1、考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學沖刺押題系列第三部分專題15化學實驗方案設計與評論綜合實驗設計和評論題是考察學生綜合應用實驗基礎知識、化學理論、元素化合物知識和化學計算等有關知識解決實驗問題的能力的一類題，近幾年高考取綜合實驗題的形式主要有以下幾種：1對物質制備、分別、提純和查驗中化學原理、有關裝置作用的設計和評論。2提出實驗問題或目的，給定實驗情景或物質性質，要求選擇儀器、藥品，組裝實驗裝置，確定實驗步驟，評論實驗方案。3對教材實驗經過重組、深入、優(yōu)化或創(chuàng)新提出問題，讓學生去達成。所以，在復習中一方面要以課本實驗為基礎，加強實驗基礎知識和基本技術。另一方面采用一部分典型題目，探究綜合實驗題的

2、一般解法和思路，培養(yǎng)學生對該類試題的解析能力?？键c一物質的分別、提純及物質的查驗例1、下列實驗設計和結論切合的是()A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性2-C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，積淀不溶解，則原溶液中一定有SO4D在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除掉過分的Cl2，即可獲得較純凈的FeCl3溶液【答案】B【特別提醒】1.混淆物的分別與提純的區(qū)別及按照的基本源則物質的分別是把混淆物中各物質彼此分開的過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態(tài)；物質的提純是把混淆

3、物中雜質除掉，獲得純凈物質的過程，雜質若發(fā)生變化，不必恢復。分別與提純方法的選擇應按照如下四原則：不增、不減、易分別、易復原。word.分別與提純操作過程應按照“三必須”：除雜試劑必須過分。過分試劑必須除盡。除雜途徑必須最正確。2查驗常有物質的思維建模氣體物質的查驗考點二物質性質、制備實驗方案的設計例2、聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，寬泛用于污水辦理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)過程如下：(1)考證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是。實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下

4、。裝置A產生SO2，按氣流方向連結各儀器接口，次序為af。裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是。word.(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過分，充分反響后，經操作獲得溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟獲得綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為。若溶液Z的pH偏小，將致使聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏。【答案】(1)將氣體通入少量品紅溶液，若溶液褪色，加熱后恢復原色，則該氣體為SO2(2)decb防備倒吸吸收多余的SO2鐵屑過濾將pH試紙放在點滴板(或表面皿)上，用干燥干凈的玻璃棒蘸取少許待測液，點在pH試紙的中部，待變色后與標準比色卡比較，讀出讀數(shù)低或小名師

5、點撥1.制備實驗方案的設計，應按照以下原則：條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價錢低廉；產物純凈，污染物少。即從多種路線中選出一種最正確的制備途徑，合理地選擇化學儀器與藥品，設計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。2性質探索性實驗的設計：主假如從物質的構造特點或從所屬種類的典型代表物去推測物質可能擁有的一系列性質，今后據(jù)此設計出合理的實驗方案，去探索它所可能擁有的性質。word.3性質考證性實驗的設計：主假如求證物質具備的性質，重點是設計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡單易行，現(xiàn)象顯然，且安全可行。性質實驗方案的基本流程為：研究物質構造預測可能性質設計實驗方案(方法、步驟、儀器、藥

6、品、操作要點、現(xiàn)象及解析、結論等)實施實驗結論。考點三探究性實驗方案設計與評論例3、工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反響，某學習小組進行了以下探究活動：探究一將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片晌后取出察看，鐵釘表面無顯然變化，其原因是。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反響后獲得溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，應采用(選填序號)。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水

7、中，發(fā)生反響：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適合操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。探究二解析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是。(4)認為氣體Y中還含有Q的原因是(用化學方程式表示)。為確認Q的存在，需在裝置中增添M于(選填序號)。a.A以前bAB間cBC間dCD間word.(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是。(7)若要測定限定體積氣體Y中H的含量(標準狀況下約有28mLH)，除可用測量22H2體積的

8、方法外，能否采用質量稱量的方法？做出判斷并說明原因。答案(1)鐵釘表面被鈍化(或其余合理答案)d66.7%(或其余合理答案)查驗SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃)=CO22SO2H2O(5)cD中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可，用解析天平稱量D或E的差量【規(guī)律總結】1.對實驗方案的合理與否、嚴實與否作出評判要從“合理選擇，除掉攪亂，操作正確”等方面下手?！昂侠磉x擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連結方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本種類)、凈化妝置(除雜質的試劑與次序)、反響裝置、尾氣辦理裝置等；藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀

