1、初中化學坐標曲線題解題對策初中化學坐標曲線題解題對策化學坐標曲線題是近年來中考的熱點題之一，常出如今選擇題最后一題，且有一定難度，常屬控制總分值類題，也是考試過程中學生容易丟分的題。這類題的特點是給出詳細的文字表達，并利用直角坐標系來描繪有關化學量之間的函數(shù)關系，要求學生選出能正確對應或不能正確對應的選項。通過對近兩年全國各地的中考試題中坐標曲線選擇題的分析，我們會發(fā)現(xiàn)?？疾斓淖鴺饲€選擇題分以下幾類：PH變化曲線、化學反響中物質質量的變化曲線、溶液中相關量的變化曲線、電解水生成氣體體積曲線等。針對學生在考試過程中坐標曲線題容易丟分的這一問題，筆者將自己教學中對解答坐標曲線圖像題的一些方法進展

2、歸納整理，希望對進步學生對這類題解答有很大的幫助作用。一、PH變化曲線1.溶液稀釋的PH變化曲線1堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH7，而水的pH=7，隨著水的質量的增加，pH不斷減小，但不會小于或等于7，變化曲線如圖1。2酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH7，而水的pH=7，隨著水的質量的增加，pH不斷增大，但不會大于或等于7，變化曲線如圖2。學生做題時只要明確，酸加水稀釋仍然是酸，PH7；堿加水稀釋仍然是堿，pH7，所以隨著水的不斷參加，曲線只會不斷的接近7，但不會躍過7。2.化學反響過程中溶液的pH曲線1向酸性溶液中如稀鹽酸參加堿性溶液如NaH溶液或碳酸鈉溶液，在0點時溶液呈酸性，溶液的

3、pH7；當恰好完全反響時，溶液呈中性，溶液的pH=7；隨著堿性溶液的繼續(xù)參加，溶液呈堿性，溶液的pH7，變化曲線如圖3。2向堿性溶液中參加酸性溶液時，在0點時溶液呈堿性，溶液的pH7；當酸、堿恰好完全反響時，溶液呈中性，溶液的pH=7；隨著酸性溶液的繼續(xù)參加，溶液呈酸性，溶液的pH7，變化曲線如圖4。3圖5所示變化曲線那么是，向酸性溶液和某鹽溶液的混合溶液中參加堿性溶液，在0點時，堿性溶液先與酸性溶液反響，溶液pH增大，當酸性溶液消耗完時，溶液的pH=7，如B點，然后堿性溶液與混合液中的鹽溶液反響，此過程中溶液的pH不變?nèi)鏐段，此后隨著堿性溶液的參加，溶液呈堿性pH7。解答此類題首先要明確，是

4、向酸性溶液中參加堿性溶液，還是向堿性溶液中參加酸性溶液。假設是向酸性溶液中參加堿性溶液，那開始時溶液的pH7，隨后增大pH7；假設是向堿性溶液中參加酸性溶液，那那開始時溶液的pH7，隨后減小pH7；假設是類似圖三的情況，結合詳細情況應用前兩種方法分析。二、化學反響中物質質量的變化曲線1.化學反響中反響物質量的變化隨著反響的進展，反響物質量不斷減小，假設反響物有剩余，那么圖像如圖6所示；假設反響物完全反響，那么圖像如圖7所示。解答此類題一定要結合題目所表達的詳細內(nèi)容，和所涉及的相關化學反響分析，看反響物是否會有剩余來判斷。2.化學反響中生成物質量的變化1隨著反響的本文由論文聯(lián)盟.Ll.搜集整理進

5、展，生成物的質量不斷增加，當反響完畢時，生成物的質量到達最大，且不再隨反響物參加的質量或時間發(fā)生變化，曲線如圖8。2反響時參加催化劑加快反響速率型，反響的速率會加快或反響的總時間會縮短，但生成物的總質量不會發(fā)生變化，如圖9。3一種物質能和兩種物質發(fā)生化學反響，首先判斷反響發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質量。假設橫坐標所示物質開始參加就能發(fā)生反響的生成物的曲線從原點開始，如圖10所示；假設要等另一物質反響完后才能發(fā)生反響的生成物的曲線從原點后開始，如圖11所示。3.化學反響中物質總質量或元素種類或催化劑質量不變反響在密閉容器中進展時，根據(jù)質量守恒定律，該反響過程物質的總質量不變?nèi)鐖D12；元素種

