1、分析化學(xué) 定量分析中的誤差及結(jié)果處理2滴定分析法3酸堿滴定法4配位滴定法5氧化還原滴定法6緒論1 分析化學(xué)沉淀滴定法7稱量分析法8分析方法的分類和步驟2學(xué)習(xí)的內(nèi)容和基本要求3分析化學(xué)的任務(wù)和作用1第一章 緒論1了解分析化學(xué)的任務(wù)、作用； 2了解分析化學(xué)的分類、步驟；3.明確分析化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和基本要求。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 分析化學(xué)的任務(wù)和作用12分析化學(xué)的任務(wù)分析化學(xué)的作用3分析化學(xué)的發(fā)展趨勢一、分析化學(xué)的任務(wù)分析化學(xué)包括定性分析和定量分析兩大部分。當(dāng)分析試樣的來源、主要成分及主要雜質(zhì)都已知時(shí)，可不進(jìn)行定性分析，而直接進(jìn)行組分的定量分析。二、分析化學(xué)的作用分析化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科，其核心知識已廣泛

2、應(yīng)用于自然科學(xué)的方方面面，與其他學(xué)科相輔相成，構(gòu)成了創(chuàng)造自然、改造自然的強(qiáng)大力量。三、分析化學(xué)的發(fā)展趨勢分析化學(xué)發(fā)展的趨勢是發(fā)展靈敏、專一、快速、準(zhǔn)確的新方法和新技術(shù)。計(jì)算機(jī)在分析化學(xué)中的應(yīng)用，化學(xué)統(tǒng)計(jì)學(xué)、分析儀器的智能化等，標(biāo)志著分析化學(xué)已發(fā)展成為一門化學(xué)信息科學(xué)。第二節(jié) 分析方法的分類和步驟12分析方法的分類分析化學(xué)的步驟一、分析方法的分類1.無機(jī)分析和有機(jī)分析2.常量、半微量和微量分析3.常量、半微量和微量分析4.化學(xué)分析和儀器分析5.例行分析和仲裁分析二、分析化學(xué)的步驟1.采樣與制樣2.試樣的分解3.測定4.計(jì)算并報(bào)告分析結(jié)果第三節(jié) 學(xué)習(xí)的內(nèi)容和基本要求12學(xué)習(xí)內(nèi)容基本要求3教材特點(diǎn)4

3、學(xué)習(xí)方法一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析化學(xué)是在生產(chǎn)實(shí)踐中產(chǎn)生和發(fā)展起來的，生產(chǎn)的發(fā)展和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，給分析化學(xué)提出了更高的要求。分析化學(xué)是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，也是中職學(xué)校分析專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課。二、基本要求基本知識部分要求掌握滴定分析和稱量分析的方法及其基本原理；理解定量分析學(xué)中的基本概念；了解定量分析中的誤差及數(shù)據(jù)處理方面的基礎(chǔ)知識；牢固樹立 “ 量”的概念，掌握定量分析中的有關(guān)計(jì)算方法。三、教材特點(diǎn)本教材以應(yīng)用為目的，理論以必需夠用為度，以講清概念，強(qiáng)化應(yīng)用為重點(diǎn)，在內(nèi)容安排上，降低了理論難度，公式也只要求能應(yīng)用就行，對書后附錄列出的各表要求學(xué)生能靈活使用；編排順序上采用理論與實(shí)踐相結(jié)合的方式，力

4、求做到深入淺出，通俗易懂便于學(xué)生自己學(xué)習(xí)；為配合分析中級工的考證，書中習(xí)題以選擇題，判斷題為主。四、學(xué)習(xí)方法1.明確學(xué)習(xí)內(nèi)容2.復(fù)習(xí)、應(yīng)用有關(guān)基礎(chǔ)知識，掌握教材的重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容3.了解課程的特點(diǎn)和要求，抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)4.學(xué)生要積極、主動(dòng)地學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)中應(yīng)做到。Thank you第二章 定量分析中的誤差及結(jié)果處理 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則2分析結(jié)果的處理3定量分析中的誤差1第二章 定量分析中的誤差及結(jié)果處理1理解準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的關(guān)系； 2掌握誤差的來源、特點(diǎn)、計(jì)算和提高準(zhǔn)確度的方法；3.掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則；4.掌握分析數(shù)據(jù)的處理方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 定量分析中的誤差12定量分析的結(jié)果

