1、第2課時 氣體摩爾體積【學習目標】（1）知道影響物質(zhì)體積的三個因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距； 通過觀察微觀模型，理解三個因素對固體、液體、氣體體積的意義；（2）理解在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目 的粒子。能說出氣體的體積與微粒數(shù)目、溫度、壓強的關(guān)系，定性知道氣體摩爾體積的含義； (3)能夠利用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、在標準狀況下氣體的體積三者之間的關(guān)系，進行簡單計算。干冰:用于制作云海效果 制作特效氣體固體干冰升華 膨脹、體積變大影響物質(zhì)體積大小的因素是什么呢？課本P521L=1000cm3【結(jié)論】（1）相同條件下（同溫同壓），1mol （粒子數(shù)相同）不同氣體體積

2、相同。（2）相同條件下（同溫），1mol不同液體或固體體積不相同。（3）1mol氣體的體積遠大于1mol液體或固體的體積。宏觀現(xiàn)象球所占的體積球的個數(shù)微觀探析物質(zhì)的體積粒子個數(shù)物質(zhì)是由分子、離子或原子構(gòu)成球的間距球的大小粒子間距粒子大小100個籃球和10個籃球都緊密堆積100個籃球和100個乒乓球緊密堆積100個籃球緊密堆積、100籃球都間隔1米在操場均勻分布【思考】對比固態(tài)微粒和液態(tài)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是什么？結(jié)論：主要影響因素粒子數(shù)、粒子大?。Ｗ娱g距可忽略）【思考】影響氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是什么？結(jié)論：主要影響因素粒子數(shù)、粒子間距（粒子大小可忽略） 氣體分

3、子的平均距離遠遠大于氣體分子大小觀察圖片，上述過程中影響物質(zhì)體積因素（CO2個數(shù)、CO2大小、CO2間距）中，哪些變？哪些不變？（忽略CO2溶于水） 不變：CO2分子個數(shù)和大小 變：CO2分子間距 【思考】氣體分子間距受什么因素影響？溫度壓強對照加壓升溫壓強增大，氣體分子間距減小；溫度升高，氣體分子間距增大。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子小結(jié)物質(zhì)的體積粒子大小粒子數(shù)目粒子間距決定固體、液體的體積決定氣體的體積受溫度和壓強影響100個籃球 都間隔1米在操場均勻分布100個乒乓球都間隔1米在操場均勻分布資料：0、101KPa（標準狀況下）1mol常見氣

4、體的體積如下表。H2O2N2CH4CO22.42L22.39L22.41L22.41L22.41L結(jié)論：標準狀況下，1mol不同氣體體積近似等于22.4L氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm3、公式：Vm=V/n4、單位：L/mol5、數(shù)值：標準狀況(0、101KPa) Vm22.4L/mol【思考】閱讀課本P52-53,說說你對“氣體摩爾體積”的理解。其符號和單位如何？標準狀況下，氣體摩爾體積等于多少？【學以致用1】判斷正誤，并說明理由。（1）標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標準狀況下，1molO

5、2和N2混合氣體的體積約22.4L。（4）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。 物質(zhì)可能是氣、液、固體外界條件溫度壓強未知，氣體分子間距未知氣體分子大小忽略，與氣體種類無關(guān)注意：氣體體積主要影響因素：分子數(shù)和分子間距（溫度、壓強）標準狀況，1mol任何氣體的體積約是22.4L 即 Vm22.4L/mol溫度0 壓強101KPa或溫度0 壓強101KPa氣體分子間距可能與標準狀況下相同使用“Vm22.4L/mol”的注意事項：前提：標準狀況；對象：氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！緦W以致用2】 標準狀況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是多少？根據(jù)公式 Vm=V/n

6、得出 代入數(shù)據(jù)n=67.2L(22.4L/mol)=3moln=V/Vm【公式的運用】分析題目：已指明：標況，氣體Vm22.4L/mol已知V 求n1mol 三個基準量所含粒子數(shù) 阿伏伽德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量（M）氣體在一定T、P下的體積 氣體摩爾體積（Vm） 三個公式 n =N/NA =m/M =V/Vmn是連接宏觀量（m、V）與微觀量（N）的一個橋梁【學習致用3】在標準狀況下，67.2L的O2質(zhì)量和所含氣體分子數(shù)分別是？根據(jù)公式 ： n=V/Vm代入數(shù)據(jù) ：n=67.2L(22.4L/mol)=3mol再根據(jù)公式:=3mol(32g/mol)=96gm=nMN=nNA=3mo

7、l(6.021023mol-1)=1.8061024=3NA課堂小結(jié)影響物質(zhì)體積的因素在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。固體、液體主要：粒子數(shù)目、粒子大小氣體主要：粒子數(shù)目、粒子間距阿伏伽德羅定律氣體摩爾體積符號：Vm公式：Vm=V/n單位：L/mol數(shù)值：標準狀況 Vm22.4L/mol CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。（1）在標準狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是_,質(zhì)量是_。分析題目：指明標況、氣體， Vm22.4L/mol 已知體積V=5.6L 根據(jù)公式 n=V/Vm 代入數(shù)據(jù) n=5.6L(22.4L/mol)=0.25mol再根據(jù)公式 m=nM=0.25

8、mol28g/mol=7g課本59頁第6題：掌握n與V、m、N的計算模型注意：1、一切計算以n為核心 2、根據(jù)題目信息，靈活套用公式（2）11gCO2的體積是_（標準狀況下）。根據(jù)公式 n=m/M代入數(shù)據(jù) n=11g(44g/mol)=0.25mol再根據(jù)公式 V=nVm=0.25mol(22.4L/mol)=5.6L （3）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個數(shù)比是_。解：設(shè)相同的質(zhì)量為m則：根據(jù)公式n=m/M得：n(CO):n(CO2)所以：CO和CO2所含的原子個數(shù)比為（112）:（73）=22:21根據(jù)公式：N=nNA= (m28):(m44)=11:7則：N(CO):N(CO2)= 11:7即：N1:N2=n1:n2計算注意：1、一切計算以n為核心 2、靈活套用公式 課本P57第2題：掌握阿伏伽德羅定律的推論瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比（ ）A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1解:設(shè)甲烷1g、氧氣4g則:n(甲烷)=1g (16g/mol)=1/1