1、2023年湖南省永州市大忠橋鎮(zhèn)第一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ） A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 參考答案：A2. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是：A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B鋼鐵在潮濕

2、的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案：B3. 關于下列圖示的說法中正確的是 A圖表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為11 C圖實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗D圖兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：C4. 某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八種離子中的幾種，進行如下實驗：向溶液中加入足量

3、的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（ ） A.一定存在的離子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的離子是Al3+、CO32C.一定存在的離子是Na+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的離子是CO32- 、S2-參考答案：C略5. “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是 實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置 實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 實驗室中采用圖3所示裝置

4、進行銅與稀硝酸的反應 A. B. C. D.參考答案：C略6. 密閉容器中的可逆反應3A（g）3BC-890 kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質量減小，則下列判斷正確的是（）A若C為固體，則B一定是氣體BB和C一定都是氣體C若起始時往容器中投入18 g A，則反應吸收的熱量為44.5 kJD若起始時往容器中投入18 g A，則反應放出的熱量為44.5 kJ參考答案：A略7. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+C裝置中鋼閘門應與外接電源的負極

5、相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：D略8. 下列涉及有機物的說法正確的是 （ ） A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學變化D棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略9. 下列說法不正確的是A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B甲醛與尿素反應得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，廣泛應用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來源C目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D溫室效應導致海水的酸度增加，珊瑚、貝

6、殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案：A10. 下列離子方程式正確的是 A鈉與水反應：Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO23+2H+=H2SiO3 C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與002mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合： D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略11. 下列離子方程式中正確的是（）A. H2SO4與 Ba（OH）2溶液反應：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB. Ca（HCO3）2與過量 NaOH 溶液反應：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32

7、+CO2+H2O2HCO3D. CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應：H+OHH2O參考答案：C試題分析：AH2SO4 與 Ba（OH）2溶液反應的兩種方程式為 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O ，故A錯誤；BCa（HCO3）2與過量 NaOH 溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，還有碳酸根離子生成，故B錯誤；CNa2CO3溶液中通入少量 CO2反應生成碳酸氫鈉，故C正確；DCH3COOH 屬于弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示

8、離子反應的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關反應的化學方程式；“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。12. (08東莞調研)中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A. 用NaOH和HCl 反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反應的反應熱B. 用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原

9、性強弱參考答案：答案：C13. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透氣的土壤中C. 在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略14. 對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是 A實驗：液體分層，下層呈無色 B實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D略15. 下列關于氯氣的敘述中不正確的是 A紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙BNa在Cl2中燃燒，生成白色的煙 C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火

10、焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。DCl2能與H2O反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是 ；除用H2O2外還可以使用的物質試舉一例(寫物質名稱)： 。 (2)操作X溶液的陰離子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗滌、 、冷卻、稱量。(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為(用含a的代

11、數(shù)式表示) g 方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量 (5)滴定前要配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱) 。再取20g樣品配制成100mL的溶液。 (6)寫出滴定反應的離子方程式： 。 (7)滴定時選擇 式滴定管盛放0.1000 mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質量分數(shù)為(用含b的代數(shù)式表示) 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕

12、鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C

13、.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色

14、變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結構式。2A可能存在多少種光學

15、異構體？3已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2存在23=8個光學異構體（1分）3最穩(wěn)定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構型，3位烴基為R-構型。419. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種

16、元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；

17、白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol

18、電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B