5、評價(jià)定量分析中的誤差來源3定量分析中誤差的減免一、定量分析的結(jié)果評價(jià)1.準(zhǔn)確度與誤差一、定量分析的結(jié)果評價(jià)2.精密度和偏差（1）絕對偏差和相對偏差（2）平均偏差和相對平均偏差一、定量分析的結(jié)果評價(jià)一、定量分析的結(jié)果評價(jià)（3）標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)一、定量分析的結(jié)果評價(jià)3.精密度與準(zhǔn)確的關(guān)系一、定量分析的結(jié)果評價(jià)4.公差一、定量分析的結(jié)果評價(jià)二、定量分析中的誤差來源1.系統(tǒng)誤差（1）方法誤差（2）儀器誤差（3）試劑誤差（4）操作誤差2.偶然誤差三、定量分析中誤差的減免1.選擇合適的分析方法2.減小測量誤差3.增加平行測定次數(shù)4.消除測定過程中的系統(tǒng)誤差（1）對照試驗(yàn)（2）空白試驗(yàn)（3）校準(zhǔn)儀器（4）

6、校正方法三、定量分析中誤差的減免第二節(jié) 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則12有效數(shù)字有效數(shù)字修約規(guī)則3有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則一、有效數(shù)字有效數(shù)字是分析測量中所能得到的有實(shí)際意義的數(shù)字，在其數(shù)值中只有最后一位是不確定的，前面所有位數(shù)的數(shù)字都是準(zhǔn)確的。二、有效數(shù)字修約規(guī)則對分析數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時(shí)，應(yīng)根據(jù)測量準(zhǔn)確度及運(yùn)算規(guī)則，合理保留有效數(shù)字的位數(shù)，棄去不必要的多余數(shù)字。修約數(shù)字時(shí)，只能對原數(shù)據(jù)一次修約到所需要的位數(shù)，不能逐級修約。三、有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則 幾個(gè)數(shù)據(jù)相加或相減時(shí)，它們的和或差的有效數(shù)字的保留，應(yīng)以小數(shù)字點(diǎn)后位數(shù)最少的或其絕對誤差最大的數(shù)字為依據(jù) 幾個(gè)數(shù)據(jù)相乘或相除時(shí)，它們的積或商的有效數(shù)字的保留，應(yīng)以有效數(shù)字

7、位數(shù)最少或相對誤差最大的數(shù)字為依據(jù)，將多余數(shù)字修約后進(jìn)行乘除運(yùn)算三、有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則 若數(shù)據(jù)的第一位數(shù)字大于，可多算一位有效數(shù)字 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，保留二位或三位有效數(shù)字 通常對于組分含量在10以上時(shí)，一般要求分析結(jié)果有效數(shù)字四位 以誤差表示分析結(jié)果的準(zhǔn)確度時(shí)，一般保留一位有效數(shù)字，最多取二位第三節(jié) 分析結(jié)果的處理12原始數(shù)據(jù)的處理一般分析結(jié)果的處理3可疑數(shù)據(jù)的取舍4平均值的置信區(qū)間一、原始數(shù)據(jù)的處理（1）使用專門的記錄本（2）應(yīng)及時(shí)、準(zhǔn)確地記錄（3）注意有效數(shù)字（4）相同數(shù)據(jù)的記錄（5）數(shù)據(jù)的改動(dòng)（6）用筆二、一般分析結(jié)果的處理在系統(tǒng)誤差忽略的情況下，進(jìn)行定量分析實(shí)驗(yàn)，一般要對每種試樣平行