9、態(tài)等；連結方式的選擇指儀器的先后次序，導管接口的連結等。“除掉攪亂”是指反響條件的控制、防備空氣成分介入、副反響盡量防備、雜質的除掉以及防備物質的揮發(fā)性、溶解性、顏色等對實驗的攪亂?！安僮髡_”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗操作步驟。2綜合實驗題的解題思路word.【難點打破】1化學實驗方案設計實驗方案設計的思路實驗設計時按照的原則科學性：實驗原理正確，實驗流程合理。安全性：保護人身、保護環(huán)境、保護儀器?？尚行裕簵l件允許，效果顯然，操作簡單可行。簡潔性：方案簡單易行，盡可能采取簡單的實驗裝置，用較少的步驟和藥品達成實驗。實驗操作的設計與注意的問題儀器接口的連結：總體上按照裝置的排列

10、次序，但關于吸收裝置應“長”進“短”出(或“深”入“淺”出)；量氣裝置應“短”進“長”出；洗氣裝置應“長”進“短”出；干燥管應“大”進“小”出。word.實驗操作的次序：裝置選擇與連結氣密性查驗裝固體藥品加液體藥品開始實驗(按程序)拆卸儀器其他辦理等。如果實驗室取用或制取易吸水、潮解、水解的物質，要采取必要的舉措防備其吸水，以保證達到實驗目的。冷凝回流：有些實驗中，為減少易揮發(fā)液體反響物的損耗和充分利用原料，需在反響裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管及冷凝管等)。儀器拆卸的科學性與安全性：要從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等方面考慮。其他：如實驗操作次序、試劑加入先后次序、實驗方法使用次序等。

11、2實驗方案的評論選擇包括儀器的選擇、藥品的選擇、連結方式的選擇等。儀器的選擇包括發(fā)生裝置(幾種基本種類)、凈化妝置(除雜質的試劑與次序)、反響裝置、收集裝置、尾氣辦理裝置等；藥品的選擇包括種類、濃度、物態(tài)等；連結方式的選擇包括儀器的先后次序，導管接口的連結等。解析判斷對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴實與不嚴實、正確與不正確做出判斷，要考慮是否合理、有無攪亂現(xiàn)象、經濟效益高低和對環(huán)境有無污染等。(3)最正確方案的采用幾個實驗方案都能達到目的，解析各方案的優(yōu)劣并選出其中最正確的一個。所謂最正確，無非是裝置最簡單、藥品容易取得且價錢低廉、現(xiàn)象顯然、無攪亂物質以及無污染等。難點1、制備實驗方案設計制備實

12、驗設計思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進行解析和比較，從中采用最正確的實驗方法。在制訂詳細的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格、有效的控制。其次序是：特別提醒：制備實驗方案按照的原則：（1）條件合適，操作方便；（2）原理正確，步驟簡單；（3）原料豐富，價錢低廉；產物純凈，染污物少。word.難點2、性質實驗設計型（1）探索性性質實驗方案的設計解析其構造特點或從所屬種類的典型代表物去推斷物質可能擁有的一系列性質，今后據(jù)此設計合理實驗方案，探索可能擁有的性質。（2）考證性性質實驗方案的設計對物質具備的性質進行求證，重點是設計出簡捷的實驗，操作簡單安全，實驗現(xiàn)象顯然。特別提醒：要

13、按照課程內容的要求，積極展開實驗探究活動。經過探究活動“發(fā)現(xiàn)學習和生產、生活中存心義的化學識題，并進行實驗探究；能根據(jù)詳細情況設計解決化學識題的實驗方案，并予以評論和優(yōu)化；能經過化學實查收集有關數(shù)據(jù)，并科學地加以辦理；能對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，運用比較、概括、解析、綜合等方法初步揭示化學變化的規(guī)律”。難點3、定量測量設計型定量測量實驗設計是為了深入認識物質和自然現(xiàn)象的量的特點，揭示各因素之間的數(shù)量關系，進而確定某些因素的數(shù)值。它能夠詳細的從量上來測定對象所擁有的某種性質或許他們的數(shù)量關系。它獲得的結果是一定質和量之間的正確函數(shù)關系。因此所有影響此函數(shù)關系正確的因素都視為攪亂因素，設計實驗就是

14、確定了詳細某一方案后，除掉此方案中所有攪亂因素，攪亂因素全部除掉，此方案詳細的實施程序就清晰且明確了。例1下列實驗設計和結論切合的是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性2-C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，積淀不溶解，則原溶液中一定有SO4D在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除掉過分的Cl2,即可獲得較純凈的FeCl3溶液例2工業(yè)廢水中常含有不同種類的污染物，可采用不同的方法辦理。以下辦理舉措和方法正確的選項是word.選項污染物辦理舉措方法種類A廢酸加生石灰中和

