1、第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應學習目標課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案探究整合應用第2課時課前自主學案自主學習一、離子反應1概念在溶液中_的化學反應。2實質(zhì)_的改變。3離子互換型的離子反應即復分解反應發(fā)生的條件(1)生成_的物質(zhì)。(2)生成_的物質(zhì)。(3)生成_的物質(zhì)。有離子參加離子濃度難溶難電離揮發(fā)性1水溶液中發(fā)生的置換反應可作為離子反應條件嗎？【提示】水溶液中發(fā)生的置換反應，有離子參加和生成，也可以作為離子反應的一個條件。思考感悟OHH=H2O一個一類化學方程式離子難溶的物質(zhì)或難電離氣體原子個數(shù)電荷總數(shù)2(1)常見的難電離的物質(zhì)有哪些？(2)離子方程式HOH=H2O能表示所有酸堿中和反

2、應的實質(zhì)嗎？【提示】(1)有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O等)、水等。(2)不能。HOH=H2O只能表示可溶性強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽的中和反應。思考感悟三、離子反應的應用利用離子反應可以檢驗某種離子是否存在白色沉淀無有【提示】不能。因為此操作不能排除Ag的干擾。思考感悟1下列兩種物質(zhì)混合，不能發(fā)生離子反應的是()ANa2CO3溶液與足量HCl溶液BCuSO4溶液與KCl溶液CNaOH溶液與H2SO4溶液DBaCl2溶液與Na2SO4溶液解析：選B。不能發(fā)生反應是指不能生成弱電解質(zhì)，不能生成氣體或沉淀，A項生成H2O、CO2，C項生

3、成H2O，D項生成BaSO4沉淀，只有B項不能反應。自主體驗3(2011年蚌埠高一檢測)下列離子方程式不正確的是()A氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OHH=H2OB鋅投入到稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2C碳酸鈉溶液與鹽酸反應：2HNa2CO3=H2OCO22NaD金屬鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2課堂互動講練要點一離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷1離子方程式的書寫規(guī)則(1)強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學式。(2)微溶物如作為反應物，若是澄清溶液應拆寫成離子形式，若是懸濁液則應寫成化學式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，

4、應寫成化學式并標“”符號。(3)看是否漏寫參加反應的離子。(4)看原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。特別提醒：書寫和判斷離子方程式時還要注意看是否符合題設條件及要求，如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影響。例1【思路點撥】解答此類題目時，沒有必要書寫完整的離子方程式，只要分析所給離子方程式是否滿足符合客觀事實、改寫正確、質(zhì)量守恒、電荷守恒等條件，不滿足其中任何一個條件即不正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿【規(guī)律方法】涉及“微溶物”的離子反應方程式的書寫(1)(2)常見微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，而?？疾榈氖荂a(OH)2。要

5、點二離子共存的判斷離子共存即離子之間不能發(fā)生反應，判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應，若反應，則不共存，若不反應，則能大量共存。1因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的情況及常見例子例2【解析】解答該題的關鍵是兩看：【答案】C【規(guī)律方法】解答此類題目的大致步驟如下：(1)分析題目的限制條件，如“強酸性”、“強堿性”、“無色透明”等，根據(jù)限制條件判斷溶液中已經(jīng)存在的離子。當要求溶液為無色時，對于有顏色的離子，無論是否參與反應，都不能大量存在。強酸性溶液中要考慮H參與反應，強堿性溶液中要考慮OH參與反應。(2)結(jié)合題目的限制條件對選項進行逐一分析，然后看離子之間能否發(fā)生反應，能反應，則不能

6、大量共存；不能反應，則大量共存。變式訓練2如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明探究整合應用電解質(zhì)與離子反應電解質(zhì)溶于水，可以電離出自由移動的離子，離子濃度越大，導電能力越強；離子間發(fā)生反應，導電能力就會受到影響。電解質(zhì)混合后，往往發(fā)生離子反應，如復分解反應等。例 如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關系。首先在水槽中加入200 mL 2 molL1的H2SO4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)。然后再進行以下操作，請回答問題。(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4密度相同的Ba(OH)2溶液至反應完全，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式是_。(2)將Ba(OH)2溶液換成物質(zhì)的量濃度相同(假設密度也相同)的以下三種溶液(設反應后的體積為兩溶液的體積和)ABa(NO3)2BNa2SO4CNa2CO3滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是_。反應的離子方程式是_。滴加B的過程中，小球的位置_，電流計的偏轉(zhuǎn)程度_。滴加C的過程中，觀察到的現(xiàn)象是_。反應的離子方程式是_。生成的Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥扛鶕?jù)溶液的導電性與自由移動的離子濃度大小有關來設計實驗。通過電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度來證明溶液導電性強弱