8、測定次，先計(jì)算測定結(jié)果的平均值，再計(jì)算出相對平均偏差。三、可疑數(shù)據(jù)的取舍 法Q檢驗(yàn)法四、平均值的置信區(qū)間在完成一次測定工作后，一般是把測定數(shù)據(jù)的平均值作為結(jié)果報(bào)出。四、平均值的置信區(qū)間Thank you第三章 滴定分析法 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液2滴定分析中的計(jì)算3滴定分析概述1第三章 滴定分析法學(xué)習(xí)的內(nèi)容和基本要求41了解滴定分析法的原理，熟悉滴定分析的反應(yīng)條件及滴定方式； 2理解基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件，掌握標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定方法；3.學(xué)會(huì)滴定分析結(jié)果的簡單計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 滴定分析概述12滴定分析中的基本術(shù)語滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求3滴定分析法的分類4滴定分析的方式一、滴定分析中的基本術(shù)語（1

9、）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（2）試液（3）滴定（4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（5）指示劑（6）滴定終點(diǎn)（7）終點(diǎn)誤差二、滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求 反應(yīng)必須定量完成 反應(yīng)必須迅速完成 反應(yīng)不受其他雜質(zhì)的干擾，且無副反應(yīng)。 有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定終點(diǎn)。三、滴定分析法的分類1.酸堿滴定法2.配位滴定法3.氧化還原滴定法4.沉淀滴定法四、滴定分析的方式1.直接滴定法2.返滴定法3.置換滴定法4.間接滴定法第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液12基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制一、基準(zhǔn)物質(zhì) 物質(zhì)必須具有足夠的純度。 物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符。 性質(zhì)穩(wěn)定、易溶解。 基準(zhǔn)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量盡可能大，這樣可減少因稱量造成的誤差。 參加反應(yīng)時(shí)，應(yīng)按反

10、應(yīng)式定量進(jìn)行，沒有副反應(yīng)。一、基準(zhǔn)物質(zhì)一、基準(zhǔn)物質(zhì)接上圖二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度1.物質(zhì)的量濃度2.滴定度三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制1.直接配制法2.間接配制法（1）用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（2）用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定第三節(jié) 滴定分析中的計(jì)算12滴定分析計(jì)算的依據(jù)等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則計(jì)算示例一、滴定分析計(jì)算的依據(jù) 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則是滴定分析計(jì)算中一種比較方便的方法，本法的關(guān)鍵是確定物質(zhì)的基本單元。二、計(jì)算示例1.兩種溶液間的計(jì)算二、計(jì)算示例2.溶液與被滴定物質(zhì)之間的計(jì)算二、計(jì)算示例3.求被測組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）被測組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、計(jì)算示例（2）在返滴定法中，計(jì)算公式為二、計(jì)算示例

11、（3）在液體試樣中，被測組分的含量也常用質(zhì)量濃度p表示二、計(jì)算示例4.滴定度與物質(zhì)的量濃度的換算第四節(jié) 滴定分析中的誤差12測量誤差3濃度誤差滴定誤差一、測量誤差測量誤差是由于測量儀器不準(zhǔn)確或觀察刻度不準(zhǔn)確所造成的誤差。二、滴定誤差 滴定終點(diǎn)與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不吻合。 指示劑消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量的影響。 雜質(zhì)的影響。三、濃度誤差 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度不能過濃或過稀。 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積隨溫度變化而改變，其濃度也隨之發(fā)生變化。用直接法配制的溶液，其濃度應(yīng)按校正后的容積計(jì)算Thank you第四章 酸堿滴定法 緩沖溶液2酸堿指示劑3概述1第四章 酸堿滴定法酸堿滴定曲線及指示劑的選擇4