6、類不變?nèi)鐖D13；加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，由于二氧化錳是該反響的催化劑，不參與反響，故此過程中二氧化錳的質量保持不變?nèi)鐖D14。三、溶液相關量的變化曲線1.溶質質量分數(shù)1在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)參加某溶質，該溶質的質量分數(shù)隨著溶質的增加而增大，當溶液到達飽和時，溶質質量分數(shù)不變，如圖15。2溶液稀釋時，溶質的質量不變，而溶劑的總質量不斷增加，所以溶質質量分數(shù)不斷減小，如圖16。3溶質為反響物時，隨著反響的進展，溶質質量不斷減小，直到反響物完全反響，此時溶質質量分數(shù)為零，如圖17。4溶質為生成物時，隨著反響的進展，溶質質量不斷增加，溶質質量分數(shù)不斷增大，直至反響完畢，此

7、時溶質質量分數(shù)到達最大值且不再增大，如圖18。2.溶液中溶質質量曲線1一定溫度下，向一定質量溶劑如水中參加某種溶質，溶質質量不斷增大，當溶液到達飽和狀態(tài)時，溶質質量不再增加，如圖19所示。2一定溫度下，向某種物質的接近飽和的溶液中繼續(xù)參加該物質，當溶液未到達飽和狀態(tài)時，溶質質量不斷增大；當溶液到達飽和狀態(tài)時，溶質質量不再增加，如圖20。3一定溫度下，向某種物質的飽和溶液中參加該物質或加溶劑稀釋或向不飽和溶液中加溶劑稀釋，溶質質量保持不變，如圖21。四、電解水生成氣體體積曲線電解水生成氣體的體積比是氫氣V氧氣V=2，。五、解答坐標曲線題時本卷須知在解答坐標曲線題時，除了掌握好前面的分析方法，還需

8、要注意以下幾點：1.讀清楚題目中所表達的條件、所涉及到的變化、所能發(fā)生的化學反響。題目所述內(nèi)容不同，所能呈現(xiàn)的坐標曲線是不一樣的，下面以a溶于水過程中溶液質量的變化情況為例說明。1一定溫度，向水中參加a。a和水發(fā)生反響初始階段，生成的氫氧化鈣完全溶解在水中，溶液質量從零逐漸增大；當溶液到達飽和狀態(tài)時，溶液質量到達最大值；隨著a的繼續(xù)參加，a消耗了溶液中的水，氫氧化鈣析出，溶液質量開始減小；當a量足夠大時與水完全反響時，溶液的質量減小為零，如圖22所示。2向氫氧化鈣的不飽和溶液中參加a。a和溶液中的水發(fā)生反響初始階段，生成物完全溶解在水中，溶液質量逐漸增大；當溶液到達飽和狀態(tài)時，溶液質量到達最大

9、值；隨著a的繼續(xù)參加，a繼續(xù)消耗溶液中的水，溶質氫氧化鈣析出，溶液質量開始減小；當a足量，水被完全消耗時，溶液質量減小為零，如圖23所示。3向氫氧化鈣的飽和溶液中參加a。反響前，溶液已到達飽和狀態(tài)，溶液質量到達最大值；隨著a的參加，a消耗溶液中的水，溶質氫氧化鈣析出，溶液質量開始減??；當a足量，水被完全反響時，溶液的質量減小為零，如圖24所示。2.看清楚坐標曲線圖中橫縱坐標上所標的物理量，因為坐標曲線圖中橫縱坐標上所標的物理量不同，所能呈現(xiàn)的坐標曲線是不一樣的，下面以向等質量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質量分數(shù)一樣的足量稀鹽酸為例說明。1鋅比鐵活潑，二者與稀鹽酸反響時鋅比鐵的反響速率快，反響中鋅與氫氣的質量比為65：2，鐵與氫氣的質量比為56：2，一樣質量的鋅、鐵分別與足量的質量分數(shù)一樣的稀鹽酸反響，最終鐵產(chǎn)生的氫氣質量大，如圖25所示。2等質量的鋅、鐵分別與足量的質量分數(shù)一樣的稀鹽酸反響，當金屬未反響完時，消耗質量相等的稀鹽酸，所生成的氫氣質量相等，當金屬完全反響后，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅的多，如圖26所示。坐標曲線這類題將化學根本概念、理論和其他根底知識綜合起來，并將變化過程中的定量或定性關系以坐標曲線表示出來，不僅考察學生看圖、識圖、開掘圖形的隱含性質和互