15、物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反響化學法例41-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，經過酯化反響制得乙酸丁酯，反響溫度為115125，反響裝置如右圖。下列對該實驗的描繪錯誤的選項是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過分乙酸能夠提高1-丁醇的轉變率【答案】C例5已知氨能夠與灼熱的氧化銅反響獲得氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置能夠實現(xiàn)該反響。word.回答下列問題：（1）A中加入的物質是_.發(fā)生反響的化學方程式是_;2）B中加入的物質是_，其作用是_:3）實驗時在C中察看到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反

16、響的化學方程式是_;4）實驗時在D中察看到得現(xiàn)象是_，中收集到的物質是_，查驗該物質的方法和現(xiàn)象是_。答案（1）固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（或其他合理答案）（2）堿石灰（或CaO）除掉NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分漸漸變?yōu)榧t色2NH3+3CaON2+3H2O+3Cu（4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙查驗、試紙變藍用無水硫酸銅查驗，無水硫酸銅變藍例6Fenton法常用于辦理含難降解有機物的工業(yè)廢水，平時是在調節(jié)好PH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有

17、關因素對該降解反響速率的影響。【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條word.件見下表），設計如下比較試驗。（1）請達成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗T/KPHc/10-3molL-1實驗目的Fe2+編號22HO為以下實驗29836.00.30作參照探究溫度對降解反響速率的影響298106.00.30【數(shù)據(jù)辦理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下列圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反響在50150s內的反響速率：（p-CP）=-1-1molLs【解釋與結論】（3）實驗、表示溫度升高，降解反響速率增大。但溫度過高時反而致使降解反

18、響速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度解析原因：。（4）實驗得出的結論是：PH等于10時，。word.【思考與溝通】5）實驗時需在不同時間從反響器中取樣，并使所取樣品中的反響立刻停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種快速停止反響的方法：答案（1）實驗實驗目的T/KPHc/10-3molL-1編號22Fe2+HO31336.00.30探究溶液的pH對降解反響速率的影響2）8.010-63）過氧化氫在溫度過高時快速分解。4）反響速率趨向于零（或該降解反響趨于停止）5）將所取樣品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或將所取樣品驟冷等其他合理答案均可）解析（1）實驗是參照實驗

19、，所以與實驗相比，實驗和只能改變一個條件，這樣才能起到比較實驗的目的，則實驗是探究溫度對反響速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0molL-1，c(Fe2)=0.30molL-1，實驗顯然是探究pH的大小對反響速率的影響；-1-1-1（2）在50150s內，c(p-CP)=0.8molL，則v(p-CP)=0.08molLs；（3）溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，致使反響速率減??；（4）從圖中看出，pH=10時，c(p-CP)不變，即反響速率為零，說明堿性條件下，有機物p-CP不能降解；（5）從第（4）能夠得出，在講話液中加入NaOH溶液，使溶液的pH快

20、速增大，反響停止?！緦＜翌A測】1下列實驗能達到預期目的的是()A.向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分別除掉乙酸乙酯中的少量乙酸word.C.稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0molL-1SnCl2溶液用氫氧化銅粉末檢測尿糖2以下說法中正確的選項是（）A蛋白質中除了含有C、H、O、N等元素外，平時還含有S元素B生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C由于晶體硅擁有半導體特性，因此可用于制造光導纖維D食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度【解析】聚

21、氯乙烯有毒，一般生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料是聚乙烯；光導纖維的材料是二氧化硅；食醋中總酸含量是指食醋中所含的所有酸性物質。應選A?！敬鸢浮緼3.下列試劑的貯存方法錯誤的選項是（）A苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B濃硝酸寄存在棕色試劑瓶中C少量白磷寄存在水中D.少量金屬鈉寄存在煤油中4下列說法正確的選項是（）A用堿式滴定管量取18.5mL1mol/L的NaOH溶液B用托盤天平稱量50.56gKClC硅酸鈉溶液能夠保留在滴瓶中D中和滴準時，眼睛察看滴定管中液面變化【解析】托盤天平的精度為0.1g，故B錯誤，硅酸鈉不能保留在滴瓶中，會粘合住滴瓶，故C錯誤；中和滴準時，眼睛不能注視滴定管

22、中液面變化，要察看錐形瓶中溶液顏色變化，并注意滴加的速度。word.【答案】A5在用碳酸鈉溶液洗滌鐵屑后，要將鐵屑從溶液中分別出來，下列方法最簡單的是（）A過濾B蒸餾C分液D傾析法6查驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A.經過品紅溶液B.經過澄清石灰水C.先經過NaOH溶液，再經過澄清石灰水D.先經過酸性KMnO4，再經過澄清石灰水【解析】查驗CO2可用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變污濁，故要查驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，必須先除掉SO2，利用二氧化硫的復原性，用酸性KMnO4溶液?！敬鸢浮緿7在空氣中久置而不易變質的物質是（）A過氧化鈉B硅酸鈉溶液C純堿D亞硫