12、酸堿滴定法的應(yīng)用51學(xué)會(huì)常見物質(zhì)水溶液的計(jì)算方法； 2掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍，能夠正確地選擇合適的指示劑；3.理解酸堿滴定的基本原理、準(zhǔn)確進(jìn)行酸堿滴定的條件；4.掌握酸堿滴定法的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 概述12酸的濃度和酸度水溶液中氫離子濃度的計(jì)算一、酸的濃度和酸度酸的濃度和酸度在概念上是不相同的。酸的濃度又叫酸的分析濃度，它是指某種酸的物質(zhì)的量濃度，即酸的總濃度，包括溶液中未離解酸的濃度和已離解酸的濃度。二、水溶液中氫離子濃度的計(jì)算1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液2.弱酸弱堿3.水解性鹽溶液第二節(jié) 緩沖溶液12分析方法的分類分析化學(xué)的步驟34分析方法的分類分析化學(xué)的步驟一、緩沖溶液作用原理二、緩

13、沖溶液的pH計(jì)算配制緩沖溶液時(shí)，可以查閱有關(guān)手冊按配方配制，也可通過相關(guān)計(jì)算后進(jìn)行配制三、緩沖容量和緩沖范圍1.緩沖容量2.緩沖范圍四、緩沖溶液的選擇和配制1.緩沖溶液的選擇原則 緩沖溶液對分析過程沒有干擾 緩沖溶液的應(yīng)在所要求控制的酸度范圍內(nèi) 緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量2.緩沖溶液的配制（1）一般緩沖溶液（2）標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液四、緩沖溶液的選擇和配制四、緩沖溶液的選擇和配制第三節(jié) 酸堿指示劑12分析方法的分類分析化學(xué)的步驟34分析方法的分類分析化學(xué)的步驟一、指示劑的作用原理一、指示劑的作用原理一、指示劑的作用原理二、指示劑的變色范圍1.指示劑的顏色變化與溶液p的關(guān)系二、指示劑的變色范圍2.指示劑

14、的變色范圍及其產(chǎn)生原因3.變色范圍 理論值與實(shí)際值的差異三、影響指示劑變色范圍的因素三、影響指示劑變色范圍的因素接上圖三、影響指示劑變色范圍的因素1.溫度2.指示劑的用量3.溶劑4.滴定順序四、混合指示劑混合指示劑是用一種酸堿指示劑和另一種不隨 變化而改變顏色的染料，或者用兩種指示劑混合配制而成；混合指示劑的原理是利用互補(bǔ)色進(jìn)行調(diào)色，掩蓋過渡色；其目的是使指示劑的顏色變化敏銳，減少誤差，提高準(zhǔn)確度；混合指示劑的特點(diǎn)是變色范圍窄，變色明顯。四、混合指示劑四、混合指示劑接上圖第四節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇12強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定強(qiáng)堿滴定一元弱酸一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定1.滴定曲線（1）滴定前（2）滴定開始

15、至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)（4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定2.指示劑的選擇3.突躍范圍與濃度的關(guān)系二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸1.滴定曲線（1）滴定前（2）滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)（4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸2.滴定曲線的特點(diǎn)與指示劑的選擇（1）滴定曲線的起點(diǎn)高（2）滴定過程中溶液的p變化情況不同于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸（3）滴定突躍與弱酸強(qiáng)度的關(guān)系二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸第五節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用12NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定34滴定方式和應(yīng)用計(jì)算示例一、NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶

16、液的配制和標(biāo)定1.配制一、NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定2.標(biāo)定（1）用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定一、NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定（2）用基準(zhǔn)物草酸標(biāo)定二、HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1.配制二、HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定2.標(biāo)定（1）用基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉標(biāo)定（2）與已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行比較三、滴定方式和應(yīng)用1.直接滴定（1）工業(yè)硫酸或工業(yè)醋酸純度的測定三、滴定方式和應(yīng)用（2）混合堿分析三、滴定方式和應(yīng)用2.返滴定3.間接滴定（1）硼酸純度的測定三、滴定方式和應(yīng)用三、滴定方式和應(yīng)用三、滴定方式和應(yīng)用（2）銨鹽的測定 蒸餾法三、滴定方式和應(yīng)用 甲醛法四、計(jì)算示例Thank yo

