可6 2318-19 廈門六中高二期中考 Al 、Fe、Cu是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；回答以下問題：1 基態(tài) Fe2+的核外電子有 個未成對電子2 氯化鋁熔點為 194 C,而氧化鋁熔點為 2050 C,二者熔點相差很大的緣由是3 已知 Al 的第一電離能為 578 kJ . mol- 1、其次電離能為 1817 kJ . mol- 1、第三電離能為 2745 kJ . mol- 1、第四電離能為 11575 kJ . mol- 1；請說明其其次電離能增幅較

11、大的緣由_ 4 甲醇重整制氫反應(yīng)中,銅基催化劑如 CuO/SiO 2具有重整溫度低、催化挑選性高的優(yōu)點；Cu、SiO2元素電負性由大到小的次序是 _；SiO2中Si原子實行 _雜化；5 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：該晶胞中銅的配位數(shù)是,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是,下圖中 P 點和 Q 點的原子坐標參數(shù)可確定 R 點的原子坐標參數(shù)為；已知晶胞參數(shù)為 a pm ,相對原子質(zhì)量：Cu=64 ,Br=80 ,阿伏伽德羅常數(shù)用 NA表示,其密度為 g . cm- 3列出運算式即可 7 2418-19 廈門六中高二期中考 組成生命的最基本元素之一是碳,其單質(zhì)及化合物在討論和生產(chǎn)中有很多重要用途；請回答以

12、下問題：1 基態(tài)碳原子價電子原子軌道表示式為,其核外有 種空間運動狀態(tài)的電子2 有機物中都含有碳原子,這和碳原子電子云的成鍵特點有關(guān),試說明有機物種類繁多的緣由3 有機物丙烯腈（CH2 = CH - CN）分子中的共價鍵電子云重疊情形,可分為 個 和 個4 1828 年,德國化學家烏勒 F：Wohler 沖破了生命力學說的束縛,在試驗室里將無機物氰酸銨 NH 4CNO溶液蒸發(fā),得到了有機物尿素 CONH 22；尿素中 C、N 的軌道雜化方式分別為 和5 碳的同素異形體有多種,其中一種為石墨,系平面層狀結(jié)構(gòu)；同一層內(nèi)每個碳原子與其它三個碳原子以 C - C 鍵相連構(gòu)成平面正六邊形,且層間可以滑動

13、,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為 個平面正六邊形；NA；在含 1 mol C 原子的石墨中,有英國曼徹斯特高?？茖W家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫；共同工作多年的二人因“ 突破性地” 用撕裂的方法從石墨中勝利獲得超薄材料石墨烯而獲獎；制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等；石墨烯的球棍模型示意圖如圖：以下有關(guān)石墨烯說法正確選項a 12 g 石墨烯含 鍵數(shù)為 NAb. 石墨烯分子中全部原子可以處于同一平面c. 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力 d石墨烯中每個 C 原子連接 3 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 6 個 C 原子6 分子晶體 C60位碳的另一種同素異形體,在分子中,每個碳原子

14、皆以 雜化軌道成鍵,形成一個由60 個原子構(gòu)成擁有 12 個五邊形和 20 個六邊形的類足球型分子,該分子含有的 鍵數(shù)共為 個【答案】 1 1 分；61 分2 碳原子間的價電子可以通過 sp3、sp2、 sp 等形成共用電子對,構(gòu)成長的碳鏈、碳環(huán),以及碳碳單鍵、雙鍵、三鍵,而且仍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象 2 分：答出一點 1 分,答出任意兩點得 2 分36 ； 鍵1 分；3； 鍵1 分 4sp 21 分和 sp31 分50.5NA1 分 ；bc1 分 6901 分8 2518-19 廈門六中高二期中考 氮N 、磷 P 、砷 As 等 VA 族元素化合物在討論和生產(chǎn)中有重要用途；如我國科研人員討論發(fā)覺

15、As20 3 或?qū)懗?As4O6,俗稱砒霜 對白血病有明顯的治療作用回答以下問題：1 As 原子的核外電子排布式為2 寫出一種與 CN-互為等電子體的粒子 用化學式表示 ； SCN 2分子中 鍵和 鍵個數(shù)比為3 砒霜劇毒,可用石灰消毒生成 AsO3-和少量 AsO3-,其中 AsO3-中 As 的雜化方式為,AsO3-的空間構(gòu)3 4 4 4 型為 _ 4 NH4中H - N - H的鍵角比 NH3中H - N - H的鍵角大的緣由是 _ ；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu) 水,請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析 _ 如圖 1 ,該化合物加熱時第一失去5BN 的熔點為 30

16、00 C,密度為 2.25 gcm- 3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中一個B 原子四周距離最近的N 原子有個；如原子半徑分別為r N pm 和r B pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,就 BN 晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為9 答案】1 2 CO 或 N21 分 ；5:41 分 3 sp31 分 ；正四周體 1 分4 NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3 分子中的氮原子上有一對孤對電子,孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力,導致 NH 4+ 中 H - N - H 的鍵角比 NH3 中大 2 分；由于 O 原子半徑小,電負性大,供應(yīng)孤對電子才能比 N 原子

17、弱,故水分子形成的配位鍵弱于氨分子 1 分 2618-19 廈門六中高二期中考 鉑Pt 及其化合物用途廣泛；1在元素周期表中,Pt 與 Fe 相隔一個縱行、一個橫行,但與鐵元素同處族；基態(tài)鉑原子有2 個未成對電子,且在能量不同的原子軌道上運動,其價電子排布式為2鉑的協(xié)作物PtCH 2NH 3NH 3CH 2COO2是一種新型抗癌藥物,藥效高而毒副作用小,其中Pt 的配位數(shù)為,該協(xié)作物中碳原子的軌道雜化類型有3 吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)筒式如下圖所示；二氧二毗啶合鉑是由 Pt2+,Cl-和毗啶結(jié)合形成的鉑協(xié)作物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體；科學討論說明,而順式分子也具有抗癌活性,二氧二毗啶合鉑中存在的微粒間作用力有 _填序號 a 離子鍵 b 氫健 c范德華力 d金屬鍵e 非極性鍵 f極性鍵 g 鍵 h 鍵 i配位鍵4 某討論小組將平面型的鉑協(xié)作物分子進行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導電的“ 分子金屬” ,其結(jié)構(gòu)如右圖所