23、酸鈉8下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（）ANaOH溶液可保留在玻璃塞的試劑瓶中B液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C一學生用pH試紙測得某溶液的pH為2.8D配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉【答案】B9（2009浙江海寧市模擬）下列實驗設計不能達到目的的是（）A除掉乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液word.B碘水中的碘，用酒精萃取C鑒識氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達爾效應D查驗Fe2可用KSCN溶液和氯水【解析】酒精易溶于水，故不能作為萃取劑，應選B；【答案】B10解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林構造簡式如下列圖，它可能發(fā)生的反響種類有（）取代加成

24、消去水解酯化中和加聚ABCD【解析】從其構造能夠看出，含有羧基，能夠發(fā)生酯化反響，酯化反響也屬于取代反響，羧基有酸性還能夠發(fā)生中和反響；分子中含有酯鍵，能夠發(fā)生水解反響；含有苯環(huán)能夠發(fā)生加成反響。但不能發(fā)生消去反響和加聚反響。【答案】B11下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）Cl2(HCl)NONaOH水溶液C除掉Cl2中的HClD排水集氣法收集NOword.12以下每個選項中的兩組物質都能反響，且放出同一種氣體產物的是（）A銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸【解析】銅和稀硫酸不反響，銅與濃硫酸反響放出SO2

25、氣體，鐵與稀硫酸反響放H2，濃硫酸與鐵常溫下發(fā)生鈍化，加熱有二氧化硫氣體產生，故B錯；硫化鈉與稀硫酸反響生成H2S，亞硫酸鈉與稀硫酸反響生成SO2，應選D。【答案】D13甲、乙、丙、丁分別是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，持續(xù)滴加而積淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明展現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質是（）AAl2SO3BNaOHCBaCl2DFeSO4414如右圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的選項是（）A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙

26、褪色，證了然SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證了然SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證了然SO2的漂白性【解析】吸入硫酸會與Na2SO3晶體反響，生成SO2氣體，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，word.是利用SO2氣體的復原性，沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，是利用SO2的酸性氧化物的性質?！敬鸢浮緾15某無色溶液，由+2+3+22中的若干種組成。Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4取該溶液進行如下實驗：取適量溶液，加入過分鹽酸，有氣體生成，并獲得無色溶液；在所得溶液中加入過分NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色積淀甲；在所得溶液中加入過分Ba(O

27、H)2溶液也有氣體生成，同時析出白色積淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有：（）ASO42-、AlO2、Na+BNa+、CO32、AlO22+3+D+2CCO3、Na、AlMnO4、Na、CO3【解析】無色溶液能夠判斷無2MnO，故錯；加鹽酸有氣泡產生，故含有CO，則無43+2+3+Ag、Ba、Al，陽離子為Na，C錯；加NHHCO與（1）中過分的鹽酸反響有氣體放出，沉43淀為Al(OH)3積淀，故含有，在（1）中加入過分的鹽酸轉變?yōu)锳l3，加入NH4HCO3生AlO2成積淀，（3）加入BaOH2所得積淀為BaCO3積淀?！敬鸢浮緽16有兩種物質的量濃度相等的溶液，把它們等體積混淆有白色積淀

28、生成，加入過分稀HNO3后，積淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色積淀生成，這兩種溶液是（）ANa2CO3和Ca(OH)2BNa2CO3和CaCl2CNa2SiO3和HClDNa2SO4和Ba(NO3)217某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結果，有錯誤的是（）+-B-2-+AK、Na、Cl、NOOH、CO、Cl、K332+-D2+-2-CBa、Na、OH、NO3Ba、NO3、OH、SO418將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立刻又變?yōu)樽攸S色；持續(xù)滴word.人BaC12溶液，產生白色積淀。在上述一系列變化過程中，最終被復原

29、的是（）A.S02C.Fe3B.ClD.NO3【解析】S02有復原性，加入到Fe(NO3)3溶液中，將Fe3復原為Fe2，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，在酸性環(huán)境下，NO3將Fe2氧化為Fe3，故最終被復原的為NO3.【答案】D19用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（裝置A已經氣密性檢查；可供采用的試劑有堿石灰、水和酚酞）?；卮鹣铝袉栴}：氣體流經裝置的次序是：NH3_c（填接口代號）；干燥劑堿石灰應放在_中（填廣口瓶代號）；說明NH3氣體已經集滿的現(xiàn)象是_。20某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加速氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：（一）制取氧化銅稱取2gCuSO45H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生積淀，然后將所得混淆物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至積淀全部變?yōu)楹谏?；將步驟所得混淆物過濾、洗滌，晾干后研細備用。回答下列問題：上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實驗序號），步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是_；（二）證明氧化銅能加速氯酸鉀的分解并與二