17、u第五章 配位滴定法 配位平衡及影響因素2提高配位滴定選擇性的方法3概述1第五章 配位滴定法金屬離子指示劑4配位滴定法的應(yīng)用51了解EDTA的性質(zhì)及金屬離子與EDTA形成配合物的特點(diǎn)； 2了解配位平衡及配合物穩(wěn)定常數(shù)；3.理解金屬指示劑的作用原理及選擇條件；4.了解配位滴定法的條件；5.了解提高配位滴定選擇性的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 概述12配位滴定法氨羧配位劑3EDTA及其配合物一、配位滴定法 配位反應(yīng)生成的配位化合物必須足夠穩(wěn)定，而且生成的配合物是可溶的 配位反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行這是定量計(jì)算的基礎(chǔ) 配位反應(yīng)速率必須足夠快 有適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ甘净瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)二、氨羧配位劑在這些氨羧配位劑中

18、，應(yīng)用最多的是乙二胺四乙酸，因此通常指的 “ 配位滴定”即指乙二胺四乙酸配位滴定法，簡稱EDTA滴定法。三、EDTA及其配合物1.乙二胺四乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、EDTA及其配合物2.EDTA在水溶液中的電離平衡三、EDTA及其配合物三、EDTA及其配合物EDTA配位特點(diǎn) 除一價(jià)堿金屬離子外，幾乎所有的金屬離子與EDTA形成穩(wěn)定的配合物。 配位比簡單 反應(yīng)速率快 DTA與無色金屬離子所形成的配合物都是無色的，有利于用指示劑確定滴定終點(diǎn)。 溶液的酸度或堿度高時(shí)，一些金屬離子和EDTA還可形成配合物MHY或堿式配合物MOHY。第二節(jié) 配位平衡及影響因素12配合物的穩(wěn)定常數(shù)影響配位平衡的主要因素3表觀穩(wěn)

19、定常數(shù)一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)在配位反應(yīng)中，配合物的形成和離解同處于相對平衡的狀態(tài)中，其平衡常數(shù)可用穩(wěn)定常數(shù)或不穩(wěn)定常數(shù)表示。一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)二、影響配位平衡的主要因素1.主反應(yīng)和副反應(yīng)二、影響配位平衡的主要因素2.酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)二、影響配位平衡的主要因素三、表觀穩(wěn)定常數(shù)表觀穩(wěn)定常數(shù)又稱條件穩(wěn)定常數(shù)，它是將各種副反應(yīng)如酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、共存離子效應(yīng)、羥基化效應(yīng)等因素考慮進(jìn)去以后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)。第三節(jié) 提高配位滴定選擇性的方法12選擇滴定的條件 、5、規(guī)則消除干擾的方法3配位滴定的方式一、選擇滴定的條件 、規(guī)則1.準(zhǔn)確滴定 的條件-一、選擇滴定的條件 、規(guī)則一、選擇滴定的條件 、規(guī)則一、選擇

20、滴定的條件 、規(guī)則（1）選擇滴定的酸度條件（2）判斷干擾情況（3）兼作 表用2.干擾離子 不反應(yīng)的條件-3.兩種離子 、共存時(shí)的滴定條件-二、選擇滴定的條件 、規(guī)則1.控制溶液酸度2.利用掩蔽和解蔽（1）配位掩蔽法（2）沉淀掩蔽法（3）氧化還原掩蔽法二、選擇滴定的條件 、規(guī)則二、選擇滴定的條件 、規(guī)則二、選擇滴定的條件 、規(guī)則（4）利用選擇性的解蔽劑3.預(yù)先分離4.選用其他滴定劑其他氨羧配位劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性各有特點(diǎn)，可以選擇不同的配位劑進(jìn)行滴定，以提高滴定的選擇性。三、配位滴定的方式1.直接滴定法2.返滴定法3.置換滴定法（1）置換出金屬離子三、配位滴定的方式（二）置換出EDTA

21、4.間接滴定法間接滴定法操作較繁，引入誤差的機(jī)會(huì)也較多，不是很理想的方法。第四節(jié) 金屬離子指示劑12金屬指示劑的變色原理金屬指示劑應(yīng)具備的條件3指示劑的封閉、僵化及消除4常用金屬指示劑一、金屬指示劑的變色原理金屬指示劑本身是一種配位劑，它與待滴定金屬離子反應(yīng)，形成一種與指示劑自身顏色不同的配合物。二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件 在滴定的 范圍內(nèi)，指示劑本身的顏色與它和金屬離子形成配合物的顏色應(yīng)有顯著區(qū)別 顯色反應(yīng)靈敏、迅速，且有良好的可逆性，有一定的選擇性 指示劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性要適當(dāng) 與金屬離子形成的配合物易溶于水 指示劑應(yīng)穩(wěn)定，便于貯藏和使用三、指示劑的封閉、僵化及消除1.封閉現(xiàn)象

22、 溶液中某種金屬離子與指示劑形成的配合物MIn比EDTA配合物 更穩(wěn)定，以致不能被EDTA置換。 由被滴定離子本身引起的，它與指示劑形成配合物的顏色變化為不可逆。2.僵化現(xiàn)象四、常用金屬指示劑四、常用金屬指示劑接上圖第五節(jié) 配位滴定法的應(yīng)用12EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定應(yīng)用實(shí)例3計(jì)算示例一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定二、應(yīng)用實(shí)例1.水中硬度的測定二、應(yīng)用實(shí)例接上圖二、應(yīng)用實(shí)例（1）總硬度測定（2）鈣硬度測定（3）鎂硬度二、應(yīng)用實(shí)例2.鎳鹽中鎳含量的測定二、應(yīng)用實(shí)例3.鋁鹽中鋁含量的測定4.鉛、鉍的連續(xù)測定三、計(jì)算示例Thank you第六章 氧化還原滴定法 氧化還原平衡2常用的氧化

23、還原滴定法3概述1第六章 氧化還原滴定法1了解氧化還原滴定法的反應(yīng)特點(diǎn)、條件及分類； 2理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位 、條件電極電位 、的概念和應(yīng)用；3.理解能斯特方程式的應(yīng)用；4.掌握KMnO4法、 法、碘量法的測定原理、滴定條件及應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 概述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)表現(xiàn)如下 由于氧化還原反應(yīng)是基于電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是分步進(jìn)行，所以反應(yīng)速率較慢 大多數(shù)氧化還原反應(yīng)除了主反應(yīng)外，還常伴隨有副反應(yīng)產(chǎn)生第二節(jié) 氧化還原平衡12電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向和次序3判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度4氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素5氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定一、電極電位1.標(biāo)準(zhǔn)電極電位2.能斯特方程3.條

24、件電極電位二、判斷氧化還原反應(yīng)的方向和次序在一般情況下可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中兩電對的條件電位或通過有關(guān)氧化還原電對電極電位值的計(jì)算，大致判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和次序。三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度在氧化還原滴定中，通常要求氧化還原反應(yīng)進(jìn)行得愈完全愈好，反應(yīng)的完全程度可從平衡常數(shù)看出四、氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素1.反應(yīng)物濃度的影響2.溫度的影響3.催化劑4.誘導(dǎo)反應(yīng)五、氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定1.自身指示劑2.專屬指示劑3.氧化還原指示劑五、氧化還原滴定法終點(diǎn)的確定第三節(jié) 常用的氧化還原滴定法12高錳酸鉀法重鉻酸鉀法3碘量法4其他氧化還原滴定法一、高錳酸鉀法1.滴定反應(yīng)2.滴定條件3.優(yōu)點(diǎn)

25、4.缺點(diǎn)5.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液6.應(yīng)用實(shí)例二、重鉻酸鉀法1.滴定反應(yīng)2.滴定條件3.優(yōu)點(diǎn)4.應(yīng)用實(shí)例（1）氯化亞錫-氯化汞-重鉻酸鉀法（2）三氯化鈦-重鉻酸鉀法三、碘量法1.方法概述（1）直接碘量法（2）間接碘量法2.指示劑3.反應(yīng)條件三、碘量法（1）控制溶液酸度（2）防止 揮發(fā)（3）防止 被空氣氧化4.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（1）硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（2）碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液5.應(yīng)用實(shí)例（1）維生素含量的測定（2）銅的測定四、其他氧化還原滴定法1.溴酸鉀法2.硫酸鈰法Thank you第七章 沉淀滴定法 銀量法確定終點(diǎn)的方法2銀量法的應(yīng)用3概述1第七章 沉淀滴定法1了解沉淀滴定對反應(yīng)條件的要求； 2了解分級沉淀

26、和沉淀轉(zhuǎn)化的概念；3.掌握莫爾法的原理、條件及應(yīng)用；4.了解佛爾哈德法和法揚(yáng)司法的原理、條件及應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 概述 按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行，生成沉淀的溶解度必須很小 反應(yīng)速率要快，不易形成過飽和溶液 有確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的簡單方法 沉淀的吸附現(xiàn)象不影響滴定終點(diǎn)第二節(jié) 銀量法確定終點(diǎn)的方法12莫爾法佛爾哈德法3法揚(yáng)司法一、莫爾法1.原理2.滴定條件（1）指示劑用量（2）溶液的酸度（3）干擾離子（4）溫度與振蕩3.應(yīng)用范圍二、佛爾哈德法1.原理（1）直接滴定法（2）返滴定法2.滴定條件（1）溶液酸度（2）溫度（3）搖動(dòng)（4）干擾離子3.應(yīng)用范圍三、法揚(yáng)司法1.原理2.指示劑的選擇3.滴定條件（

27、1）保持沉淀呈膠體狀態(tài)（2）控制溶液酸度（3）避免強(qiáng)光照射三、法揚(yáng)司法第三節(jié) 銀量法的應(yīng)用12標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定應(yīng)用實(shí)例3計(jì)算示例一、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定1. 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液2. 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定1.水中氯含量的測定2.燒堿中氯化鈉含量的測定3.溴化物或碘化物含量的測定三、計(jì)算示例Thank you第八章 稱量分析法 沉淀的純凈2沉淀的類型和沉淀的條件3概述1第八章 稱量分析法沉淀的處理4應(yīng)用實(shí)例5稱量分析計(jì)算61了解稱量分析法的特點(diǎn)、方法； 2理解稱量分析法對沉淀形式、稱量形式的要求；3.理解影響沉淀完全、純凈的因素；4.掌握沉淀純凈的方法、沉淀的條件、沉淀的處理；5.了解稱量分析法的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié) 概述12稱量分析法的特點(diǎn)和分類稱量分析對沉淀的要求3影響沉淀完全的因素一、稱量分析法的特點(diǎn)和分類1.特點(diǎn)2.分類（1）沉淀法（2）氣化法（3）電解法（4）萃取法3.優(yōu)點(diǎn)4.缺點(diǎn)5.適用范圍二、稱量分析對沉淀的要求1.對沉淀形式的要求（1）沉淀的溶解度要?。?）沉淀要純凈，并應(yīng)容易過濾和洗滌（3）沉淀容易轉(zhuǎn)化為稱量形式2.對稱量形式的要求（1）組成必須與化學(xué)式符合（2）稱量形式要有足夠的穩(wěn)定性（3）稱量形式的摩爾質(zhì)量要大二、稱量分析對沉淀的要求三、影響沉淀完全的因素1.同離子效應(yīng)三、影響沉淀完全的因素2.異離子效應(yīng)三、